几种原子 的构成：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电核数
相对原子质量
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
12
11
氯
18
17
原子的构成
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子 核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数。
第上册 第3单元（章节）
第1课时
教学内容：原子的结构
高考（中考）、会考考点
知识点
了解原子是由质子、中子和电子构成的。
能力要求
认识原子的结构
教材知识点的教学步骤、内容
组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
⑶原了核带ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？
学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并 安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。
提问：⑴原子是由 哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？
思考：原子中存在带电的 粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原 子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子 带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性
学生笔记要点
1.原子的结构
2.在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
1、新课前瞻：1、2、3
2、预习书54-55页
个性化教学建议（人文素养培养、后进生学习难点、备选课件下载等）
了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
能力形成点延伸内容教学步骤及内容
学习方法
教学效果诊断性训练（高考或中考或会考原题、模拟题）
1、在同一个原子中其数目一定相同的是（ ）
A、中子数和质子数 B、中子数和电子数
C、质子数和电子数 D、中子数和相对 原子质量
课堂检测效果
课外作业巩固练习
完 成《 学习指要》32—33页第一课时
复习（预习）要求
⑵为什么整个原子不显电性？
小结并板书：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
原子
电子(一) 1个电子带1个单位负电荷
⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子的内部结构难以直接看到，我们可 以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。