知识2、晶格能
3、晶格能的作用: 熔点越高硬度越大
晶格能越大 离子键越强
形成的晶体越稳定
岩浆晶出规则与晶格能
晶体析出次序与晶格能
矿物
晶格能 KJ/mol
晶出次序
ZnS 771.41
先
PbS
670.0
后
橄榄石 4400
最先
问题解读
1.离子晶体结构特点
课时小结 构成微粒 阴(阳)离子 微粒间作用力 离子键
配位数
4
半径比 0.2~0.4
空间构型 ZnS
6 0.4~0.7 NaCl
8 0.7~1.0 CsCl
问题解读
知识2、晶格能
1、定义：拆开1mol 离子晶体，形成完全气态阴阳离子所吸收的能量。
符号 U
氟化物 晶格能 /kJ·mol-1
NaF 923
MgF2 AlF3
2957 5492
2、晶格能的大小的影响因素 离子半径、所带电荷 所带电荷越多，离子半径越小，离子间的距离越小，晶格能越大
化学 · 选修 3
3.2.2离 子 晶 体
图片导学
离
子
食
晶
盐
体
视频导学
思考 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？ 讨论
氯化钠 干冰 金刚石
熔点 (℃)
801
-56.2 3550
知识1、离子晶体
问题解读
1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键
知识解读
知识1、离子晶体 ④ NaCl的晶体结构配位数
知识解读 与Na+等距离且最近的Cl¯ 有：6个
---Cl--- Na+
知识1、离子晶体 5、晶胞类型：
(2)氯化铯型晶胞
知识解读
①铯离子和氯离子的位置： Cs+：体心 Cl-：顶点；或反之。 ②每个晶胞含Cs+、Cl-个数： 1 ③与Cs+等距离且最近的Cs+、Cl-
①1个ZnS晶胞 4个阳离子 4个阴离子
②阳离子配位数： 4 阴离子配位数： 4
知识解读
知识1、离子晶体
知识解读 几何因素 正负离子的半径比
6、决定离子晶体结构因素 电荷因素 正负离子的电荷比
7、离子晶体的特点：
键性因素 离子键的纯粹因素
⑴无单个分子；无分子式。
⑵熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
的是( A )
√A．该晶体的化学式为ZXY3 晶胞内属于晶胞
×B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高 ×C．每个X周围距离最近的Y有8个 6个
顶点为8个共用
1 3 1
×D．每个Z周围距离最近的X有16个 8个
金属晶体熔点差别大，无可比性
棱上为4个共用
当堂巩固
均是离子晶体 3、判断KCl、NaCl、CaO、BaO晶体熔点高低顺序可能是（ C）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
离子晶体 离子带电荷越多， 半径越小， 晶格能越大， 晶体的熔点越高。
34.星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。 52.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 95.勇气永远都靠不住，只有暂时的疯狂才有意义！ 4.人在世上练，刀在石上磨。 6.你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！ 53.男子千年志，吾生未有涯。 6. 人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 36.大成功者，非疯，即颠。你的激情能达到那种程度，离你的成功就不会很远了。 27.永远别放弃自己，哪怕所有人都放弃了你。 9.水不撩不知深浅，人不拼怎知输赢。 52.竹笋虽然柔嫩，但它不怕重压，敢于奋斗、敢于冒尖。 41.想做的事情就快去做吧，不要到最后只剩下“来不及”了。 2.你之所以不努力是因为遭受的侮辱还不够。 73.人生短短数十载，最要紧是证明自己，不是讨好他人。 19.没有走不通的路，只有不敢走的人！ 58.这个年月惟有父母和钱是靠的住的，朋友和女人，要看你的运气，人靠运气生活是要不得的。 70.了解过去，活在当下，为将来做好准备！
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
知识1、离子晶体 5、晶胞类型：
(1)氯化钠型晶胞
均位于顶角，并交错排列
①Na+和Cl-的位置： 钠离子：体心 棱中点
氯离子：面心 顶点，或反之。
②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
Na+：
Cl-：
③与Na+等距离且最近的Na+ 有： 12个
M C.NAa3
g·cm－3
Ma3 B. 8NA
g·cm － 3
Ma3 D. NA
g·cm－3
顶点8个 晶胞共用
晶体密度
晶胞内属于晶胞 每个晶胞有1个Cs- 1个Cl-
1mol氯化铯 V= NA a3 cm3
当堂巩固
2.已知XYZ三种元素组成化合物是离子晶体其晶胞如图，XYZ分别处
于立方体顶点、棱边中点、立方体体心。下面关于该化合物说法正确
⑶一般易溶于水，难溶有机溶剂。
⑷固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。
数据导学
知识2、晶格能 一定程度上可以用来衡量离子键的强弱
思考 交流
填空下表并思考：什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？
离子 阴离子 阳离子 晶体 配位数 配位数
NaCl 6
6
CsCl 8
8
根据下表数据分析影响离子晶体中离子配位数的因素。
当堂感悟
几何因素 正负离子半径比 2.决定离子晶体结构的因素 电荷因素 正负离子电荷比
键性因素 离子键的纯粹程度
3.晶格能 概念
晶格能 作用
影响晶格能 大小的因素
离子晶体的结构模型
晶体结 构模型
配位数
晶胞中 微粒数 阴阳离子 个数比 化学式NaCl
Cl－和Cs＋ 都8
Cs+：8个；Cl-：8个(配位数)
知识1、离子晶体 5、晶胞类型：
CsCl晶体
---Cs+ ---Cl-
知识解读
知识1、离子晶体 5、晶胞类型：
(3)CaF2型晶胞
知识解读
①一个CaF2晶胞中 4个Ca2+和8个F¯
②Ca2+的配位数： 8 F-的配位数： 4
知识1、离子晶体 5、晶胞类型： (4)ZnS型晶胞
问题解读 知识2、晶格能
/ 晶格能∝ q1. q2 r
晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比；与阴、阳离子间的距离 成反比 。
晶格能随离子间距的减小而增大,因此随着阳离子或阴离子半径的减小, 晶格能增大;晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。
晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。带异性电荷的离子之间 存在相互吸引，带同性电荷的离子之间却存在相互排斥作用。
Cs＋、Cl－ 都1
1∶1
CsCl
当堂感悟
F－ 4 Ca2＋ 8 Ca2＋ 4
F－ 8 2∶1 CaF2
当堂巩固
1、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距
离为a cm，氯化铯相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化
铯晶体密度是（ C ）
8M A. NAa3
g·cm － 3