溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%. 二、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g胆矾中所含CuSO 4的质量。
故该溶液中溶质的质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g44225100%641090100%64%))).. 三、所加物质与水反应型3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为xNa O H O NaOH 222+=62 8031g x628031=g x解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g+⨯= 四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005100%476% 五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100% =⨯⨯=4030%100100%12% 六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量－生成H 2的质量。
解：设反应生成H 2的质量为x ，参与反应的锌的质量为y ，生成ZnSO 4的质量为zZn H SO ZnSO H +=+↑244265 98 161 2y 40049%g ⨯. z x659840049%=⨯y g . 解得：y g =13 1619840049%=⨯z g . 解得：z g =322.29840049%=⨯x g . 解得：x g =04. 故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为：z y x g g g g400100%3224001304100%78%+-⨯=+-⨯=...7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80:98=8g:x解得:x=9.8g所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl142 208 233 11771g·20% x y z=14.2g142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=56.8g反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w 36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g<21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%过滤后,所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）Na2CO3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.5—2.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30℃时，溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g+x 400g+x解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质溶剂45.8g 100gx 181.3g解得x=83.0g11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。
可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。
比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。
至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。
所以本题答案为：A＞B＞C＞D。
12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是解析：20℃时500g A溶液（500－25）gA溶液（饱和）（500－25－27）g A溶液（饱和）∴ 20℃时A饱和溶液中溶质溶剂S 100g7 20g∴ S=35g13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。
设20℃时NH4NO3的溶解度为S。
原溶液中NH4NO3的质量为x。
20℃时NH4NO3饱和溶液中溶质溶剂S 100g36g 18.75gx+36g 50gx 50g－18.75g可解得S=192g，x=60g14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。
若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？ 解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g ）] ×100%=52.4%八、其他15、已知甲醇（CH3OH ）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2 甲醇的相对分子质量为 12+1·4+16=32水的相对分子质量为 1·2+16=18所以，甲醇溶液的溶质质量分数为 32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1%16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g ，试求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2） 所的溶液中溶质的质量分数。
解：反应放出的2CO 的质量为：g g g g g 4.412111504.64=-++设参加反应的32CO Na 质量为x ，生成的NaCl 的质量为yg y x OH CO NaCl HCl CO Na 4.4445.582106222232⨯+↑+=+g x 4.4:44:106= g x 6.10=g y 4.4:44:117= g y 7.11=碳酸钠纯度为：%4.96%100)116.10(=⨯÷g g纯碱样品中NaCl 的质量为：g g g 4.06.1011=-反应后溶液中NaCl 的质量为：g g g 1.124.07.11=+反应后溶液中NaCl 的质量分数为：%10%100)1211.12(=⨯÷g g化学式及化学方程式计算1、硝酸铵的化学式是NH 4NO 3① 计算式量；14=4=14=48=80② 氮元素的质量分数；28/80*100%=35%③ 铵根与硝酸根的质量比；18:62+9:31④ 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？X*35%=20 x=572、原计划用90kg 尿素[CO(NH 2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH 4NO 3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg 尿素的含氮量相等？解析：素分子量12+16+（14+2）*2=60，其中有N 2*14=28，故含氮14/30硝酸铵14+4+14+16*3=80，含N 14+14=28,故含氮7/2090*（14/30）=42原计划尿素中的含氮量故42/(7/20)=120就是硝酸铵的需要量3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解析：FexOy 则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道：x:y=1即化学式为：FeO4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，则该氧化物的化学式为解析：设氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y＝7：16即x：y＝1：2 所以化学式为NO25、某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2：1____，此化学式是_ N2O_______。