四川省2021年高一化学上学期期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC . CH4的摩尔质量为16 gD . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子2. （2分）下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（）A . 一种B . 二种C . 三种D . 四种3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯4. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水5. （2分） (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（）A . 水银不是银，而是金属汞B . 纯碱不是碱，而是盐C . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳D . 烧碱不是碱，而是一种常见的盐6. （2分） (2019高一下·嘉定期末) 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（）A . 亚硫酸B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 胆矾溶液7. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NAC . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1molD . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液B . ①②③C . ②③⑤D . ②③④9. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）A . 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体B . 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C . 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水D . 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（）A . Al2O3B . Fe2O3C . Al（OH）3D . Fe（OH）311. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体B . 浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性C . 工业上用98.3%的硫酸吸收SO3 ，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全D . 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体一定为SO212. （2分）将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（）A . 变白B . 不变C . 先褪色后又复原D . 变为无色13. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是（）A . 980mL，53.3mLB . 1000mL，54.30mLC . 1000mL，54.3mLD . 980mL，53.30g14. （2分）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（）A . ②﹣④﹣①﹣③﹣⑤B . ②﹣①﹣③﹣④﹣⑤C . ①﹣③﹣⑤﹣②﹣④D . ③﹣①﹣②﹣⑤﹣④15. （2分） (2019高一下·浙江月考) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法不正确的是（）A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-16. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓17. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高三上·滕州期中) 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A . NH4+、Mg2+B . Mg2+、Fe2+C . NH4+、Fe2+D . Mg2+、Al3+19. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 以下是一些常用危险化学品的标志。
装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .20. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A . 金属在地壳中的含量多少B . 金属的熔沸点高低C . 金属的活泼性强弱D . 金属的导电性强弱21. （2分） (2019高一上·榆林期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A . 漂白粉与氧气反应了B . 有色布条与氧气反应了C . 漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClOD . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大22. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（）A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA23. （2分）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（）A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B . 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得D . NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl25. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共3题；共24分)26. （8分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2 ⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是________ ；属于电解质的是________ ；属于非电解质的是________ ．27. （4分） (2017高一上·玉溪期中) O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子数目之比为________．28. （12分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________ mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是________ 。
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有________ （填序号）。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面。
三、实验探究题 (共2题；共13分)29. （5分）某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：①溶液中含有Fe3+ ，无Fe2+和Br2②溶液中含有Fe2+和Fe3+ ，无Br2③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2④溶液中含有Br2 ，无Fe3+（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的________（填序号）．（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：①判断溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？________（填“可靠”或“不可靠”）．②如果溶液中既含Fe2+又含Fe3+，________（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠________（填“可靠”或“不可靠”），理由是________；还有人提出，滴加________溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2+．（3）如果将FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Fe2+被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：________；Fel2溶液的物质的量浓度为________．30. （8分）用脱脂棉包住0.39g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：________；第二：________．（2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是________现象是________．为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为________．（3）将等物质的量的过氧化钠和硫酸亚铁投入水中完全反应产生的化学方程式为：________．四、推断题 (共1题；共13分)31. （13分） (2016高一下·厦门期中) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为________；（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________；（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为________;（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和________；②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=________L•moL﹣1．参考答案一、单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共3题；共24分)26-1、27-1、28-1、三、实验探究题 (共2题；共13分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、四、推断题 (共1题；共13分) 31-1、31-2、31-3、31-4、。