(精品）2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习碳族元素（全2课时，14页）第一课时碳族元素【考纲要求】1.把握碳族元素在元素周期表中的专门位置导致性质上的专门性。
2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律讲明其性质的递变规律3.把握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
4．自主建立碳族元素的知识网络。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.碳族元素：〔1〕在周期表中的位置〔由原子结构中的决定〕。
〔2〕包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较元素名称元素符号原子结构简图原子半径化合价单质性质变化碳硅锗锡铅〔3〕相似性：、〔4〕递变性：。
〔5〕专门性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。
〔6〕用原子结构知识讲明〔3〕〔4〕〔5〕：。
2.碳单质：〔1〕同素异形体：；无定形碳：。
〔2〕性质：稳固性，比如；还原性：；可燃性：；弱氧化性：。
3.含碳化合物：〔1〕CO2：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置、步骤。
〔2〕CO：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置；〔3〕碳酸正盐：稳固性、溶解性；〔4〕酸式盐：稳固性、溶解性；〔5〕其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物候氏制碱法的要紧反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？。
二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现以下转化：.Si O2Ca(HCO3)2CaCO3SiC C CO2Na2CO3SiO2CO Fe MgO NaHCO3【例题解析】[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾依照他所发觉的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X〔当时称为类硅〕。
以下有关类硅的元素性质，不正确的选项是〔〕A.XH4不稳固，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，以下讲法正确的选项是〔〕A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨差不多上碳的同素异形体C．与C60结构类似的还有C60分子D．C60的相对分子质量是720g/mol解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原先的8/9〔同温同压〕，那么反应后所得混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A. 3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D. 6:9:0思维方法: 。
展望高考:2.将足量的CO2通入含有KOH和Ca(OH)2各0.1mol的混合稀溶液中，试作出生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系图：思维方法: 。
展望高考:【针对训练】A．基础训练1．以下各组物质中，不属于同素异形体的是()A.金刚石、石墨B.水、重水C.氧气、臭氧D.晶体硅、无定形硅2．以下物质中，能直截了当用作半导体材料的是()A.金刚石B.石墨C.晶体硅D.水晶3．以下表达能确定是ⅣA族元素的是()A.原子核外有4个电子B.有+2和+4两种化合价C.易形成共价化合物D.原子最外层有4个电子4．近年科学家制得一种新的分子，它类似足球的空心结构，化学式为C60。
以下讲法中正确的选项是( )A. C60是一种新型的化合物，有着重要的应用B. C60是碳的一种同素异形体C. C60分子中含有离子键D. C60的相对分子质量为720 g / mol 5．以下元素的最高氧化物对应水化物中酸性最弱的是()A. SiB. PC. SD. BrB.提高训练6．不能通过化合反应来制取的物质是()A. SiCl4B. H2SiO3C. Na2O2D. CaSiO37．以下变化属于氧化还原反应的是()A.石灰石煅烧生成CO2和CaOB.纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃C.硅与氢氧化钠溶液反应D.过氧化钠吸取CO2放出氧气8．以下大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体()A. SO2B. CO2C. COD. H2SC.能力训练9．以下物质中熔点最高的是()A. CsClB. SiO2C. CO2D. Ar10．以下各组酸的强弱比较中，正确的选项是()A. H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3B. H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4C. H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D. H2SiO3＞H2CO3＞H3PO411．以下化学方程式中，正确的选项是()A. Na2CO3＋H2SiO3＝Na2SiO3＋CO2↑＋H2OB. C＋SiO2CO2↑＋SiC. SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑D. CO＋CuO Cu＋CO2↑12．以下离子方程式正确的选项是()A.向石灰石中加稀硫酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3-C.氯化氢通过饱和小苏打溶液HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑D.向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O13．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO3)2四种无色溶液区不开来，这种试剂是()A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C. 2 mol / L 盐酸D. 2 mol / L 硫酸D.奥赛一瞥14．碳族元素位于周期表中的第族，碳原子的电子式是，硅的原子结构示意图是，C60、金刚石和石墨等由碳元素形成的性质不同的单质，是碳的。
