气体摩尔体积概念巩固一．摩尔体积1. 定义：符号：单位：数学表达式：适用范围：物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。

从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：①物质的体积的大小②③由上述可知气体的摩尔体积只与和。

理解上述概念，注意以下要点：（1）标准状况：指0℃、1.01×105 Pa的状态。

（2）“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。

（3）1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4L，可能不为22.4L。

（一）. 选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）A. 原子半径为0.152nm的金属锂B. 原子半径为0.227nm的金属钾C. 原子半径为0.158nm的硫原子D. 原子半径为0.128nm的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同（二）. 判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同 （ ）（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少?例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。

例题3：标况下，2.24LH 2与2L 氧气反应生成多少mol 水？2、阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律：同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L •g 4.22Mr =mol•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。

例题精选1. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A. 80g SO 3B. 16g O 2C. 32g H 2SD. 3g H 24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②5. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子D. 1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L③、运用： 阿伏加德罗定律及其推论：6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbaD. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A. 0.913倍B. 1.852倍C. 0.873倍D. 1.631倍13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A. 60B. 32C. 44D. 2814. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y315. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:216. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.6（二）、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。

由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为。

b. 两种气体的体积与物质的量关系为。

c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为。

d. 两种气体密度与式量关系。

（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。

课后练习1．下列说法中，正确的是[ ]A ．1mol 任何气体的体积都是22.4 L/molB ．1molH2的质量是1g ，它所占的体积是22.4 L/molC ．在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD ．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L2． 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的是[ ]A ．质量为12gB ．物质的量为6molC ．体积为22.4 L/molD ．物质的量为12mol3． 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ]A ．O2B ．Cl2C ．N2D ．CO24． 在相同条件下，22g 下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ]A ．N2OB ．N2C ．SO2D ．CO5． 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ]A ．1g H2B ．10g O2C ．30 g Cl2D ．17g NH36． 如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[ ]A ．1∶4B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶17． 在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]A ．体积均为22.4LB ．具有相同的体积C ．是双原子分子D ．具有相同的原子数目8．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H2SO4B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气9．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A 8nB 16nC 16nD 8n在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ）A H2B N2C COD CO210. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A F 2B Cl 2C HClD CO 211. 下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下11.2升CO2B 0.2mol NH3C 13.5g 水D 6.02×1023个Ar 原子三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。

1．1mol任何气体的体积都是22.4L。

( )2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。

( )3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L( )4．当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。

( )四、计算题1．计算下列气体在标准状况下的体积。

(1)2.8g CO (2)44CO2 (3)64gSO2 (4)34 g NH32．在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。

计算这种气体的相对分子质量。

3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。

(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；(2)计算容器中N2和O2的质量比。