盐类的水解编制人:王海玲审核人:张金玲编制时间:11/19/2008 序号:0003第一部分预习学案复习目标1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2、掌握盐类水解及其应用.3、能正确书写盐类水解的离子方程式.复习重点：盐类水解的实质及其影响因素复习难点盐类水解方程式的书写和分析；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象[知识梳理]-----回顾基础,提升能力一、盐类的水解1、盐类水解的定义______________________________________________________________2、盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐的水解:CH3COONa的水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和＿＿电离出的H＋结合生成难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（OH－）＿＿c（H＋），从而使溶液显＿＿性。
[讨论]分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
与Na2CO3, CH3COONa类似的还有Na2S, Na2SO3,NaHCO3.(2)强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH4Cl溶于水时电离出的______与水电离出的_____结合成弱电解质______，消耗了溶液中的_____，使水的电离平衡向_____移动，产生更多的______，建立新平衡时，c（H＋）___c（OH－），从而使溶液显酸性。
离子方程式：______________________________与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3CuSO4(3)以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
由于 NaCl电离出的 Na＋和Cl－都不能与水电离出的OH－或 H＋结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]盐类水解的类型和规律:水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
3、盐类水解的实质_________________________________________________。
[注意](1)能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐．．．．。
如__________________________写出常见的弱酸_____________________________弱碱__________________(2)盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离程度增大。
即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）(3)盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看成是中和反应的逆反应。
4、盐类水解离子方程式书写规则(1).盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－(2).一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”(3).多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3溶液中第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）(4).多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3+3H＋[练习]1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）,并写出其水解的离子方程式.(1)AlCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4(4) KF (5)Na2S (6)K2SO42、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2S D、NH3. H2O3、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO -B、CO32- C、Fe3+ D、Br_4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A、HCOOH+H2O HCOO—+H3O+B、CO2+H2O HCO3—+H+C、CO32—+ H2O HCO3-+OH—D、HS—+H2O S2—+H3O+二、影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2、外因(1) 温度：盐的水解是_____热反应,因此升高温度其水解程度_____.(2) 浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______;若增大盐的浓度,水解平衡向___移动,但水解百分率____.(3)溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解,加酸可以_____水解。
［练习］3＋＋条件平衡移动方向Fe3+的水解程度P H浓度加FeCl3加水温度升高加HCl3、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是( )A、加水B、加Na2CO3粉末 C、加KOH固体 D、加热4、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：＿＿＿＿＿＿＿第二部分疑难点拨学案一、关于双水解反应：1、下图实线相连的考虑双水解，虚线相连的不考虑双水解。
NH4+Al3+ Fe3+S2-(HS-) CO32-(HCO3-)[Al(OH)4]-(CH3COO-)泡沫灭火器反应原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Al3+ 与CO32-的双水解反应：2、有些离子间不发生双水解反应，而发生复分解反应或氧化还原反应:Cu2+(Fe2＋) + S2-—Ag+ +CO32-—Fe3＋+ S2-─3、少数盐的离子间双水解反应较微弱，不能进行到底，故它们在水溶液中仍能较大量共存。
如醋酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵等。
二、弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
若电离程度_____水解程度，则溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
三、盐类水解的应用规律知多少下列情况应考虑盐的水解：1.分析判断盐溶液酸碱性。
规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:c (Na＋)> c (S2-)> c (OH-)> c (HS-)> c (H＋)或: c (Na＋) + c (H＋)=2 c (S2-)+ c (HS-)+ c (OH-) 3.配制和储存某些盐溶液。
如配制FeCl3, CuSO4，SnCl２等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸溶液中。
4.制备某些盐时。
Al2S3,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
写出制备Al2S3的化学方程式___________________________5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应．如Mg与NH4Cl,CuSO4等溶液反应.6. 净水剂的选择和胶体的制备如明矾 ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl7. 化肥的使用时应考虑水解，如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
8. 磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型和硫酸铝型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(7)加热在空气中易被氧化的物质，如Na2SO3溶液，最后Na2SO4固体.四、比较溶液中离子浓度大小的原则1、电离程度小原则该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小；且多元弱酸分步电离．例如：0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下关系：c(CH3COOH)> c(H＋) >c(CH3COO－)>c(OH－)2、水解程度小原则该原则主要是指含一种弱酸根离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小；且多元弱酸的酸根离子分步水解．例如：在0．01mol·L－１NH４Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH４＋)＞c((H＋)＞c(OH－)3、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析．(1)以电离为主该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积等浓度混合时，因HA的电离程度及A-的水解程度均较小，以电离为主，溶液呈酸性。
例如：0．10mol ·Ｌ－１的CH 3COOH 与0．10mol ·Ｌ－１的CH 3COONa 等体积的混合液中有如下关系：c(CH 3COO －)> c(Na ＋)>c(CH 3COOH) > c(H ＋)>c(OH －)而在0．10mol ·Ｌ－１的NaHSO 3的溶液中,由于电离大于水解，溶液显酸性,则有如下关系：c(Na ＋)>c(HSO 3－)> c(H ＋)>c( SO 32－)>c(OH －) (2)以水解为主原则当某弱酸酸性很弱，该酸与其强碱盐等体积等浓度混合时，以水解为主显碱性。
也指像NaHCO 3等多元弱酸强碱的酸式盐以水解为主，显碱性。
例如: 0．10mol ·L －１HCN 与0．10mol ·L －１NaCN 的混合液中有如下关系：c (HCN)> c (Na ＋)> c (CN －)> c (OH －)> c (H ＋) 4、三个重要的守恒关系(1)电荷守恒在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。