铭叔精华品牌系列の告别版★-----高一化学方程式汇总必修1一、金属的化学性质1．钠在空气中变暗：4Na + O 2 = 2Na 2O （常温）2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O 2△ Na 2O 2 （艳色反应） 3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H 2O= 2NaOH+ H 2↑ 4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H 2↑5．钠与CuSO 4溶液反应: 2Na + 2H 2O+ CuSO 4= Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+ H 2↑6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl 2 ===== 2NaCl7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na 2S8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O 2====2Al 2O 3 9．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H 2O=2NaAlO 2+ 3H 2↑11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O 2==== Fe 3O 412．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H 2O(g) △ Fe 3O 4 + 4H 2 二、钠的重要化合物13．氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 14．氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O+ CO 2= Na 2CO 3 15．氧化钠与盐酸反应：Na 2O+ 2HCl= 2NaCl+ H 2O 16．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O= 4NaOH+ O 2↑ 17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+ 2CO 2=2Na 2CO 3+ O 2 18.过氧化钠与盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl= 4NaCl+2H 2O+O 2↑19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl 21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+ H 2O23．向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2气体会析出晶体: Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O = 2NaHCO 3点燃研磨点燃点燃24．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑三、铝的重要化合物25．氧化铝是两性氧化物：（1）与盐酸反应：Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O（2）与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O26．氢氧化铝是两性氢氧化物：（1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（1）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O27．实验室制A l(O H)3：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO428．氢氧化铝加热分解：2Al (OH)3△Al2O3+ 3H2O29．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀：3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3↓+3NaCl 继续加入NaOH溶液至沉淀溶解：NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3↓+ NaCl 继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H2O31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-四、铁的重要化合物加热附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + H2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+ Na2SO434．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)335．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl3=3 FeCl237．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl2+2FeCl2=2FeCl338.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O40.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl3+3H2O41.氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl2+2H2O42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2第四章43.二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO 2 ＋ 4HF = SiF 4↑ ＋ 2H 2O 44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2H2↑45.二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO 2＋ CaO == CaSiO 346. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ H 2O 47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑ 48.硅酸的制备Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3(胶体) + 2NaCl49.硅酸钠溶液通入CO 2制得胶体 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 50. 高纯硅的制备：①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅： SiO 2 + 2C == Si + 2CO ↑ ②粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 == SiCl 4 ；SiCl 4 + 2H 2 == Si + 4HCl51.金属铁在氯气中燃烧 3Cl 2 ＋ 2Fe == 2FeCl 3 52. 金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃 2NaCl53.养金鱼晒水两条方程式H 2O + Cl 2 == HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O 2↑ 54.氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + 2H 2O + C12 ↑55.氯气通入澄清石灰水 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 56.漂白粉原理(失效原因)：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + HClO 57.二氧化硫与水反应SO 2+H 2O2SO 358.二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO 2 + Ca(OH)2 ==CaSO 3↓+ H 2O 59.工业制硫酸： ①二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 23 ②三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O == H 2SO 460.等体积的SO 2和Cl 2通入水中 Cl 2+SO 2+2H 2O == H 2SO 4 +2HCl 61.SO 2通入氢硫酸溶液中 2H 2S +SO 2 == 2H 2O + 3S ↓ 62.实验室制备SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N 2 + O 2 ==== 2NO 2NO + O 2 == 2NO 2 3 NO 2 ＋ H 2O ==2HNO 3 ＋ NO 64. NO 2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 65. NO 和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸： 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 66.氨气与水反应NH 3 + H 2ONH 3·H 2O高温光照催化剂△放电或高温高温点燃67. 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O68.氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O69.工业合成氨N2 + 3H22NH370.氨气实验室制法2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl23↑+ 2H2O71. 氨气与氯化氢反应产生白烟：NH3 + HCl = NH4Cl72. 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑73. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O74.氯化铵受热分解NH43↑+ HCl↑75. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl76. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O77. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑78. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O79. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑80. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑必修2第一章1. 锂在空气中燃烧：4Li+O2△2Li2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4. 钾与水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑5. 镁与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)△Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑Na与Cl2反应（点燃）：Na＋Cl2点燃NaCl6.卤素单质与氢气反应：H2＋F2＝2HF(暗处爆炸) H2＋Cl2点燃2HCl （或光照）催化剂高温高压H 2＋Br 2△2HBrH 2＋I 22HI7. 卤素之间的置换反应：Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ；Cl 2+2KI=I 2+2KCl ；Br 2+2KI=I 2+2KBr 第二章8. 典型的吸热反应：Ba(OH)2·8H 2O+ 2NH 4Cl== BaCl 2+ 2NH 3↑+10H 2O 9. 锌-铜原电池（以稀硫酸为电解质溶液）：负极：Zn －2e -= Zn 2+（氧化反应）；正极：2H +＋2e -= H 2↑ (还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。