高二化学反应原理——电化学1 姓名1．钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（）A．Fe-2e-=Fe2+B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．4OH--4e-=2H2O+O2D．2H++2e-=H22．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。

下列对该燃料电池的描述中正确的是（）①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O②负极反应为：2H2– 4e– = 4H+③总的化学反应为：2H2 + O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能4．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3 +2NH3+H2O。

在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒5．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误．．的是（）A．放电时，Fe做负极，发生氧化反应B．放电时，NiO2做正极，发生还原反应C．充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的（）A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e— + 10 OH—=2FeO 24+ 8H2O点燃放电充电C ．放电时负极反应为：3Zn —6e — +6OH —= 3Zn(OH)2D ．放电时正极附近溶液的碱性增强7．下列关于铜电极的叙述中正确的是 （ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C ．在铁上电镀铜时用铜作阴极D ．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气8．在CuSO 4溶液中插入X 、Y 两电极，在电解过程中，X 极质量减小，Y 极质量增大，符合该情况的是 （ ）A ．X 是石墨，Y 是铜棒B ．X 、Y 均是铜棒C ．X 、Y 均是石墨D ．X 是阴极，Y 是阳极9. 杠杆AB 两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如右图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，并反应一段时间。

下列判断正确的是（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化） （ ） 选项 杠杆材料 杠杆偏向 A绝缘体 A 端高B 端低 B绝缘体 仍保持平衡 C导体 A 端高B 端低 D 导体 A 端低B 端高 10．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO 2+2NH 4+==Zn 2++Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 。

在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A ．MnO 2和NH 4+B ．Zn 2+和NH 4+C ．ZnD ．碳棒11．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。

已知铅蓄电池的电解质溶液为H 2SO 4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O ，有关该电池的说法正确的是 （ ）A ．充电时化学能转化为电能B ．放电时溶液中的H +向负极移动C ．充电时电池的正极与电源的正极相连D ．放电时负极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －＝PbO 2＋4H +＋ 24SOA BFe Cu 放电充电12. 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为： 2CH 3OH+3O 2+4OH - 2CO 32-+6H 2O ，则下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．充电时，电能转化为化学能B ．充电时，电解质溶液的pH 逐渐增大C ．放电时，CH 3OH 参与反应的电极为负极，发生还原反应D ．放电时，负极的电极反应为：CH 3OH-6e - +8OH - =CO 32-+6H 2O13．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法不正确．．．的是 （ ）A ．该能量转化系统中的水可以循环利用B ．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C ．水电解系统中的阳极反应：4OH -﹣4e -＝2H 2O ＋O 2↑D ．燃料电池放电时的正极反应：O 2 + 4e - + 2H 2O ＝4OH ﹣14．如右图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。

如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是 （ ）A ． 甲烧杯中A 极上最多可析出铜0.64gB ． 甲烧杯中B 极上电极反应式4OH --4e -=2H 2O+O 2↑C ． 乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近变红D ． 乙烧杯中C 极上电极反应式为4H ++4e -=2H 2↑15．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是 （ ）A ．电解一段时间后往蛋壳中的溶液滴加几滴酚酞，呈红色B ．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C ．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触放电 充电16．下列有关电化学的图示中，完全正确的是（）（注：B中是硫酸铜溶液）17．有X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2 将X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断或推测错误的是（）A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极18．将K2MnO4溶液酸化时，可制得KMnO4：3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O，但最高产率只有66.7%，所以制取KMnO4常用电解法，即以铁、石墨作电极电解K2MnO4溶液，则下列有关叙述正确的是（）A．铁作阳极，电极反应为：Fe －2e－= Fe2+B．铁作阳极，电极反应为：2H+ + 2e－= H2↑C．石墨作阳极，电极反应为：MnO42-－e－= MnO4－D．石墨作阴极，电极反应为：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O高二化学反应原理——电化学2 姓名1．某反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。

试设计一个原电池实现该反应。

（1）该原电池的电极反应式为：正极__________________________________负极___________________________________（2）该原电池正极材料为_________，负极材料为________，电解质溶液是________。

2、工业用右图所示装置电解饱和食盐水（1）阳极产物是；阴极产物是；能透过离子交换膜的离子是。

（2）若精制饱和NaCl溶液进液口c(Cl-) = amol/L；淡盐水岀液口c(Cl-) = bmol/L，假设精制饱和NaCl溶液进液口和H2O进液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c( OH-)约为mol/L（3）①与直流电源负极相连的电极称为极，其电极反应式为，电解一段时间后，在此极附近滴入酚酞试液，溶液显色。

②若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是_ 。

③电解饱和NaCl溶液的化学方程式为________ _____。

3. 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。

某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

填写下列空白：(1)配制实验用的溶液。

要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。

写出除去氧化膜的离子方程式；(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。

在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的阴极电极反应式：(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，即完成。

（5）如果去掉装置中的电源和滑动变阻器，用导线直接除去氧化膜后的铝片与碳棒连接，则该装置中铝片端是极，电子流动的方向由极到极，每转移1．5mol电子，溶液质量增加g，假设一段时间后，硫酸全部消耗完，所得溶液中离子浓度的由大到小的顺序为。

4、按下图装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了。

（1）乙杯中，两极发生的电极反应式为：①；②。

（2）甲杯中发生反应的化学方程式是：（3）C－C－Fe－Ag四个电极上析出的或溶解物质的物质的量之比为。

5.银锌电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，放电时两极的反应式是：负极：2Zn(OH)2e 2OH Zn =-+--正极：--+=++2OH 2Ag 2e O H O Ag 22（1）放电时溶液的pH 值 。

（增大，减小，不变）（2）写出放电时总的化学方程式：（3）放电时，若有0.2mol 电子发生转移，则负极消耗的Zn 的质量是 g 。

（4）充电时，银的一极接电源的 极（填写“正、负、阴或阳”），其电极反应式是： 。

6、随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。

钯电极A 是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。

7．如下图装置所示，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A 、B 为外接直流电源的两极。