贵州省毕节市中考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择 (共10题；共20分)1. （2分）(2016·邻水模拟) 如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A . 生成物一定属于氧化物B . 原子种类在化学反应中发生了变化C . 该反应不可能是分解反应D . 乙分子中A与B的原子个数比为1：22. （2分）(2017·柘城模拟) 化学与生活、生产可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A . 经常食用豆奶，可为人体补充丰富的维生素B . NaHCO3受热分解放出CO2 ，可用作灭火剂的原料C . 将锅炉燃料煤改气，可减轻大气污染D . 回收利用废旧金属，可节约金属资源3. （2分） (2015九上·贵溪期中) 对农作物收割后留下的稻杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）A . 就地焚烧B . 发酵后作农家肥C . 加工成精饲料D . 制造沼气4. （2分）(2020·岳阳模拟) 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。

下列有关材料的说法中，不正确的是（）A . 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B . 电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C . 钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料D . 蚕丝、棉花都属于天然纤维5. （2分）(2017·路南模拟) 下列说法中正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作干燥剂B . 有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物C . 阴离子是带负电荷的微粒，所以带负电荷的微粒一定是阴离子D . 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物6. （2分） (2018九上·东源期中) 下列关于“决定”的说法不正确的是（）A . 决定元素周期表中原子序数的是一一核电荷数B . 决定元素化学性质的是一一原子的最外层电子数C . 决定元素相对原子质量的是一一质子数和中子数D . 决定元素在周期表中的周期数一一离子的电子层数7. （2分）(2018·贵港) 把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2 ，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A . 23.4gB . 29.25gC . 30.5gD . 26.25g8. （2分）(2018·哈尔滨) 下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（）A . 拉瓦锡研究空气成分 HgO Hg + O2↑分解反应B . 生石灰作干燥剂 CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应C . 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O 复分解反应D . 葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 氧化反应9. （2分） (2018九下·东台月考) 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A . 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质B . P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C . t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4D . t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>甲=丙10. （2分） (2016九上·明水期中) 下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤B CaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A . AB . BC . CD . D二、填空与简单题 (共4题；共14分)11. （3分） (2020九下·德惠月考) 请用化学用语回答下列问题。

（1） 3个铜离子________；（2） 4个氨气分子________；（3）氢氧化铁的化学式________。

12. （5分）(2019·枣阳模拟) 化学与我们的生活息息相关，请你分析回答下列问题：（1）洗洁精能去除油污是因为洗洁精具有________功能。

（2）铁合金能用于炊具是因为具有良好的________（填“导电性”或“导热性”），锅柄上的塑料具有________（填“热固性”或“热塑性”）。

（3）铁锅容易生锈，请你说出一种常用的防止生锈的方法：________。

（4）天然气是化石燃料中比较清洁的燃料，天然气燃烧的化学方程式为：________。

13. （3分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．（1）感官指标表现的是自来水的________ 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）自来水属于________（填“纯净物”或“混合物”）．14. （3分） (2016九上·杭州期末) 有一包粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：①将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液．②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生．③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有________；一定没有________；可能含有________．三、实验与探究题 (共2题；共14分)15. （9分）(2017·沈阳) 如图是实验室制取气体的常用装盆，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a________、b________．（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2：①请写出该反应的化学方程式________②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：________，再组装好仪器继续实验．（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2 ，请写出该反应的化学方程式：________，应选用的装置是________（填字母）．（4）实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请计算：①CO2的相对分子质量是________；②现需收集4 瓶（每瓶0.125L） CO2气体（实验条件下CO2的密度为2g•L﹣1），其质量是________ g；③收集上述CO2至少需要大理石（含CaCO38O%）的质量是________ g （精确到0.1g）．16. （5分） (2019九下·岱岳期中) 化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

[提出问题]锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？[查阅资料]①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

[提出猜想]甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。

[实验探究]为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究。

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有________。

（2） B装置的作用是________。

（3） C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是________；加热一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明气体中含有H2。

（4）写出D瓶中发生反应的化学方程式：________。

[讨论]（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氢化硫.为什么在反应过程中又产生又产生了氢气呢？用文字简述原因________；四、计算题 (共2题；共23分)17. （17分） (2016九上·岳阳期中) 莽草酸是我国传统的香料﹣﹣八角茴香的重要成分，也是目前世界上抗禽流感的良方﹣﹣﹣“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：（1）莽草酸由________种元素组成，一个莽草酸分子中共有________个原子；（2）莽草酸的相对分子质量；（3）氢元素和氧元素的质量比；（4）碳元素的质量分数（精确到0.1%）18. （6分）(2017·潍坊) 实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：实验序号所取样品质量（g）所加盐酸质量（g）生成氢气质量（g）Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.0 1.0Ⅲ16.0150.0 1.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为________．（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示．计算盐酸的质量分数．（写出计算过程）参考答案一、选择 (共10题；共20分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：二、填空与简单题 (共4题；共14分)答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、考点：解析：答案：13-1、答案：13-2、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：三、实验与探究题 (共2题；共14分)答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、答案：15-4、考点：解析：答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、考点：解析：四、计算题 (共2题；共23分)答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、考点：解析：。