高中化学学习材料宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。

下列推断正确的是A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl36．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O37．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol ·L -1AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀一定一样多9 a b c AAl AlCl 3 Al （OH ）3 BHNO 3 NO NO 2 CSi SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 10．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是：①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5 ③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA. ①②B.②③C. ③④D. ①④11．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL 。

（1）反应的化学方程式是_________________________ _.样品中铝的质量是______g 。

(2)若取a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________.(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与(1)中所得气体的体积比c ：b=_____________.12．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：（1）写出B 的化学式 ，G 的电子式 。

（2）反应①的离子方程式 ；（3）反应②进行的条件是 ， ；（4）反应③的化学方程式为 。

13．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。

例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g (O H )2，树脂可燃性大大降低。

该M g (O H )2的生产工艺如下：A B C E D F G H I JK Cl 2 H 2O ③ ② ① 高温 石灰乳 精制卤水→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥⑴精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］，反应的化学方程式为 。

⑵合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生反应：［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］==(1-2x )M g (O H )2+2x MgCl 2+m H 2O 水热处理后，过滤、水洗。

水洗的目的是 。

⑶阻燃型M g (O H )2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。

上述工艺流程中与此有关的步骤是 。

⑷已知热化学方程式：M g (O H )2(s)==MgO(s)+H 2O(g)； △H 1=+81.5kJ ·mol -1A l (O H )3(s)=12Al 2O 3(s)+32H 2O(g)； △H 2=+87.7kJ ·mol -1 ①M g (O H )2和A l (O H )3起阻燃作用的主要原因是 。

②等质量M g (O H )2和A l (O H )3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。

⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是M g (O H )2和A l (O H )3。

从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。

14．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH 较难控制，可改用______ ______________。

15．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。

② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。

16．某学习小组用右图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

⑴、A中试剂为_____________________________。

⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是____________________ ____________________。

⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是___________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________ _____________。

⑷、B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

17．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法是。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。

⑷滤液I的成分是水和。

⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。

18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。

（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途。

19．置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）。

写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于．．20；②6种单质分属6个不同．．的主族。

答案1-5： BACCC 6-10：ACBBD11：(1)2A1+2N a O H+2H2O=2N a A l O2+3H2↑9b/11.2(2)2A1+Fe2O3点燃 A12O3+2Fe 80:27 (3)2：312：（1）Al （2）Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2 （4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑13：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O==2[Mg(OH)2-X Cl x ·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2 等。