HgO 黄
Hg2O 黑 碱式盐 蓝 碱式盐 浅绿
浓NaOH
Co(OH)2 粉红 Ni(OH)2 绿
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与NH3反应
（一） 生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀，能溶于过量氨水， 生成络氨离子的有：
Ag+ Cu2+ Cd2+ Zn2+ Co2+ Ni2+
适量NH3
Ag2O 褐 碱式盐 蓝绿 Cd(OH)2 白 Zn(OH)2 白 碱式盐 蓝 碱式盐 浅绿
G是含有1克被鉴定离子的溶剂的克数，由于水溶液很稀， 也可视为溶液的克数、溶剂的毫升数或溶液的毫升数。
✓ 检出限量：在一定条件下，用某种反应可以鉴出某 种离子的最小质量。用m(μg)表示。
202G = m ×10－6∶v m = c·v 1∶G = c ×10－6∶1
第三章 定性分析
第一节 概 述
任务: 确定物质的化学组成
方法
化学分析: 湿法，鉴定反应在溶液中进行 干法，如焰色反应、粉末研磨法等
仪器分析: 如发射光谱分析
范围
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阳离子：Ag+、Pb2+、Hg22+、Cu2+、Cd2+、Bi3+、As(Ⅲ、Ⅴ)、 Sb(Ⅲ、Ⅴ)、Sn(Ⅱ、Ⅳ)、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cr3+、Mn2+、
鉴定反应的外观特征
❖ 沉淀的生成或溶解 ❖ 溶液颜色的改变 ❖ 特殊气体的排出 ❖ 特殊气味的产生
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一、鉴定反应进行的条件
❖ 溶液的酸度 ❖ 反应离子的浓度 ❖ 溶液的温度 ❖ 催化剂 ❖ 溶剂 ❖ 干扰物质的影响
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二、鉴定反应的灵敏度
✓ 最低浓度：在一定条件下，使某鉴定反应仍能得 到肯定结果的被鉴定例子的最低浓度。以1∶G或 c（μg / ml）表示。
Hg2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mg2+、Na+、K+和
NH4+等
阴离子：SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、PO43-、AsO43-、SiO32-、
CN-、Cl-、Br-、I-、谢S谢2-欣、赏NO3-、NO2- 等
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定性分析中的反应，包括分离反应和鉴定反 应。所有的反应必须具备完全，快速和有选择性 的特点，对鉴定反应而言，还必须具有明显的外 部特征。
概念
一种试剂只与少数几种 离子起反应时，则称之 为选择性反应，起反应 的离子数越少，选择性 越高；只与一种离子起 反应时，称之为特效反 应或专属反应，所用试 剂称之为该离子的特效
或专属性试剂。
提高选择性的途径
1. 控制溶液的酸度; 2. 加掩蔽剂; 3. 做附加（补充）试验; 4. 有机溶剂萃取; 5. 分离干扰离子。
与HCl反应 与H2SO4反应 与NaOH反应 与NH3反应 与(NH4)2CO3反应 与H2S或(NH4)2S反应
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与HCl反应
在常见阳离子中，只有Ag+、Pb2+、Hg22+能与HCl作用，生成氯化物沉淀：
Ag+ Pb2+ HCl
AgCl 白，溶于氨水 PbCl2 白，溶于热水
✓ 注意 1. 当不知道试液的体积时，鉴定反应的灵敏度
要用最低浓度和检出限量同时表示表示。
2. 反应灵敏度的大小，是从试验中得到的，当 反应条件不同、观察方法不同时，同一反应 则有不同的灵敏度。
3. 每一鉴定反应所能检出的离子，都有一定的 量的限制。
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三、鉴定反应的选择性
Mg2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Cd2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Co2+ Ni2+
NaOH
Mg(OH)2 白 Fe(OH)3 红棕 Fe(OH)2 浅绿
浓NaOH 少量生成FeO2空气中O2 Fe(OH)3 红棕
Mn(OH)2 浅粉红色 空气中O2 MnO(OH)2 棕褐
Cd(OH)2 白 Ag2O 褐
定义：用蒸馏水代替试液，用同样的方法进行的试验。 作用：检查试剂、蒸馏水或器皿是否含有被鉴离子。 目的：防止过渡检出。
对照试验
定义：用已知溶液代替试液，用同样的方法进行试验。 作用：检查试剂是否变质或反应条件是否控制得当。 目的：防止漏检。
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第二节 常见阳离子 与常用试剂的反应
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四、系统分析和分别分析
系统分析 是按一定的步骤和顺序，将离子加以分组分离，然后进行鉴
定。首先用几种试剂将溶液中性质相近的离子分成若干组，然后在每一 组中适当的反应鉴定某种离子是否存在，也可以在各组内进一步分离和 鉴定。采用组试剂将反应相似的离子整组分出，可以使复杂的分析任务 大为简化。
分别分析 在其他离子共存时，不需要经过分组分离，直接检查待检出
离子。需要采用专属试剂或创立专属反应的条件－即创立一种条件，在 此条件下，所采用的试剂仅和一种离子发生作用。适用于指定范围内离 子的鉴定，仅需确定其中某些离子是否存在时进行的鉴定。
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五、空白试验和对照试验
空白试验
Hg2SO4 白
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与NaOH反应
（一）生成两性氢氧化物沉淀，能溶于过量NaOH的有：
Al3+ Cr3+ Zn2+ Pb2+ Sb3+ Sn2+ Sn4+ Cu2+
适量 NaOH
Al(OH)3 白
AlO2- 无色
Cr(OH)3 灰绿
CrO2- 亮绿
Zn(OH)2 白 Pb(OH)2 白
Hg22+
Hg2Cl2 白
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与H2SO4反应
在常见阳离子中，只有Ba2+、Sr2+、Ca2+、Pb2+、Hg22+与H2SO4形成硫酸盐沉淀：
Ba2+ Sr2+ Ca2+ Pb2+ Hg22+
H2SO4
BaSO4 白 SrSO4 白 CaSO4 白 PbSO4 白，溶于NH4Ac，生成Pb（Ac）3-
过量 NaOH
ZnO22-无色 PbO22-无色
SbO(OH) 白
SbO2- 无色
Sn(OH)2 白
SnO22-无色
Sn(OH)4或H4SnO4 白
SnO32-无色
Cu(OH)2 浅蓝 浓NaOH，加热 少量溶解，生成CuO22- 蓝
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（二）生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀，不溶于过量NaOH的有：