原子数相同，
属同一种元
结构相似的同一类物质；符合
分子式相同，结构不
依据
中子数不同的
素的单质之
同一通式； 相对分子质量不同，
同，不一定是同一类
原子之间
间
且相差14
物质
性质
化学性质几乎
化学性质相
化学性质相似，熔沸点、密度
化学性质可能相似
一样，物理性
似，物理性质
呈规律性变化
也可能不同，物理性
质有差异
差别较大
质不同
实例
H、D、T
红磷与白磷
甲烷与乙烷
正丁烷与异丁烷
4、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用
“R—”表示。
5、烷烃同分异构体的书写
口诀： 成直链，一线串；取一碳，挂中间；向外排，不到端。
从母链上取上的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数，像烷烃分子同分异构体这样的同分异构现
象，叫做碳链异构或碳架异构。
1、将气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色
2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中
溶液褪色
石蜡油分解产生了能使酸性
KMnO
4溶液、 溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，
由此
可知产物中含有与烷烃性质
(烷烃不能使酸性
KMnO
4溶液褪色
)不同的烃
注意： 石蜡油是碳原子数大于
17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，
并且酒精灯加热的位置是碎瓷
一、苯的物理性质
1、无色、有特殊气味的液体
2、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂
3、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体
4、苯有毒
二、苯的分子结构
1、分子式：C6H6
2、最简式(实验式)：CH
苯不能使酸性的KMnO4溶液褪色，说明苯分子中不含普通的C==C等不饱和键，所有符合C6H6链状结
一、 物理性质：
（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水
（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物
（3）易挥发，沸点78℃
二、分子结构
1、分子式：C2H6O
2、结构式：
3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
4、特征基团：—OH羟基
烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃
1个氯原子所代替，
但是反应并没有停止，
生成的一
氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷
(氯仿)、和四氯甲烷。
化学反应过程：
注意：
①四个反应同时进行，五种产物同时存在，1 mol H被取代需要1 mol氯气
②反应条件：光照(在室温暗处不反应，不能用强光直接照射，否则会发生爆炸
)
反应物：纯卤素
③烃中的H原子被卤素所取代的产物叫卤代烃，用
RX表示，是一种烃的衍生物。
取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。取代反应
是烷烃的特征反应，但反应物必须是纯卤素，条件也较特别。
取代反应与置换反应的比较
取代反应
置换反应
可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质
反应物、生成物中一定有单质
（1）甲烷的氧化反应---燃烧反应
甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下1mol甲烷在空气中完全燃烧，放出890kJ的热量,火焰呈淡蓝
色。点燃甲烷前应该验纯，燃烧产物是二氧化碳和水（如何检验？）
点燃
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
注意：
①有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生。因此，这类反应的化学方程式通常不用
6、判断同分异构体的重要方法------等效氢法(对称法)
（1）同一个碳原子上的氢原子是等效的
（2）同一个碳原子上所连甲基上的氢是等效的。
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
一、乙烯
1、来源——石油及石油产品的分解；乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平
实验步骤实验现象
构的因此上述结构不合理。
3、结构特点：
（1）正六边形的平面结构（12个原子共面）
（2）键角是120°，六个碳碳键的键长、键能均相等
（3）键长C-C>> C=C
（4）苯分子中无一般单、双键，是一种介于单键和双键之间的独特的键
4、结构式
5、结构简式
或
三、苯的化学性质
苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。
乙烯去引入了
CO2杂质。
（3）乙烯的催化氧化
催化剂
2 CH2=CH2+O2
△
2CH3CHO
2、加成反应
（1）与溴水反应方程式：
（2）有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
除了溴水之外，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应。工业制酒精的原理就是利用乙烯与水的加成反应而生成乙醇。
第三章第一节最简单的有机物——甲烷知识点
因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐
及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布
极广。
1、有机物与无机物的主要区别
性质
有机物
无机物
溶解性
多数不溶于水，易溶于有机溶剂
(2)可以是同类物质，也可以是不同类物质
(3)同分异构现象是产生有机物种类繁多的重要原因之一
(4)产生同分异构的原因：碳链异构、官能团异构、空间异构
3、同分异构体间的物理性质的变化规律：碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低
四同比较
概念
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
对象
原子
单质
有机物
有机物、无机物
判断
(CH
（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
（2）碳原子数≤4的烷烃在常温常压下为气体，其他烷烃在常温常压下为液体或固体。
（3）烷烃的相对密度都小于水的密度
6、化学性质
(1)烷烃化学性质比较稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使KMnO4酸性溶液和溴水
褪色。
(2)烷烃的可燃性
CnH2n+2+3n1O2n CO2+ (n+1) H2O
2
(3)光照下和卤素单质发生取代反应五、同分异构现象和同分异构体
1、定义： 具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互
称为同分异构体。
2、特点：
(1)分子式相同，即化学组成和相对分子质量相同
2、烷烃的命名：习惯命名法
（1）原子数1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
（2）碳原子数在11以上，用数字来表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3
（3）相同碳原子结构不同时如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3CH（CH3）CH3（异丁烷）
3、烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)
4、空间结构：对称的正四面体结构
在甲烷分子里，虽然C—H键都是极性键，但CH4分子是一种高度对称的正四面体结构，四个C—H键
的极性相互抵消，整个分子没有极性，所以甲烷是非极性分子。
三、甲烷的性质
1、物理性质：无色、无味、密度比空气小，极难溶于水。
2、甲烷的化学性质
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
为烃。
2、有机物种类繁多的原因：
①碳原子最外层电子为4个，可形成4个共价键；
②在有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；
③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状
化合物；
④相同组成的分子，结构可能多种多样。
一、甲烷在自然界中的存在——天然气田、煤矿坑道、池沼等
常见烷烃的物理性质比较表
名称
结构简式
常温时的状态
熔点/℃
沸点/℃
相对密度
甲烷
CH4
气
－182
－164
*
乙烷
CH3CH
3
气
－
－
**
丙烷
CH3
2
CH
3
气
－
－***CH丁烷CH3(CH2
)2
CH3
气
－
－
戊烷
CH3
(CH2
)3
CH3
液
－130
癸烷
CH3
(CH2)8CH3
液
－
十六烷
CH3
2
)
14
CH
3
液
287
部分溶于水而不溶于有机溶剂
耐热性
多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下
多数耐热，难熔化，熔点一般比较高
可燃性
多数可以燃烧
多数不能燃烧
电离性
多数是非电解质
多数是电解质
化学反应
一般比较复杂，副反应多，反应速率慢
一般比较简单，副反应少，反应速率较快
注意 ：有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。其中仅含碳和氢两种元素的有机物称
相邻碳原子数的烷烃在分子组成上差一个或若干个CH2原子团
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
特点：
(1)同系物属于同一类物质，且有相同的通式。