高中化学定律公式Revised on November 25, 2020高中化学定律和公式一、物质的量的单位——摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
它的符号是n 。
我们把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol 。
物质的量（n ）、粒子个数（N ）和阿伏加德罗常数（A N ）三者之间的关系用符号表示：n=AN N （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号M 。
物质的量（n ）、物质的质量(m)和摩尔质量（M ）三者间的关系: 3.物质的量（mol ）=1()()g g mol 物质的质量摩尔质量 符号表示：n=Mm在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。
在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是 L 。
1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
符号为m V m VV n=(V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量) 单位：L/mol 或(L·mol -1) m 3/mol 或(m 3·mol -1) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
用符号B C 表示，单位mol·L -1（或mol/L ）。
表达式：BB n C=c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)1、原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。
1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3、阳离子a W m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m阴离子b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n11-18 +1→+7 -4→-1→0在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
如Na 、Mg 、Cl 、O 的电子式我们可分别表示为： 1、表示原子Na × ×Mg × Cl O 习惯上，写的时候要求对称。
电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如 2、表示简单离子：阳离子：Na + Mg 2+ Al 3+阴离子： [∶S ∶]2- [∶Cl ∶]- [∶O ∶]2-①.电子式最外层电子数用（或×）表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。
3、表示离子化合物 NaF MgO KCl Na +[∶F ∶]- Mg 2+ [∶O∶]2-K +[∶Cl∶]- 对于象MgCl 2、Na 2O 之类的化合物应该用电子式来表示不能合并,且一般对称排列.书写离子化合物的电子式时，相同离子4、.表示离子化合物的形成过程①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示； 5、共价键的表示方法：1、在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差 1、∑E （反应物）＞∑E （生成物）——放出能量2、∑ E （反应物）＜∑E （生成物）—— 吸收能量 放热反应：放出热的化学反应‥ ‥ ∶ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥‥‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥化学反应 吸热反应：吸收热的化学反应 吸放热与能量关系一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置. 1、原电池的工作原理正极：铜片上: 2H ++2e- =H 2↑ (还原反应) 负极：锌片上: Zn-2e-=Zn 2+(氧化反应)氧化还原反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 该电极反应就是Zn + 2H += Zn 2++ H 2↑ 一、化学反应的速率1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/L·s mol/L·min3、表达式：v(A)==tA c ∆∆)( △c(A)表示物质A 浓度的变化 ，△t 表示时间 （2) 对于反应 mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) 来说，则有q V p V n V m V DC B A ===烷烃燃烧的通式 C n H 2n+2 + 21n 3+O 2n CO 2 + (n+1) H 2O3、加聚反应 2）石油的炼制：分馏---利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。
裂化---在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
规律：生成等量的烷烃与烯烃，目的：提高汽油的产量。
高分子化合物及其特征。
乙烯为单体，重复结构单元－CH 2－CH 2－称为链节，n 为聚合度－表示高分子化合物中所含链节的数目。
一、反应热 焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol 或kJmol -4、反应热表示方法：△H 为“＋”或△H ＞0 时为吸热反应；△H 为“一”或△H ＜0 时为放热反应。
5、△H 计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H = 反应物的键能之和– 生成物的键能之和中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H 2O 时的反应热叫中和热。
【实验】实验2-3：在50mL 烧杯中加入L 的盐酸，测其温度。
另用量筒量取50mL L NaOH 溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
其中：c ＝(g·℃)，m 为酸碱溶液的质量和，△t ＝t 2－t 1，t 1是盐酸温度与NaOH 溶液温度的平均值，n 为生成水的物质的量。
一、盖斯定律1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
第一节 化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V tc ∆=∆ 单位是：mol/（L·s ）或 mol/（L·min ）或 mol/（L·h ）。
V 表示反应速率，C表示反应物或生成物浓度，△C 表示其浓度变化（取其绝对值）t 表示时间，△t 表示时间变化2.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D = △C A ：△C B ：△C C ：△C D = a ：b ：c ：d 。
在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
一、可逆反应与不可逆反应 溶解平衡的建立开始时v （溶解）＞v (结晶) 平衡时v （溶解）=v （结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡▲勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。
即浓度商 ()()()()q m n D kA B ==P c c C c Q c c 2. 表达式对于任意反应m A (g)+n B (g)p C (g)+q D (g) ()()()()q mn D k A B =P c C c c c （1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
因为稀溶液的密度接近于1g/mL 。
水的物质的量浓度 mol/L 。
（由来设水为1L ，其质量约为1000g ，物质的量=1000/18=，浓度=1=L ）。
某指定反应物的转化率 =指定反应物的起始浓度指定反应物的平衡浓度指定反应物的起始浓度-×100%1、物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度 = 起始浓度—转化浓度 生成物：平衡浓度 =起始浓度+转化浓度 各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。
2、反应物的转化率转化率 =%100*)()(体积或浓度反应物起始的物质的量体积或浓度反应物转化的物质的量3、产品的产率 产率 =%100* 物质的量理论上可得到的产物的的物质的量实际生产产物4、计算模式：aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)起始量 m n 0 0 变化量 ax bx cx dx 平衡量 m-ax n-bx cx dx 一 、弱电解质的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
1、H 2O + H 2OH 3O ＋ + OH - 简写： H 2OH ＋+ OH -2、 H 2O 的电离常数K 电离＝ -2C(H )C(OH )C(H O)c （H ＋）· c （OH －）＝K 电离·C(H 2O)3、常数K 电离与常数C(H 2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作 w K 即 w K = c （H ＋）· c （OH －） 25℃ w K = c （H ＋）· c （OH －）= ×10－14。
影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水， 二、溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃： Kw = c （H ＋）·c （OH －）=1×10-14 常温下：中性溶液：c （H ＋）=c （OH －）=1×10－7mol/L酸性溶液：c （H ＋）> c （OH －）, c （H ＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c （H ＋）< c （OH －）, c （H ＋）<1×10－7mol/L 1、定义：pH=－lg[c(H ＋)]溶液的pH 指的是用C(H ＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lg[c(H ＋)]，要注意的是，当溶液中C(H ＋)或C(OH ―)大于1 mol 时，不用pH 来表示溶液的酸碱性。
广泛pH 的范围为0-14中性溶液，c(H ＋)=c(OH －)＝10－7mol/L pH=7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7碱性溶液，c(H＋)<c(OH－) pH>7(2) 酸碱指示剂2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸 + 碱盐 + 水二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。