2018-2019学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法中不正确的是（ ）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．（3分）当水发生如下变化时：H2O（s）→H2O（l）→H2O（g），对此过程的△S（熵变）判断正确的是（ ）A．△S＞0B．△S＜0C．△S＝0D．无法判断3．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液4．（3分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（ ）A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎A．A B．B C．C D．D5．（3分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）⇌（CH3COOH）2（气）；△H＜0．现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（ ）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压6．（3分）在2A（g）+B（g）＝3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）＝0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）＝0.8mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）＝0.9mol•L﹣1•min﹣17．（3分）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+28.6kJ/molB．NaOH（aq）+HCL（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣28.6kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.2kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣57.2kJ/mol8．（3分）向10mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系（ ）A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断9．（3分）COCl2俗称光气，一定条件下可发生化学反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列说法正确的是（ ）A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能降低COCl2的转化率C．平衡常数K随反应物浓度的改变而改变D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10．（3分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（ ）A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．若为电解池，Cu为阴极D．若为原电池，电解质溶液是硝酸11．（3分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4，溶液反当其他条件不变时，升高反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短应温度化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），将容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡速率快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A．A B．B C．C D．D12．（3分）常温下，在0.01mol•L﹣1的H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）A．5×10﹣13mol•L﹣1B．0.02mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．1×10﹣12mol•L﹣113．（3分）为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（ ）①适量HCl（g）②适量NaOH（s）③适量KOH（s）④适量NaHS（s）⑤适量的水．A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③14．（3分）料电池能量利用率可高达80%，下列说法不正确的是（ ）A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，属于环境友好电池C．H2SO4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2OD．乙醇燃料电池电解质为KOH，负极反应式为C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣＝2CO32﹣+11H2O15．（3分）在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，一定条件下发生反应建立的化学平衡为aA（g）+bB（g）⇌xC（g），其符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。

下列说法正确的是（ ）A．Y轴指反应物B的平衡转化率B．△H＞0C．T1＞T2D．a+b＜x16．（3分）常温下，在20.00mL 0.100 0mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L﹣1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（ ）A．①溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）＝c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①D．滴定过程中不可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c （H+）二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17．（6分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上利用合成气（主要成分为CO 和H2）可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H回答下列问题：（1）已知合成甲醇反应的能量随反应进程的变化如图所示。

图中表示CO和H2的总能量的是 （填“A”或“B”），E表示（2）破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。

已知①CO的分子结构与N2相似；②相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H 键能/（kJ•mol﹣1）4363431076465413由此计算CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）的△H＝ kJ•mol﹣1（3）改变下列条件能增大反应物活化分子百分数的是 （填字母）。

A．增大压强B．增大反应物的浓度C升高温度D．使用催化剂18．（10分）已知铅蓄电池放电时的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。

请回答下列问题：（1）A是铅蓄电池的 （填“正”或“负”）极，铅蓄电池正极反应式为 （2）Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g（3）Cu电极的电极反应式是 CuSO4溶液的浓度 （填“减小”、“增大”或“不变”）。

（4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表 （填字母）。

a．各U形管中产生的气体体积b．各U形管中阳极质量的减少量e．各U形管中转移电子的物质的量19．（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。

（1）配制100mL0.10mol•L ﹣1NaOH标准溶液。

（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2﹣3滴酚酞作指示剂，用图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。

（3）滴定过程中，眼睛应注视 ，使用滴定管前，首先应进行的操作是 （4）实验数据记录如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL 第一次20.000.4020.50第二次20.00 4.1024.00第三次20.00 1.0024.00①滴定达到终点的标志是 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 mol•L﹣1（5）上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （填字母）。

A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失20．（12分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）化学式HCN CH3COOH H2CO3电离平衡常数K＝4.9×10﹣10K＝1.8×10﹣5K1＝4.4×10﹣7，K2＝4.7×10﹣11（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用序号表示）。

①NaCN溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为 （3）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 （填字母）。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离（5）25℃，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，则高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”）。

（6）用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数K sp＝2.8×10﹣9．现有一物质的量浓度为2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L21．（12分）李克强总理在（2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%．研究烟气的脱硝（除NO x）脱硫（除SO2）有着积极的环保意义Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝﹣746.50kJ/molT℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中若温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化关系如图所示（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中a（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 （填“a”或“b”）。