化学高考题分类目录A 单元 常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。

7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1×2N A ＝6N A ，D 项正确。

27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF 、PCl 5为原料，低温反应制备LiPF 6，其流程如下：已知：HCl 的沸点是－85.0 ℃，HF 的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF 的作用是________________、________________。

反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。

无水HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF 沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF 5极易水解，其产物为两种酸，写出PF 5水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF 、HCl 采用的方法是________。

(4)LiPF 6产品中通常混有少量LiF 。

取样品w g ，测得Li 的物质的量为n mol ，则该样品中LiPF 6的物质的量为________mol(用含w 、n 的代数式表示)。

27．(1)反应物 溶剂SiO 2＋4HFSiF 4↑＋2H 2O NaHCO 3(2)PF 5＋4H 2OH 3PO 4＋5HF(3)过滤 冷凝(4)w －26n 126[解析] (1)由已知可知低温时HF 为液态，反应①得到LiHF 2饱和溶液，可见在反应①中无水HF 的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO 2，SiO 2可与HF 反应生成SiF 4气体和H 2O ，所以反应设备不能用玻璃器材；HF 溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO 3溶液。

(2)F 无含氧酸，因此PF 5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。

(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF 6，可见分离方法是过滤；由HCl 、HF 的沸点可知分离HCl 与HF 的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF 转化为液态)后即可分离。

(4)由LiPF 6、LiF 的化学式，利用“锂守恒”知w g LiPF 6、LiF 混合物的物质的量为n mol ，设w g 样品中LiPF 6、LiF 的物质的量分别为x mol 、y mol ，由题意得：x ＋y ＝n 、152x ＋26y＝w ，两式联立解得x ＝w －26 n 126。

A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律9． [2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )9.B [解析] 用重结晶法除去KNO 3中的NaCl 利用了KNO 3的溶解度随温度变化大、NaCl 的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A 项错误；BaSO 4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO 2－4，B 项正确；NH 3能使酚酞溶液变红是因为NH 3溶于水后生成的NH 3·H 2O 电离产生OH －，NH 3用于喷泉实验利用了NH 3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C 项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·L －1的Ca(OH)2溶液，D 项错误。

A3 物质的量浓度及溶液的配制A4 常用化学计量综合6．[2014·江苏卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A ，D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A6．A [解析] 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g 混合物中含有0.1N A 个氧原子，A 项正确；丙烯酸的结构简式为CH 2===CHCOOH ，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中含有双键数为0.2N A ，B 项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C 项错误；过氧化钠与水的反应为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，每生成0.1 mol O 2时，转移电子数为0.2N A ，D 项错误。

17．[2013·海南卷] (9分)BaCl 2·x H 2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222 g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g 。

回答下列问题：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________________________________________________________________________________________________。

(2)计算BaCl 2·x H 2O 中的x ＝________(要求写出计算过程)。

(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，这使x 的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。

17．(1)蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO 3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl －已经洗净。

(2)样品中BaCl 2的物质的量为n (BaCl 2)＝1.165 g 233 g/mol＝5.000×10－3 mol m (BaCl 2)＝5.000×10－3 mol×208 g/mol ＝1.040 gn (H 2O)∶n (BaCl 2)＝1.222 g －1.040 g 18 g/mol∶(5.000×10－3 mol)＝2.02≈2 (3)偏高[解析] (1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl －则已经洗净。

(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS ，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。

选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

作答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

)第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

10．[2014·广东卷] 设n A 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )A ．18 g H 2O 含有10n A 个质子B ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子10．A [解析] 18 g H 2O 为1 mol ，1 mol H 2O 含有10 mol 质子，A 项正确；甲苯的分子式为C 7H 8，1 mol 甲苯含有8 mol C —H 键，B 项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L 氨水的物质的量不是1 mol ，C 项错误；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化，D 项错误。

13．[2014·全国卷] 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。