在质量均为12克且均由12C形成的C60、金刚石、石墨的单质中，含有的共价键的物质和量分不是、、；CO2是含有键的分子(填〝非极性〞或〝极性〞)，其结构式是，形成的晶体是晶体，在高温高压等专门条件下，可将CO2转化为硬度超过SiO2的晶体，那么在如此的晶体中与一个C原子紧邻的氧原子有个，在44克该晶体中含有个C—O键。
15．SiO2属_______性氧化物，它__________直截了当跟水化合成对应的酸，但它是_________酸的酸酐。
实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为〔用化学方程式表示〕___________________________；玻璃瓶也不能盛装氢氟酸，是因为〔用化学方程式表示〕：。
16．配平以下化学方程式,标出电子转移方向和数目：Mg ＋SiO2＝Mg2Si ＋MgO该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
第 七章 碳族元素 无机非金属材料第一课时 碳族元素【例题解析】1.[解析] 门捷列夫指的类硅，依据其在周期表中的位置，应该是锗〔Ge 〕。
依照同一主族元素性质的递变规律，4SiH 已不稳固，4GeH 应更不稳固，但还原性会更强，因此A 项正确。
碳比锗爽朗，焦炭在高温下可把2GeO 中的Ge 还原出来，B 项也对。
C 、D 两项均违反了同一主族元素性质从上到下的递变规律〕[答案]CD2. [解析] 误选D 的缘故是对相对分子质量和摩尔质量的单位混淆不清。
误选A 的缘故是单质与化合物的概念不清。
同一种元素组成性质不同的几种单质，例如：60C 、70C 、金刚石、石墨等差不多上碳元素的同素异形体[答案]BC n[考题再现]1. A2. V【针对训练】1.B2.C3.D4.B5.A6.B7.CD8.C9.B 10.A 11.CD 12.C 13.D14.ⅣA ； ·C· ；；同素异形体；2mol 2mol 1.5mol¨极性键 非极性分子 O==C==O 分子晶体 4 4N A15. 酸性；不能；硅；原硅；；木塞或胶；2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O ；SiO 2＋4HF ＝SiF 4＋2H 2O16. 4、1、1、23 ：1第二课时硅二氧化硅无机非金属材料【考纲要求】1.把握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度明白得硅和二氧化硅的晶体结构。
2.了解硅酸盐工业的含义和原理，把握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。
3.了解无机非金属材料结构和性质特点以及它们的专门用途。
教与学方案【自学反馈】一、硅及其化合物1.硅：〔1〕硅元素在自然界的存在形状；〔2〕晶体结构、键角、键能；〔3〕物理性质；〔4〕化学性质：常温下、、加热时；工业制法；高纯硅的制取。
2.二氧化硅：〔1〕在自然界的存在形式；〔2〕晶体结构；〔3〕物理性质；〔4〕化学性质、、；〔5〕用途。
3.硅酸：〔1〕组成；〔2〕特性；〔3〕制法。
4. 硅及其化合物的性质及转变关系如图5.硅酸盐：〔1〕Na2SiO3：俗称、用途。
〔2〕硅酸盐工业：水泥：原料；化学组成；加入石膏的作用；具有水硬性的缘故。
玻璃：原料；反应原理、；化学成分；特种玻璃的制备方法和用途。
陶瓷：原料、种类。
〔3〕硅酸盐组成的表示方法二、无机非金属材料1. 分类：〔1〕传统：；〔2〕新型： ；2.特性：〔1〕 、〔2〕 、〔3〕 、〔4〕 ；3.高温结构陶瓷：〔1〕优点 、〔2〕种类：氧化铝陶瓷 、氮化硅陶瓷 ；4．光导纤维：〔1〕成分 、〔2〕特点 、〔3〕用途 。
.【例题解析】[例1] 药爆炸的瞬时，能够产生400000atm 的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最要紧缘故是 〔 〕A ．形成高压条件B ．吸热降低温度C ．防止碳粉燃烧D ．溶解爆炸产生的气体解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 原硅酸44SiO H 的分子结构为，它在水溶液中不稳固，通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，如此的缩聚硅酸用通式n O H SiO )(22 表示，假设n 为1.5，那么其缩聚物的化学式为726O Si H 。
某缩聚硅酸中硅元素的质量分数为40.6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为__________；与NaOH 溶液反应的化学方程式为____________________。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1. 氮化铝(AlN)耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3C 高温2AlN +3CO以下表达正确的选项是〔〕A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价D．氮化铝晶体属于分子晶体思维方法: 。
展望高考:2．矿泉水一样是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物一水和二氧化碳同时作用的过程。