2008级给水排水专业水分析化学（第4、5、6章）测试题
一、 基本概念题（5×2=10分）
1、生物化学需氧量：在一定时间、一定反应温度下，水样发生生物化学反应所消耗水中溶解氧的量，以205BOD 表示。
2、封闭现象：由于金属离子与金属指示剂发生作用，使加入过量的EDTA 也不能把金属指示剂置换出来。
3、标准电极电势：在25度的条件下，分子或离子的活度等于1mol/L 或1Re /=d O x α如有气体参加时，则其分压为101.325kpa 时，则()θ
ϕd O x Re /就是该电对的标准电极电位。
4、EDTA 络合物的酸效应系数：C （Y ）总与C （Y 4-）浓度的比值定义为络合剂（EDTA ）的
酸效应系数，用()H Y α表示。
5、莫尔法：以铬酸钾K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液为滴定剂的银量法。
二、 填空题(10×1=10分)
1、判断n1=n2=1型氧化还原反应完全程度，可用条件平衡常数K '，写出K '与氧化还原电极
电势的关系以及相应的判据（6lg ≥'K ,V red ox 04.0≥-''θθϕϕ）。
2、EDTA 络合物的条件稳定常数MY K '说明了（络合物的稳定性）。
溶液酸度越小，则MY
K '越（小）。
3、提高氧化还原的措施有（增加反应物的浓度）、（提高反应温度）和（加入正向催化剂）。
4、沉淀滴定中，莫尔法和佛尔哈德法的指示剂分别为（K 2CrO 4）和（NH 4Fe(SO 4)2）。
5、用EDTA 标准溶液滴定水样中的硬度，若水中含有少量的Fe 3+、Al 3+，则应加入掩蔽剂（三乙醇胺）
三、 选择题(2×10=20分)
1.已知Fe 3+、Ca 2+、Hg 2+与EDTA 生成络合物的稳定常数分别为：1025.1、1010.96和1021.8，则三种离子与EDTA 络合的先后次序是：A
A. Fe 3+、Hg 2+、Ca 2+
B. Ca 2+、Hg 2+、Fe 3+
C. Hg 2+ 、Fe 3+、Ca 2+
D.Fe 3+、Ca 2+、Hg 2+
2.在测定水样中的Ca 2+、Mg 2+硬度时，如果存在Cu 2+、Zn 2+离子的干扰，为了排除干扰应加入：D
A.三乙醇胺
B.盐酸羟胺
C.Na 2S
D.KCN
3.已知PH=12时，Y 4-离子在EDTA 总浓度中占98.04%，则酸效应系数为：D
A.0.98
B.98.04
C.102
D.1.02
4.用佛尔哈德法测定水中氯离子，没有讲AgCl 沉淀滤过，也没有加有机溶剂，分析结果会（ B ）
A 偏高
B 偏低
C 无影响
D 无法确定
5.1.25℃时，CaCO 3在水中的溶解度S 为
6.2×10-5mol/L ，当溶液中C （CO 3）增至0.1mol/L 时，此时CaCO 3溶解度为：B
A. 2.9×10-9mol/L
B. 3.8×10-8mol/L
C. 5.4×10-5mol/L
D.上述均不对
6.莫尔法中用AgNO 3为滴定剂，测定水样中Cl -离子的含量，如水样中有NH 4+存在，则需控制PH=6.5~
7.2，这是为了（ C ）
A ．增加AgCl 的溶解度 B.防止Ag 2O 沉淀发生
C.抑制络合反应发生
D.增强络合物的稳定性
7．在1 mol.L -1硫酸溶液中，()V Mn MnO 45.124
/='+-θ
ϕ，()V Fe Fe 68.023/='++θϕ，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其等高点时电位值是( D )
A.0.38V
B.0.73V
C.1.06V
D.1.32V
8.在测定化学需氧量时，加入硫酸汞的目的是去除（ D ）物质的干扰？
A.亚硝酸盐
B.亚铁盐
C.硫离子
D.氯离子
9.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（ B ）
A MnO 2
B MnO 42-
C Mn 2+
D Mn(Ⅲ)
10. 不影响条件电极电位的因素有（ C ）
A.溶液的离子强度
B.溶液中有配位体存在
C.待测离子浓度
D.溶液中存在沉淀剂
四、 计算题(4×10=40分)
1. 取一份100ml ，调节pH=10,以EBT 为指示剂，用10.0mmol/L 的EDTA 滴定到终点，用去24.20ml ；另取一份水样100ml ，调节pH=12，加钙指示剂，然后以10mmol/L 的EDTA 溶液滴定至终点，消耗13.15ml 。
求水样中总硬度（以mmol/L 表示）和Ca 2+、Mg 2+的含量（以mg/L 表示）。
解：总硬度（mmol/L ）=100
20.240.10⨯=水V V C EDTA EDTA =2.42 mmol/L Ca 2+(mg/L)=100
08.4015.130.10⨯⨯=水V M V C Ca EDTA EDTA =52.71 mg/L Mg 2+(mg/L)=
30.24100
15.130.1020.240.10⨯⨯-⨯=26.85 mg/L 2.称取含KI 和KNO 3样品2.145g ，加入100.00mL0.1210mol/L 的AgNO 3溶液后，以0.1000mol/L 的NH 4SCN 标准溶液滴定过量的Ag +，消耗NH 4SCN 标准溶液3.20 mL 。
求试样中KI 的质量分数。
解：由题意可知： ()()9116.0145
.21661020.31000.000.100121.032211=⨯⨯⨯-⨯=-=-m V C V C W 3. 取100.00mL 甲醇的工业废水，在H 2SO 4中与25.00mL0.2500mol/LK 2Cr 2O 7溶液（1/6 K 2Cr 2O 7=0.2500mol/L ）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/LFeSO4溶液滴定至终点，消耗5.30mL ，求该水样中甲醇的含量（以mg/L 表示）？
解：相关化学反应方程式
O H CO Cr H O Cr OH CH 2232723628++=++++-
O H Fe Cr H O Cr Fe 2332722762146++=+++++-+
由此可知，1molFe 2+~1molCr 2O 72-（1/6 K 2Cr 2O 7）~1molCH 3OH （1/6CH 3OH ）
甲醇含量：()
L mg V C V C W /1.30563200.1002211=⨯-=。