酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚酞试 液都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
能使石蕊试液变红
2、 pH与溶液酸碱性的关系：
酸性溶液的pH<7
中性溶液的pH=7 碱性溶液的pH>7
PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨(PH‹5.6)或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2 SO4
2 (OH) H2O 2 Ca
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
3、人体不同部位的 体液pH也不同Ｐ２３９
pH与人体健康 人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状 况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。

4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6
【思考1】在测pH之前，pH 试纸
是否要用水润湿？
【结论】 如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀 释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸 性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH 下降。 若待测溶液是中性，则 pH不受影响。
【思考2】
把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操 作是否正确？
溶液的酸碱性
利用酸碱指示剂，能够检验溶液是 酸性溶液或是碱性溶液。那么，能不能 检验溶液的酸性和碱性的强弱呢？那么， 怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
一、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
4.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法:P238 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测 液的pH 。
练习2：测定一些常见物质的
pH ，说明他们的酸碱性
物质
氢氧化钠 （稀） 氯化钠溶液 碳酸钠溶液
pH
酸碱性 物质
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
遇上泥土的酸性 太高时，农夫便会使 用一些较廉价的碱 （例如石灰）把泥土 的酸性中和。农夫先 把石灰撒在泥土表面， 雨水会把石灰和泥土 混和，同时泥土中的 酸性也被中和了。
讨论：
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
胆汁
胰液 尿液 粪便
7.1 ～ 7.3
7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
工厂排出的烟尘污染空气 测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨 水pH约为5.6，因为溶有二氧化硫。酸雨的 pH小于5.6
溶液酸碱度对头发的影响 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度
水 稀盐酸 稀硫酸
pH
酸碱性
【课堂练习】
【题1】某溶液的 pH =3，则该溶液（ A） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无 法判定 【题2】已知苹果汁的近似 pH 为2.9～3.3， 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的 B 颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫 色
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
图像变化
【题4】
有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量 注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶 液呈______ 无 色，如果要使试管中溶液的 pH 升为10，可以采取________________ 滴加碱性溶液 的方法。
1、检验酸碱溶液的操作步骤：
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高：应加水或碱性溶液 应加水或酸性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低：
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7 碱中加酸
四、调节溶液pH的方法 １.若pH ﹤7 ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至≈７
２.若pH ﹥7
(如NaCl溶液、水的PH=7) PH越大、碱性越强、PH=14碱性最强
练习：pH=1 pH=11
(酸性） pH=6 （酸性） pH=14
pH=7
pH=5
pH=0
pH=9
3:测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
1: 如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？ 3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？
【结论】 把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会 被污染。
过渡：
学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅 能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产 及科研的重要意义，还能对今后的实践应 用起指导作用。
二、了解溶液酸碱度的意义
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶 液里进行。
2、不同的植物适宜生长
的酸碱度环境不同，通 过调节土壤溶液的pH可 以使植物生成更好。
光泽好 难 较好 较难
正常 正常
不好 易
很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
三、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