(2)多元难溶性碱的正盐(如 AlCl3)： __A_l_3_＋_＋__3_H__2O______A__l(_O__H_)_3_＋__3_H_＋_______。 (3)相互促进的水解反应(如 Na2S 与 AlCl3 溶液混 合)： _3_S_2_－_＋__2_A_l_3_＋_＋__6_H__2O__=__=_=_3_H__2_S_↑_＋__2_A_l_(O__H__)3_↓____。
3.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由小到 大顺序排列的是（ C ）
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
三、应用
用离子方程式表示下列应用的反应原理。 (1)明矾净水_A_l3_＋_＋__3_H__2_O______A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_＋。 (2)纯碱溶液清洗油污C__O_3_2－_＋__H_2_O______H_C_O__3－_＋__O_H_。－ (3)配制 FeCl3 溶液时加盐酸 _F_e_3＋__＋__3_H_2_O________ ___F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__＋______。
离子方程式：盐中的离子＋水 __O_H__－_(_或__H__＋_)_
弱酸(或弱碱)＋
2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如 Na2S)：S_2_－_＋__H__2O_________
__H__S_－_＋__O__H_－__(主要)，H_S_－__＋__H_2_O______H__2S__＋__O_H__－__(次 要)。
3．特点 (1)可逆：水解反应是可逆反应。 (2)吸热：水解反应是_中__和__反__应___的逆反应。 (3)微弱：水解程度很____小___。 4．水解的规律 有弱就水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，谁强显谁性；
越弱越水解，都弱双水解。
5.影响盐类水解平衡的因素 内因：越弱越水解 外因： (1)浓度 越稀越水解。加水稀释，水解平衡右移，水解程度增 大。但水解产生的离子浓度减小。 (2)温度 越热越水解。 水解是吸热过程，所以升温盐类水解平 衡右移。
1.下列表示水解的离子方程式正确的是（ A ）
A.CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
B.NH＋4 ＋H2O
NH4OH＋H＋
C.S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
D.HCO－3 ＋H2O
H3O＋＋CO23－
【解析】A.醋酸根离子与水反应生成醋酸分子和氢氧 根离子,A 正确；B.铵根离子与水反应生成一水合氨和氢离
(3)外加试剂的影响 ①加入H＋抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解。 ②加入OH－抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。 (4)盐类水解的促进与抑制 水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反 的离子的水解相互促进(双水解)。
二、水解反应方程式的书写
1．书写形式 化学方程式：盐＋水
__酸___＋___碱___
一、盐类水解的原理
1．概念 在溶液中盐电离出来的离子跟_水__电__离__出__来__的__H_＋___ 或__O__H_－__结合生成__弱__电__解__质____的反应。 2．实质 盐电离产生的__阳__离__子___或__阴__离__子___与水电离产生 的___O_H__－___或___H__＋___结合成难电离的分子或离子，促 进了水的电离。
H2O
HCO－ 3 ＋OH－。下列说法正确的是（ B ）
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,cc（（HCCOO23－－ 3））减小
D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小
【解析】平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是 不变的,A 错误；CO2 通入水中,生成 H2CO3,可与 OH－反 应,平衡正向移动,B 正确；升温可以促进水解,平衡正向移 动,cc（（HCCOO23－－3））是增大的,C 错误；加入 NaOH 固体,溶液 A 与碱 MOH 等体积混合。 （1）若 0.01 mol·L－1 的强酸 HA 与 0.01 mol·L－1 强碱 MOH 混合,则所得溶液显__________（填“酸性”、“中 性”或“碱性”,下同）该反应的离子方程式为： ______________________________________________。 （2）若 pH＝3 的强酸 HA 与 pH＝11 的弱碱 MOH 混 合,则所得溶液显________,理由是___________________。 （3）若 0.01 mol·L－1 的强酸 HA 与 0.01 mol·L－1 弱碱 MOH 混合,则所得溶液显______________,解释这一现象 的离子方程式是：
子,B 错误；C.对于多元弱酸的酸根离子的水解,不能一步
完成,应分步书写,硫离子与水反应生成氢氧根离子和硫氢
根离子,硫氢根离子继续水解生成硫化氢和氢氧根离子,C 错误；D.碳酸氢根离子与水反应生成碳酸分子和氢氧根离 子,而该离子方程式是碳酸氢根离子的电离方程式,D 错 误。
2.在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO23－＋
【解析】A.氯化铵是强酸弱碱盐,铵根水解,溶液显酸 性；氯化钠是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性；碳酸钠和碳 酸氢钠均是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,但碳酸根的水解 程度大于碳酸氢根,因此碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠, 则 pH 由小到大顺序排列是 NH4Cl、NaCl、NaHCO3、 Na2CO3,A 错误；B.根据 A 中分析可知 B 错误；C.硫酸铵中 铵根浓度大于氯化铵中铵根浓度,则硫酸铵的酸性强于氯化 铵。硝酸钠不水解,溶液显中性；硫化钠中硫离子水解,溶液 显碱性,则 pH 由小到大顺序排列是（NH4）2SO4、NH4Cl、 NaNO3、Na2S,C 正确；D.根据 C 中分析可知 D 错误。