辽宁省2021年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列关于二氧化硅的叙述错误的是（）①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。
A . ②和③B . ③和④C . ②和④D . 只有④2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A . 1∶1B . 1∶4C . 4∶1D . 1∶23. （2分） (2016高二下·河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A . Fe（NO3）x中的x为2B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移4. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物5. （2分） (2017高二下·河南期中) 双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（）A . 双酚A分子的核磁共振谱有4组峰B . 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面C . 1mol双酚A最多可与2molBr2反应D . 双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇6. （2分） (2015高二上·南昌期末) 如图所示，X,Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2018高三上·临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。
某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
（1）仪器a的名称是________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：________。
（2）装置B中盛装药品的名称是________。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：________。
（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。
若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有________。
（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。
为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：________。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为________％。
9. （14分） (2018高三上·陆川期末) 用软锰矿［主要成分MnO2 ，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时8.3 6.3 4.7 3.4 2.7完全沉淀时9.88.3 6.7 4.4 3.2（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是________。
（2）滤渣1中含有的主要物质是________。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是________。
若用H2O2代替O2，是否合理？理由是________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：________。
10. （14.0分） (2019高三上·虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ（1）该反应的平衡常数表达式K =________，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =________mol/(L·min)（3）请写出提高SO2转化率的两种方法________、________。
（4）根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ________。
（5）将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是________。
11. （15.0分） (2018高三上·汕头期末) 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。
它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据的最高能层的符号为________。
与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种。
（2）下列关于铁的说法，正确的是____（填选项字母）A . 基态铁原子的电子排布式不可能是1s22s22p63s23p103d24s2 ，是因为违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5 ， 1 molFe(CO)5中含有的σ键数目是5 NA（NA为阿伏加德罗常数的值）（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________；②上述化合物中氮原子的杂化方式为________；③用“→”标出亚铁离子的配位键。
（请在答题卡上画出方框内的结构，并标明“→”）________；（4）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是________；（5）铁单质的晶体在不同温度下，有δ、γ、α等不同的晶型，其中δ晶型为体心立方堆积，γ晶型为面心立方最密堆积。
这两种晶型的密度之比是________。
12. （15.0分） (2019高三上·虹口期末) 福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。
完成下列填空：（1） N所含官能团的名称是________；Y的结构简式是________。
（2） X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是________。
（3）写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式________。
（4）①②的目的是________。
（5）写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。
________i. 与M具有相同官能团 ii. 能发生银镜反应（6）写出用M为原料制备聚丙烯酸（）的合成路线________ 。
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共73分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。