练 习8．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说 法正确的是 ( ) AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y • Pt Cu a
b
CuSO4溶液
NaClБайду номын сангаас酚酞溶液
小结1
通电
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2 阴极： Cu 2++ 2e -= Cu 总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 阳极： 2Cl-=Cl2 ↑+ 2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应：
考点一、金属的腐蚀 钢铁的腐蚀
2、吸氧腐蚀（中性或碱性水溶液）
负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－ 总反应： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Cu
稀 H2SO4
石墨
金属的腐蚀与防护
学科指导意见： 1.认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀 的意义。 2.知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。 3.了解金属发生电化学腐蚀的原理, 理解 钢铁电化学腐蚀发生的条件。 4.了解防止金属腐蚀的措施和原理。
铁锈的主要成分： Fe2O3· 2O XH
钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%—30%。
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银，请 你选择合适的电极材料和电镀液，并写出 电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液 阳极：Ag→ Ag+ +e阴极：Ag+＋e－ → Ag
++2Cl-通电 H 2H == 2 ↑ +Cl2 ↑
阳极： 4OH-=O2 ↑ +2H2O +4eAg+ + e- = Ag 阴极： 总反应： 通 电 4AgNO3+2H2O == 4Ag+O2 ↑ +4HNO3
4Ag+
+ 2H2O == 4Ag +O2 ↑ +4H+
通电
阳极： 2Br-=Br2 +2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应： 通电 2NaBr+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ +Br2 2Br-+2H2O == 2OH-+H2 ↑ +Br2
发生氧化还原反应 生成了新物质
电解必须建立在电离的基础上
小结2
内容 电极 规定 电极 反应 电子移 动方向 能量 转变
原电池和电解池知识总结比较表
原电池 电解池
较活泼金属做负极
负极发生氧化反应 负极流向正极 化学能变为电能
阴极：连接电源负极 的一极 阳极氧化、阴极还原
阳极流向阴极 电能变为化学能
小结3
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯 度的镍，下列叙述正确的是 （ D ） （已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
阴极： 4H+ + 4e— = 2H2 ↑
总反应：
通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
H2SO4溶液
阳极：4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e阴极： 4H + 4e = 2H2 ↑
+ —
总反应：
通电 2H2O = 2H2 ↑+O2 ↑
NaOH溶液
练习3：
从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42-五种 离子中选出两种离子组成电解质，按下 列要求进行电解，用电解质的化学式填 空（使用惰性电极电解） （ 1 ） 电 解 过 程 中 溶 液 的 pH 增 大 的 有 NaCl HCl （2）电解过程中溶液的pH减 _______ 小 的有 CuSO4,H2SO4（3）电解过程中 溶液的pH不变的有 Na2SO4 。
2－
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越 活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但 Fe3+氧化性较Cu2+强。
6.电极反应书写
练习2：说出下列装置中电解池的阴阳极，写 出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方 程式。 阳极： 2Cl-→Cl2 ↑ + 2e2H++2e- → H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2HCl == H2 ↑ +Cl2 ↑
• 总化学方程 2 NaCl 2H O电解Cl H 2 NaOH 2 2 2 式： ; • 总离子方程式:
电解 2Cl 2H 2 O Cl2 H 2 2OH

.
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： 阴极附近的溶液无色变为红色 ，两极极板上 • ___________ 都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近, 产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
例 2、用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液 中，通电电解。当溶液的pH值由6．0下降到 2．0 (电解过程中溶液体积变化忽略不计)， 阴极析出铜的质量 （ Ｂ） • Ａ．16 Ｂ．32 Ｃ．64 Ｄ．128
例3、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中， c（SO42-）=2mol· －1，用石墨作电极电解此溶液， L 当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况 下）22.4L气体，则原溶液中c（K＋）为 D A．0.5mol· －1 L B．1mol· －1 L C．1.5mol· －1 D．2mol· －1 L L
化学腐蚀和电化腐蚀的区别
化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别 是有无电流，即是否能形成原电池。关 键一看是纯金属还是合金或有两种金属 相连，二看有无电解质溶液或水膜。
考点一、金属的腐蚀 钢铁的腐蚀
1、析氢腐蚀（酸性水溶液）
负极：Fe － 2e － = Fe2+ 正极：2H+ + 2e－ = H2↑ 总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
高三化学第一轮复习
专题6 化学反应与能量变化 6－3 电解池原理及其应用
问题讨论：
如何使Cu+H2SO4===CuSO4+H2
设计成电解池且Cu作阳极
一、电解池原理
1.定义： 电能转化为化学能的装置为电解池，它 是一个非自发的氧化还原反应。 2.构成条件
(1)两个电极（活性或惰性） (2)电解质溶液 (3)直流电源 （4）形成闭合回路
二、电解池原理的应用 （一）电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄 层其它金属或是合金的过程。 2、目的： 使金属增强抗腐蚀的 能力，增加美观和表面硬度。 3、电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 参加电极反应 4、电镀的特点：1）阳极本身 2）电解质溶液的浓度保持不变
注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为 熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化
综合训练：5．(2007年高考江苏卷，电解)某同 学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确 的是 ( BC ) (A)电解过程中，铜电极上有H2产生 (B)电解初期，主反应方程式为： 通电 Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑ (C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 (D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
金 属 的 腐 蚀
金属和其它物质直接接触 不纯金属或合金发生原电池 原理 发生氧化还原反应而引起 反应，使较活泼的金属失电 子被氧化而引起的腐蚀 的腐蚀 直接发生氧化还原反应 发生原电池反应
区别 腐蚀过程无电流产生
有电流产生 较活泼金属被腐蚀
金属直接被腐蚀
腐蚀 速度 联系
电化学腐蚀>化学腐蚀 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大
通电后，在电场的作用下，
Cl-、OH-向阳极移动。 Cl在阳极，由于
Na+、H+向阴极移动，
Cl2
容易失去电子，被氧化生成
。
阳极方程式：
2Cl- - 2e- = Cl2
;
．
（2）在阴极，由于
H+ 容易得到电子被还原生成 H2
OH- 浓度增大 使H2O 电离向右移动，因此阴极 PH 。 增大 2H+ + 2e- = H2 • 阴极方程式： 。
电离与电解的区别与联系
电 离 电 解 条件 电解质溶于水或 电解质电离后， 受热融化状态 再通直流电 过 电解质电离成为自 阴阳离子定向移动， 程 由移动的离子。 在两极上失得电子成 为原子或分子。 2++2ClCuCl2=Cu 通电 CuCl2==Cu+Cl2 ↑ 特 点
联系
只产生自由移动 的离子
练习4.右图中x、y分别是 直流电源的两极,通电后 发现a极板质量增加,b极 板处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的 ( A )