物质的分类和转化规律 一． 物质的分类：基本概念：．纯净物： 称为纯净物纯净物又分为 和 。

3．混合物： 称为混合物。

4．单质： 称为单质。

元素在单质中存在时称为元素的游离态。

同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。

5．化合物： 叫做化合物。

自然界中的物质大多数为化合物。

6．无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。

7．有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机化合物主要由 、 、 、 等元素组成。

但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。

8．氧化物： 称为氧化物。

另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。

9： 酸：电离时生成 的化合物。

10．碱：电离时生成 的化合物。

11．盐：是指一类 或 与结合的化合物。

二． 物质的转化规律：物质纯净物 单质化合物__________，例：Cl 2、 、稀有气体_____氧化物，例：SO 2、_____氧化物，例：Na 2O 、氧化物酸 例：碱 例:盐 例:无机化合物有机化合物，例:__________，例：Na 、混合物 例：盐酸、空气、1. 金属+氧==金属氧化物① 钠放置在空气中。

现象：银白色逐渐退去。

反应：4Na+O 2 == ② 镁条燃烧。

现象： ， 反应：2Mg+O 2③ 加热金属铝片。

现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。

反应：4Al+3O 2④ 铝在空气中生锈：4Al+3O 2 == Al 2O 3是一层极薄的 物，可阻碍反应的进行。

⑤ 铁丝在氧气中燃烧。

现象： ， 反应：3Fe+2O 2 。

铁钉在空气中生锈。

现象： ， 反应：4Fe+3O 2= 。

相关知识点：（1）铁生锈的条件： 、 （2）Fe 可做 中的抗氧化剂（去除 ）。

⑥ 加热金属铜丝。

现象： 。

反应：2Cu+O 2== . 2. 金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物 ①CuO+H 2== 现象： ，H 2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。

②CuO+CO== （CO 有剧毒，实验时一定 ）③2CuO+C ；现象：(虽然C 的还原能力强于H 2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H 2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。

C 要稍微过量。

)④2Fe2O 3+3C ；⑤Fe 2O 3+3CO；（加热时一定要持续高温）⑥Fe 2O 3+3H 2 ；现象： 总结：金属与金属氧化物之间的转换 ①活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如： ；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如： 表面的氧化层。

在点燃镁条或铝片前，常用砂纸 镁条或铝片。

②除Ag 、Pt 、Au 外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。

生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为 热量， 的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。

金属氧化物大多数是 性氧化物。

③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe 2O 3、CuO 等)在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂（如： ）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。

越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。

K →Al 的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H 2、CO 还原。

④用气体做还原剂时，气体“ ”，酒精灯“ ”。

实验开始时,应先通入一段时间CO （或H 2）,目的是 ，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO （ 或H 2）导管,目的是 .⑤CO 有剧毒，实验时一定要进行 。

3．金属氧化物+水==碱①生石灰溶于水：CaO+H 2O== 现象: 。

相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称 ;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成 色; (3)生石灰可做 干燥剂.②氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O== ③氧化钾溶于水：K 2O+H 2O==补充：④K 、Ca 、Na 可以直接与水反应。

如：Ca+2H 2O==Ca(OH)2+H 2↑ 4．碱==金属氧化物+水①Mg→Fe 对应的氢氧化物加热可分解。

如：2Fe(OH)3== 。

②Sn→Cu 对应的氢氧化物微热即分解。

如：2== 。

现象: 。

③Hg→Ag 对应的氢氧化物常温即易分解。

如：2AgOH==Ag 2O+H 2O 。

（常温下不存在） ④特例：NH 4OH== 。

现象: 。

总结：金属氧化物与碱之间的转换① 金属氧化物与水反应生成的碱一定要 溶于水，生成的碱都是 碱。

反应时都 大量的热。

② 弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越 。

③ 可溶性碱加热一般不分解。

K→Na 对应的氢氧化物 分解。

5．非金属+氧==非金属氧化物①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。

②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。

(3)可做烟雾弹。

③硫粉在空气中燃烧： S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。

相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。

（3）SO2是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。

④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出,在氧气中是发出。

相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O26．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物①金属钠与水反应：2Na+2H2O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。

相关知识点: 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。

③金属铝与水的反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑总结：非金属与非金属氧化物之间的转换①在非金属元素与氧形成的化合物里，氧显价，另一种非金属元素显价。

②经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要先。

③活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来。

溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。

④活泼金属火灾，不能使用和灭火。

⑤K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。

就是因为活泼金属先与先反应。

H2SO3 == SO2↑+ H2OH2SO4 SO3↑+H2O4HNO== == 4NO↑+O↑+2H O （硝酸要用色瓶密封保存）9．金属+非金属==无氧盐①氯气与金属钠反应，现象：，反应： 2Na+Cl2②铁粉与硫粉混合加热。

现象：反应： Fe+S③铁丝在氯气中燃烧。

现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl3总结：此处的非金属H2、O2除外。

当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。

光或金属氧化物①CaCO3高温+ （二氧化碳工业制法）②2CuSO4高温2CuO + 2SO2↑+ O2↑③Cu2(OH)2CO3高温现象：④2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑ + O2↑总结：金属氧化物+非金属氧化物与含氧盐之间的转换①SO3与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

Na2O、K2O比CaO反应速度要快一些（其它常见金属氧化物一般不反应）。

②、的碳酸盐稳定、易溶于水。

Ca、Mg、Cu等的碳酸盐微溶或难溶、受热易。

③Na2SO4, K2SO4等不易分解.其它硫酸盐的分解温度各不相同,Fe2(SO4)3在700℃左右就可以分解为:SO3和Fe2O3；CaSO4在1400℃左右分解：SO3和CaO；BaSO4在1580℃左右分解：SO3和BaO。

④硝酸盐加热易分解.K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气; Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2; Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

补充：其它盐的分解反应①2NaHCO3(侯氏制碱法中的一步)②Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O （水垢、钟笋石产生的原因）③2KMnO4（实验室制氧气方法之一）相关知识点: (1)紫色变为黑色；(2)生成使带火星木条的气体④2KClO3（实验室制氧气方法之一）相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的和在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:,,.⑤CuSO4·5H2O 现象：12．非金属氧化物+碱=盐+水①Ca(OH)2＋CO2＝现象:相关知识点: （1）这个反应可用来检验气体的存在.（2）石灰浆糊上墙后变硬的原因。

（3）继续通过量CO2的则溶液又由浑浊变澄清：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2②2NaOH＋CO2＝现象没有，可加酸或Ca(OH)2来验证是否反应。

相关知识点:（1）NaOH可用来吸收等气体.（2）NaOH晶体易吸收空气中的和而变质。

补充：检测CO2用，而吸收用。

原因：Ca(OH)2有沉淀；NaOH极易溶于水，吸收的也多。

检测H2O用，而吸收用H2SO4（浓）。

原因：有颜色变化。

H2SO4（浓）吸水多而快。

同时有CO2和H2O要检测时，先后。

同时要吸收CO2和H2O，先后。

③Ca(OH)2+SO2==（有白色沉淀生成）④NaOH＋SO2＝（工业去废气的方法）⑤2NaOH＋SO3＝⑥2NaOH+SiO2==Na2SiO3+ H2O （强碱不能用长期盛放）。

总结：①可溶于水的非金属氧化物先与反应，生成对应的，然后再与碱反应。

准确的说，是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。

②碱一定要是溶性碱③碱石灰的主要成分和（或氢氧化钙），是因为氢氧化钠高温下可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度。

碱石灰可以吸收和。