想想看：
实验中浸碱棉花的作用是什么? 请你预测一下，SO2气体通入紫色石 蕊试液后，将会出现什么现象？
A、紫色石蕊试液变为红色
3、强氧化性 2020年必修一人教版2019版第一章 第一节硫及其化合物 第三课时 硫酸（17张）(共18张PPT) （1）与金属反应
化合价升高 失电子
0
+6
∆ +2
+4
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
化合价降低 得电子
还原剂 氧化剂
想想看：
在该反应中浓硫酸的作用是什么？
+2H2O
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浓硫酸的特性小结：
1、吸水性
2、脱水性 3、强氧化性
强烈的腐蚀性
正确处理 灼伤皮肤
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第一节 硫及其化合物 第三课时 硫酸 （17张）
硫酸
想想看：
稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具 有这些性质？
H2SO4= 2H++SO42-
硫酸有哪些物理性质呢? 请观察实物
并阅读课本P134页有关内容
一、硫酸的物理性质
颜色:
状态:
沸点:
无色
油状液体 高,难挥发
密度(与水相比): 在水中的溶解性:
3、常温下—— 与活泼金属(如Zn)反应
发生Al钝F化e
表面生成 致密的氧化物薄膜 .
钝化条件：Al、Fe与 冷 的 浓 硫酸接触
加热后：会剧烈反应
∆ 2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2
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浓硫酸的氧化性比稀硫酸 强 !
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想想看：
工业上为何能用铝槽车盛放、
运输浓硫酸？
演示实验
演 示 实 验 ——Cu与浓硫酸反应
Cu、浓硫酸
浸碱棉花
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品红试液
石蕊试液
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实验现象：
——常温下，浓硫酸中加入Al片
上述实验是否说明在常温下稀硫酸 的 氧化性比浓硫酸强?
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请阅读课本P135页
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稀硫酸的氧化性 ——是指H+的氧化性，是酸的通性之一。 浓硫酸的氧化性 ——是由分子中的+6价S引起的。
（含有C机、物HΒιβλιοθήκη 浓O硫等酸）将组H成、比O按脱H去2O
炭 化
脱水
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖
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①试管A中Cu片的表面 气体产生，溶液
由无 色变为 绿 色，说明Cu与浓硫酸反
应时，Cu被 氧化 （氧化或还原）成
了 Cu2+ ；
②试管B中的品红溶液由 红色变为无 色
，还说原明（C氧u化与或浓还硫原酸）反，应生时成，了H2SSOO4被2 气
体
③试管C中石蕊溶液由 紫 色变为 红 色
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浓硫酸 稀释 稀硫酸
以存 分在 子为
浓度减小 电 完 离全
态主
H2SO4 自身特性
H2SO4= 2H++SO24-
浓缩
酸的通性
浓度增加
量变引起质变！
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规范使用，妥善保存
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浓硫酸和铜反应时的作用：
1、体现强氧化性：
△
Cu+H2SO4（浓）= CuO+H2O+SO2 ↑
2、体现酸性：
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 想想看：
稀硫酸是否具有氧化性？ 浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？
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浓硫酸与金属反应的规律:
1、不产生 H2 ,浓硫酸被 还原为 SO2 . 2、加热时 —— 与绝大多数金属反应
比水重
以任意比与水互溶
想想看： 如何稀释浓硫酸?
特 浓硫酸有哪些 性呢?
二、浓硫酸的特性： 想想看：
浓硫酸为什么可以做干燥剂?
气体 →
1、吸水性： 用途
浓硫酸
气体干燥剂
动手时间！
想想看： 火柴梗上的黑色物质是什么？ 胆矾为什么会变白? 其结晶水到哪里去了？
CuSO4·5H2OH2SO4（浓） CuSO4
演 示 实 验 ——蔗糖中加入浓硫酸 实验现象：
蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量 热；产生有酸味、刺激性的气体。
想想看：
反应中生成的黑色物质是什么？ 产物为何变粗、变高、变膨胀？
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2、脱水性：