实验四 燃烧热（焓）的测定
【实验目的】
1. 通过萘的燃烧热测定，了解氧弹量热计各主要部件的作用，掌握燃烧热的测定技术。
2. 明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3. 学会雷诺图解法，校正温度改变值
【实验原理】
燃烧焓是指1mol 物质在等温、等压下与氧进行完全氧化反应时的焓变。
“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如碳被氧化成CO 2(气)，氢被氧化成H 2O(液)，硫被氧化成SO 2(气)等。
燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。
通过燃烧焓的测定，还可以判断工业用燃料的质量等。
由上述燃烧焓的定义可知，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃烧时的热效应(燃烧热)来表示，即p Q H =∆因此，测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的燃烧热。
量热法是热力学实验的一个基本方法。
测定燃烧热可以在等容条件下，亦可以在等压条件下进行。
等压燃烧热(Q P )与等容燃烧热(Q V )之间的关系为：
nRT Q Q V P ∆+=
式中，△n 为产物与反应物中气体物质的量之差，R 为气体常数，T 为反应的绝对温度。
例如：对萘：
)(4)(10)(12)(222810l O H g CO g O s H C +→+
RT Q RT Q RT Q Q m V m V B
g B m V m P 2)1210(,,)(,,-=-+=+=∑ν
2. 测量
氧弹量热计是一种环境恒温式的量热计 。
氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质（本实验中为水）以及和量热计有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
V r
m Q W T Q m M =∆-点火丝点火丝卡 W 卡称为量热计的水当量，即除水之外，量热计升高1℃所需的热量；∆T 为样品燃烧前后水温的变化值。
量热计和周围环境之间的热交换是无法完全避免的，它对温差测量值的影响可用雷诺温
度校正图校正。
为了保证样品燃烧，氧弹中必须充足高压氧气，因此要求氧弹密封，耐高压、耐腐蚀。
同时，粉末样品必须压成片状，以免充气时冲散样品使燃烧不完全，而引起实验误差，完全燃烧是实验成功的第一步，第二步还必须使燃烧后放出的热量不散失，不与周围环境发生热交换，全部传递给量热计本身和其中的盛水，促使热量计和水的温度升高，为了减少热量计与环境的热交换，热量计放在一恒温的套壳中，故称环境恒温或外壳恒温热量计。
热量计须高度抛光，也是为了减少热辐射。
热量计和套壳中间有一层挡屏，以减少空气的对流，虽然如此，热漏还是无法避免，因此燃烧前后温度变化的测量值必须经过雷诺作图法校正。
其校正方法如下：
【仪器和试剂】
SHR-15恒温式热量计(含氧弹)、SWC-ⅡD精密数字温度温差仪、YCY-4充氧器、压片机、氧气钢瓶(带减压阀)、电子天平、点火丝、萘、苯甲酸。
【实验步骤】
一. 量热计水当量的测定
1. 样品制作：称重和压片
精确称取一根燃烧丝（0.0001g）；再称取约0.8克苯甲酸(0.01g)，将称好的苯甲酸装进模子中，慢慢旋紧压片机的螺杆，直到样品压成片状为止。
抽去模底的托板，再继
续向下压，使模底和样品一起脱落。
将压好的样品表面的碎屑除去，用分析天平准确称量后（0.0001g）即可供燃烧热测定用。
压片机
2. 装置氧弹
拧开氧弹盖，将点火丝的两端分别紧绕在电极的下端，确保接触良好，电极附近的点火丝尽量不要和燃烧坩埚接触，把样品放在点火丝上，点火丝中部弄成弯曲构型以增加它们的接触面积。
旋紧氧弹盖后即可以充氧气。
3. 充气
充气时，氧弹中充大约1.2MPa的氧气。
4. 燃烧和测量温度：
用量筒准确量取2.5升自来水倒入水桶中，把装好导线的氧弹放入量热计的水桶中，盖好盖子，将氧弹两电极和点火器相连接，将热电偶插入水中。
1)打开电源。
2)打开搅拌
3)当温度恒定后，按精密数字温差仪的采零键后，再按锁定键。
4)软件的使用：
A.在D盘相应的文件夹中建立以名字命名的文件夹
B.点击“燃烧焓软件”的图标，出现如下界面：
C.点击“设置”→“采样时间”→“30秒”。
D.点击“设置”→“设置坐标”→纵坐标设为：-0.5到2.5，横坐标设为：40min。
E.点击“操作”→“开始绘图”
当记录数据框里出现十个数据时，开始点火。
点火操作：长按燃烧实验装置上的“点火按键”2-3秒。
F.在计算结果框中填入如下数据：
其中，燃烧丝长度为：燃烧丝的质量×1000，燃烧丝系数：1.4，棉线质量：0.0 棉线热系数：1.4，样品恒容燃烧热：26410
G.当温度开始下降2～3个点时，点击“操作”→“停止作图”。
H.保存文件在自己的文件夹中，文件名为：苯甲酸
I.点击“操作”→“温度校正”
(a) 从曲线的下方开始校正，用鼠标在最下面的直线上找两个点，每个点上单击右键一次，出现下面的红线和对话框。
点否。
(b) 用鼠标左键点击红线与曲线相交的最低点，如下图蓝色的点，在右边坐标显示的框中读取最低点纵坐标的数值（t1）：0.009
在记录数据的框中读出最高点的纵坐标（t2）：1.567
计算中间点温度t：t=(t1+t2)/2=(0.009+1.567)/2=0.788
用鼠标左键沿上升的曲线上找到0.788附近的点0.786，显示见下图：鼠标位置如下图绿色小框，纵坐标数值为0.876(见蓝色框)。
用鼠标在0.786(绿色小框)出不动，点右键，出现如下视图：
点否。
(c) 在最高出的直线上用右键点两个点，进行校正，如下图：
点否。
J.点击“操作”→“计算水当量”，结果如下图：
K.保存文件覆盖原来的文件，当前文件不用关闭。
L.实验停止后，关闭搅拌和电源，分别取出热电偶和氧弹，用放气阀发出氧弹余
气，最后旋开氧弹盖，检查样品的燃烧情况。
看是否完全燃烧。
二. 萘的燃烧热测定
称取0.6克左右的萘，换掉水桶中的水，按上述方法，进行压片，燃烧等实验。
实验完毕后，洗净氧弹，倒出水桶中的自来水，并擦干待下次使用。
【数据处理】
1、原始数据（包括点火丝、样品的质量，温度和大气压力）
2、雷诺校正图（苯甲酸和萘）（剪切后打印粘贴，注明名称，坐标，ΔT的值）
3、实验数据和文献值对比，求出相对误差，分析误差原因。
【操作注意事项】
1)用手拿氧弹体(往水里放时可以提)，不要提氧弹的拉环长距离走动，以防脱落；
2)点火前仔细检查：(a) 热电偶是否放好；(b) 精密数字温差仪的采零和锁定；(c)是否充氧
3)压片机要分开用
4)注意压片的紧实程度，太紧不易燃烧。
燃烧丝需压在片内，如浮在片子面上会引起样品熔化而脱落，不发生燃烧；
5)每次燃烧结束后，一定要擦干氧弹内部的水，否则会影响实验结果。
整个实验做完后，不仅要擦干氧弹内部的水，氧弹外部也要擦干，以防生锈；
【思考题】
1．指出Q p=Q v+ΔnRT公式中各项的物理意义？
2．如何用萘的燃烧焓数据来计算萘的标准摩尔生成焓？
3．样品压片时，压得太紧或太松会怎样？
4．燃烧后，坩埚中残留的坚硬小珠是否与未燃烧的燃烧丝一起称重？。