江苏省南京师大苏州实验学校【最新】高二9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性2．已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数为（）A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定3．常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
则对（）A．高碘酸和碘酸都是强酸B．高碘酸和碘酸都是弱酸C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸4．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．125．下列说法中正确的是（）A．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)＝2∶1C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水D．将Al2(SO4)3溶液蒸干（不灼烧）得到Al(OH)3固体6．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－17．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c （H +）B ．K a (HF)C ．(F )(H )c c -+D ．()()c H c HF + 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 9．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH 最大的是（ ）A ．pH ＝1的盐酸与pH ＝13的Ba(OH)2溶液B ．0.1mol·L －1H 2SO 4溶液与0.2mol·L －1氨水C ．pH ＝1的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液D ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1NaOH 溶液10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。
则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋SO 42-D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱11．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO 说法正确的是A ．酸性：HCN>HClOB ．pH ：HClO>HCNC ．酸根离子浓度：c(CN －)<c(ClO －)D ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN12．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +)=c(OH -)+2c(ClO -)+c(HClO)B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl -)=c(NH 4+)>c(OH -)=c(H +)D ．0.2 mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合：2c(H +)-2c(OH -)=c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．已知NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe 2＋水解C ．室温下，向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH 的电离程度一定增大D ．将Ca(ClO)2、Na 2SO 3、FeCl 3溶液蒸干均得不到原溶液14．下列叙述正确的是( )A ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B ．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH －)均减少到原来的一半C ．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH －)＝1×10－10mol/L ，该溶液可能是盐酸D ．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H ＋)也是醋酸的两倍15．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20mL0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是（ ）A ．a 点表示的溶液中c(CH 3COO －)略小于10－3mol·L －1B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、c 点表示的溶液中-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)均等于K 16．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L －1NH 3·H 2O 溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L －1HCl 溶液，溶液pH 随滴入HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．①溶液：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H ＋)B ．②溶液：c(NH 4+)＝c(Cl －)>c(OH －)＝c(H ＋)C ．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D ．滴定过程中不可能出现：c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(Cl －)>c(H ＋)17．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol·L－1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A ．水的电离程度始终增大B ．+432c(NH )c(NH H O)先增大再减小 C ．c(CH 3COOH)与c(CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)＝c(CH 3COO －)二、多选题18．常温下，有下列四种溶液：①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
下列有关说法正确的是（ ）A ．四种溶液的K w 相同，由水电离的c(H ＋)：①＝③＝②＝④B ．向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：③＞④＞②＞①C ．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．将②、③两种溶液混合后，若pH ＝7，消耗溶液的体积为：③＞②19．一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化三、填空题20．常温下，amL0.1mol/L 的CH 3COOH 与bmL 的0.1mol/L NaOH 混合，充分反应。
（1）写出反应的离子方程式___。
（2）两溶液pH 之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。
（3）若a ＝b ，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是____。
（4）若混合后溶液呈中性，则a___b ，反应后溶液中c(CH 3COO －)___c(Na ＋)。
（填“<”、“＝”或“>”）21．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。
（填序号）A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。
A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。
A．NaOH B．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuO F．Cu(OH)2四、原理综合题22．已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。