新思维学校VIP 资料氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题1 ．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。
中国科学家尝试用Na2 SeO 3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。
下面有关Na 2SeO 3在该反应的作用说法正确的是（）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中Se 的化合价从 +2→ +4D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（ CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备， CuH 不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂B．另一种物质一定具有还原性C ． CuH跟 HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+CuD ． CuH在 Cl 2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl3．下列叙述中正确的是A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性4．据广州日报：2008 年 2 月 23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测－－＋－2＋＋ H2O（未配平）。
下列叙述中错误的是NaNO2的含量： NO2＋MnO4＋ H NO3＋MnA．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D． 1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO25．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2↑+6NH3↑ +3SO2↑ +SO3↑ +7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:A ．有 2n mol(NH ) SO 分解B．有 2 mol S 原子被氧化4 24nC ．生成 6nmol 氧化产物D．生成 7n mol H 2O6．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO 溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN4的 FeCl 2 溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是（）A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B ．该条件下 H 2 被冷却为液态氢， 液氢的水溶液具有还原性冰C ．该条件下 H 2 燃烧生成了只具有氧化性的物质H 2酸性 KMnO 4溶液D ．该条件下 H 2 燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 27．已知：①向 KMnO 固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；4②向 FeCl 2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝下列判断正确的是_3+A ．上述实验证明氧化性：4> Cl 2> Fe > I 2 MnOB ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明 Fe 2+既有氧化 性又有还原性8．化合物 A 、 B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含 X 元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B —— X+C ， X是一种单质，由此可知X 元素（）A ．一定是金属元素B ．一定是非金属元素C ．可能是金属元素，也可能是非金属元素D ．无法确定9．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2＋， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋4FeI 3B. Cl2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2C. Co 2 3222D. 2Fe3＋＋2I —＝ 2Fe 2＋＋ I 2O ＋ 6HCl ＝ 2CoCl ＋Cl ↑＋ 3HO10．羟胺（ NHOH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足2量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的2+24.65mL 0.020mol/L 的 KMnO 酸性溶液完全作用Fe 恰好与4（已知： FeSO 4+ KMnO 4+ H 2SO 4= Fe 2(SO 4) 3 + K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O （未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是()A ． NB． NOC． NOD NO22211．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI ＋MnO2＋ 3H2SO4＝ 2NaHSO4＋ MnSO4＋ 2HO＋ I 2②2NaIO 3＋ 5NaHSO3＝ 2Na2SO4＋ 3NaHSO4＋H2O＋ I 2已知 NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是( )A． I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等C． NaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成I 2D． NaIO 3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂12．早在1807 年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）＝ 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋ 4NaOH＝ Fe3O4＋ 2H ↑＋ 4Na↑；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融） =2Na+Cl2↑。
下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1： 2D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替13．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和 xmolH2SO4，向其中加入 1.92g 铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为 4.48L ，则 x 值至少为（）A.0.6B.0.4C.0.3D.0.214 ．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl 3溶液含有淀粉的碘水NaOH 溶液A B C其中下列说法不合理的是（）A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去[来源 :学# 科 #网 ]B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2，产生白色沉淀－C．能表明I 的还原性弱于SO 2的现象是 B 中蓝色溶液褪色D．装置 C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气15．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋ 3H2SO4 K 2SO4＋2MnSO4＋ 10CO2↑＋ 8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol ·L－1的 KMnO4溶液 15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A ．0.001mol ·L－1 B．0.0025mol ·L－1 C．0.0003mol ·L－1 D．0.0035mol ·L－1二、非选择题16．下图（ I ）是实验室制取气体的一种发生装置。
（ 1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和（物质名称）反应外，还能选择（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式。
（ 2）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I ）、（ II ）装置组合制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H2O组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为，发生反应的离子方程式为。
（ 3）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。
如充当集气瓶，还可作，。
（填写两种即可）17．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，．．加入 1-2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题 Fe 3+、 Br 2谁的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________ （填化学式，下同）所致。
3+②乙同学认为氧化性：Br2>Fe ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
（ 3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精； d． KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）选用试剂实验现象方案 1方案 2（ 4）结论氧化性： Br 2>Fe3+。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ______________________________ 。
18．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式” ，一个是“还3+2+2+－2+3+－2+原反应式”。
如 2Fe ＋ Cu=2Fe ＋ Cu ，可拆写为氧化反应式： Cu－ 2e=Cu ，还原反应式： 2Fe ＋2e = 2Fe。
据此，回答下列问题：+2+2：⑴将反应 Zn＋ 2H === Zn＋ H ↑拆写为两个“半反应式”氧化反应式：，还原反应式：。
⑵将反应 3NO＋ H O = 2H+—＋ 2NO ＋ NO拆写为两个“半反应式” ：223氧化反应式：，还原反应式：。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：－－2－＋7H2O， O2＋ 2HO＋ 4e－—CH4＋ 10 OH －8e=CO3=4OH ，则氧化还原反应方程式为。
19．某化学反应的反应物和产物如下：A1＋ NaNO3＋H2O A1(OH)3＋ N2＋ NaA1O2（ 1）该反应的氧化剂是。
（ 2）该反应的氧化产物是。
（ 3）反应过程中转移5mole－，生成标况下N 的体积L。
2（ 4）配平该反应的化学方程式：A1 ＋ NaNO 3232NaA1O2＋ H O A1(OH)＋N ＋20.下图是工业制取 Cr 2O3流程图。
已知：溶液 A 中含 Na2CrO4和 NaFeO2；D 是实验室常用的氧化剂， E 铬的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。