2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。

为探究其反应，进行下列实验：实验现象如下：实验1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2 中电流计指针发生明显偏转。

下列有关说法中错误．．的是A．实验1 中Ag+与I－沉淀反应速率更大B．向实验2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝C．实验2 装置的正极反应式为Ag＋＋e－= AgD．实验2 中Ag+与I－沉淀反应速率大于02．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．原子半径：乙<丁C．最外层电子数：乙<丙D．戊一定是硫元素3．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应4．属于人工固氮的是A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NOC．用NH3和CO2 合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是()A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素7．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。

一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li x C6 + Li1-x CoO2C6 + LiCoO2（x<1）。

下列说法正确的是A．充电时a 极接外电源的负极B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移C．充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 gD．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收8．25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是A．该温度下，醋酸的电离平衡常数K a=-8 10 cB．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的电离程度:c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)9．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。

下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性10．用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

下列说法正确的是A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3NHB．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱11．下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率12．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为13．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于４②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确14．分离混合物的方法错误的是A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W＜Z＜Y＜XB．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物C．W与X形成的化合物不可能含有共价键D．常温常压下，Y的单质是固态二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag 的工艺流程如下。

请回答下列问题。

(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，使用的加热方式为______________________。

(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。

有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。

(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3•H2O按1:2 反应可生成Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。

实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。

(5)理论上消耗0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。

其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A是一种芳香经，B 中官能团的名称为__________________。

（2）反应A→B 中须加入的试剂a 为___________________。

（3）B 反应生成C 的反应化学反应方程式是______________________。

（4）C→D 反应类型是_________，D的结构简式为_______________。

（5）F→G反应类型为________________。

（6）I是E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是__________________________。

①I 是三取代的环状有机物， 氯原子和羟基的取代位置与E 相同；②核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4组峰， 峰面积比3:1:1:1； ③I 加入NaHCO 3溶液产生气体。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．化合物X 为医用药物，它的合成路线如下：已知：①1. RCH=CH 2②RBr RMgBr③ RCHO+R’CH 2CHO+(1)A 的名称为______，A 分子中最多______个原子共面。

(2)写出第①步反应条件______；F 的结构简式______；第⑤步反应类型：______； (3)第③步的化学反应方程式：______；G 和合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：______；(4)G 经反应可得到716K(C H )，写出K 的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式______。

(5)已知：22¢NH NH KOH 3ΔRCHO RCH −−−−−→写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G 的路线，并在括号注明条件 1-戊醇 _____ ______________（______）G 。

19．（6分）铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。

回答下列问题:(1)筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体CoO 2，该晶体具有层状结构。

①晶体中原子Co 与O 的配位数之比为_________。

②基态钴原子的价电子排布图为_______。

(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

固态Ni(CO)4属于_____晶体；写出两种与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：_______。

(3)某镍配合物结构如图所示:①分子内含有的化学键有___________(填序号).A 氢键B 离子键C 共价键D 金属键E 配位键②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N> O>C，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N>O_________。

(4)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属" ，其结构如图所示。

①"分子金属"可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

②"分子金属"中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。

(5)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a=_______nm(列计算式)。

参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【分析】【详解】由题意可知Ag+与I－可发生沉淀反应Ag++ I－=AgI↓、氧化还原反应2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互竞争。

A．实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无I2生成或生成的I2没检出，说明Ag+与I －发生沉淀反应占优势，故A正确；B．实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与I－发生氧化还原反应2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，淀粉遇碘变蓝，故B正确；C．根据Ag+与I－发生氧化还原反应2Ag+ +2I－=2Ag+ I2，该原电池负极反应为2 I－－2e－=I2，正极反应为Ag++e －=Ag，故C正确；D．实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0，故D错误；答案选D。