高中化学常用公式总结1.有关物质的量（ mol ）的计算公式
物质的质量g
（ 1）物质的量（ mol ）
物质的摩尔质量（g / mol）
（ 2）物质的量（ mol ）
微粒数（个）
6 021023 个
/ mol
.
标准状况下气体的体积( L )
（ 3）气体物质的量（mol ）
22.4( L / mol )
（ 4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）
2.有关溶液的计算公式
（1）基本公式
溶液质量 ( g)
①溶液密度（g/mL ）
溶液体积 (mL)
溶质质量 (g)
②溶质的质量分数100% 溶质质量溶剂质量 ( g)
溶质物质的量 ( mol )
③物质的量浓度（mol/L ）
溶液体积 ( L)
（ 2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
物质的量浓度(mol / L) 1(L)溶质的摩尔质量(g / mol)
①溶质的质量分数100%
1000(mL) 溶液密度 (g / mL)
1000(mL) 溶液密度 (g / mL)溶质的质量分数
②物质的量浓度
溶质摩尔质量(g / mol) 1(L)
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分
数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不
变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V （浓）
＝c（稀）·V （稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）
3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：
溶解度 (g)饱和溶液中溶质的质量 (g)
①
溶剂质量 (g)
100(g)
溶解度 (g)饱和溶液中溶质的质量 (g)
②
饱和溶液的质量 (g)
100(g) 溶解度 (g)
（ 2）相同温度下，溶解度（ S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w% ）的关系：
w( g)
S( g)100( g)
(100w)( g)
S(g)
w%100%
(100 S)( g)
（ 3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：
溶解度 ( g)
蒸发溶剂（水）的质量 ( g)
m
100( g)
（ 4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：
高温溶解度低温溶解度
m高温原溶液质量 ( g)
100高温溶解度 ( g)
4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量 m（混）和总物质的量 n（混）：
M m( 混 ) n(混 )
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（ 2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：
M 22.4（混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，101.105 Pa ）的混合气体。

（ 3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D （通常称作相对密度）：（混）m( A)
D
n( A)
( A)
则M D M ( A)
5.化学反应速率的计算公式
（ 1）某物质X 的化学反应速率：
X 的浓度变化量( mol L 1 )
v( X )
时间的变化量 ( s 或 min)
（ 2）对于下列反应：
mA nB pC qD
有 v( A) ： v( B) ： v(C ) ： v( D )m : n : p : q
v( A)v( B)v(C )v( D )
或
n p q
m
6.化学平衡计算公式
对于可逆反应：
（ 1）各物 的 化量之比＝方程式中相 系数比
（ 2）反 物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示 （ 反 正向 行） ：
起始量（ mol ）
a b c
d
化量（ mol ）
x （耗）
nx
（耗）
px
（增）
qx
（增）
a
x m m
m
平衡量（ mol ）
b
nx px d
qx
m
c
m
m
（ 3）反 达平衡 ，反 物
A （或
B ）的平衡 化率（ %）
A （或
B ）的消耗 度 mol / L 100%
A （或
B ）的起始 度 mol / L
A （或
B ）消耗的物 的量 mol 100%
A （或
B ）起始的物 的量 mol
气体
A （或 ）的消耗体 （
mL 或
L ）
B
100%
气体 A （或 ）的起始体 （ mL 或
L ）
B
明： 算式中反 物各个量的 位可以是
mol/L 、 mol ， 于气体来 可以是
L 或 mL ，但必 注
意保持分子、分母中 位的一致性。

（ 4）阿伏加德 定律及阿伏加德 定律的三个重要推 。

①恒温、恒容 ：
p 1
n 1
，即任何 刻反 混合气体的 与其 物 的量成正比。

p 2 n 2
②恒温、恒 ：
V 1
n 1
，即任何 刻反 混合气体的 体 与其 物 的量成正比。

V 2
n 2
③恒温、恒容 ：
量成正比。

（ 5）混合气体的密度
M
1
r 1
，即任何 刻反 混合气体的密度与其反 混合气体的平均相 分子
2 M
r 2
混合气体的 量
m （ ）
混
容器的体 V
（ 6）混合气体的平均相 分子 量 M r 的 算。

① M r M ( A) a% M ( B) b%
⋯
其中 M （ A ）、M （ B ）⋯⋯分 是气体
A 、
B ⋯⋯的相 分子 量；
a%、b%⋯⋯分 是气体
A 、
B ⋯⋯
的体 （或摩 ）分数。

② M r
混合气体的 量 (g) 混合气体 物 的量 (mol)
7. 溶液的 pH 算公式
（ 1） pH
lg c( H )
若 c( H )
10 n mol / L ， pH
n
若 c( H ) m
10 n mol / L ， pH
n lg m
（ 2）任何水溶液中，由水 离 生的 c( H ) 与 c OH
是相等的，即：
c 水 (H ) c 水 (OH )
（ 3）常温（ 25℃） ：
c(H ) c OH
1 10 14
（ 4）n 元 酸溶液中
c( H ) n c 酸 ； n 元 碱溶液中 c OH n c 碱
8. 有关物 构，元素周期律的 算公式
8.1 原子核 荷数、核内 子数及核外 子数的关系 核 荷数＝核内 子数＝原子核外 子数
注意：阴离子：核外 子数＝ 子数＋所 的 荷数 阳离子：核外 子数＝ 子数－所 的 荷数
8.2 量数（ A ）、 子数（ Z ）、中子数（ N ）的关系
A Z N
8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 （ 1） 于非金属元素：最高正价＋｜最低 价｜＝
8（ 于 元素， 价
-1，正价 +1 ）。

（ 2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外 子数。

9. 的分子式的确定方法
（ 1）先求 的最 式和相 分子 量，再依（最 式相 分子 量）
＝相 分子 量，求得分子式。

n
的相 分子 量
H 原子数。

（ 2）商余法：
商 C 原子数，余数
12
注意：一个 C 原子的 量＝
12 个 H 原子的 量
10. 依含氧衍生物的相 分子 量求算其分子式的方法
C x H y O z M
z 16
，所得的商 x ，余数 y 。

12
注意： 1 个 CH 4 原子 的式量＝
1 个 O 原子的相 原子 量＝ 16
M 10
14
除尽⋯⋯酚（商 碳原子数）
余 6⋯⋯ （商 碳原子数）
余 8 ⋯⋯醇或 酸（ 酸比商少一个碳原子）。