化学反应及能量变化
讲授：孙治中 时间：2004年10月27日 地点：资好一中多媒体教室 备注：高一新课 • 单元复习
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教学目的
1、理顺本章知识体系、巩固掌握知识点 2、熟练掌握有关重要题型及其解题方法
教学重点
氧化还原反应、离子反应、基本题型
教学难点
1、氧化还原反应中的有关概念、计算题 2、离子共存、离子方程式书写及判断 3、溶解性表的记忆
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二、重点突破
[练习９］G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我 们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系（未配平）。①G→Q + NaCl ;②Z + NaOH→Q + X + H2O; ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Q + H2O→X+H2 ; 这五种化合物中 氯的化合价由低
［练习7］由下列反应可知：有关物质还原性由强到弱 的顺序是［ C ］ H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 Ａ、I- > Fe2+ > H2SO3 > NO Ｂ、Fe2+ > I- > H2SO3 > NO Ｃ、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO Ｄ、NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
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二、重点突破
［练习２］用双线桥法表示下面反应的化合价升降、电 子转移、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。用单 线桥法表示出该反应的电子转移。
化合价升高4，失去4e-
0
-2 +4
氧化剂:S 还原剂:S
3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O 氧化产物:K2SO3
化合价降低4，得到4e-
应
离子反
应
离子反应：定义、条件、共存 离子方程式：定义、书写、判断
能量 概念：反应热、放热反应、吸热反应 解释：放热反应、吸热反应的形成原因
变化 计算：反应热=反应物总能量 - 生成物总能量
了解：燃料充分燃烧的条件：[ ]、[ ]
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二、重点突破
• 一）化学反应的基本类型 • ①化合反应：A+B = AB • ②分解反应：AB = A+B • ③置换反应：AB+C = A+CB • ④复分解反应：AB+CD = AD+CB • ■复分解反应发生条件：↑、↓、弱、发、小
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二、重点突破
［练习8］已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4，
结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是［ BC ］
Ａ、还原性: TeO2 >SeO2>SO2 Ｂ、氧化性: TeO2 >SeO2>SO2 Ｃ、还原性: H2Te>H2Se>H2S Ｄ、酸性:H2SeO3>H2SO3
还原产物:K2S
4e-
0
-2 +4
3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O
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二、重点突破
[练习3]标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 1) 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF 2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3) NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ 4) 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 5) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 6) 2NH4NO3 = 2N2 ↑ + 4H2O + O2↑
教学用品
多媒体
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一、知识体系
化
化学反应分类
可以按照：物质种类、电子转移 参加微粒、反应能量、进行程度
化 复分解反应
发生条件：↓、↑、弱、发、小 记忆：弱酸、弱碱、溶解性表
学 氧化还原反应
有关概念、基本关系、表示方法 强弱比较、有关规律、基本题型
反 电解质知识
电解质(非)电解质、强(弱)电解质 电解质溶液导电性质强弱比较
练习１２
价态归中律
练习１３
划好价→列变化→求倍数→配系数[先用相等律配平氧化还原物系数] [后用守恒律配平反应物质的系数]
5 练习１４
二、重点突破
［练习１］试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若 是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 ⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF ⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ ⑸ IBr + H2O = HBr + HIO ⑹ 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O
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Hale Waihona Puke 二、重点突破［练习４］下列微粒的还原性最强的是［ B ］ A. Fe2+ B. S2- C. I- D. Cl-
［练习５］已知Cu + Cl2 = CuCl2 则氧化性：Cl2 ＿>＿S
2Cu + S = Cu2S
注:判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不 是电子转移多少。如: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。氧化性:浓硝酸>稀硝酸
双线桥法
练习０３
与四大基本反应的规律
金 属 活 动 顺序
非金属活动顺序
强强弱弱规律
练习０４
元素周期律
练习０５
反应条件或现象
练习０６
氧化还原的程度
练习０７
物质的性质［含氧酸酸性、气态氢化物酸性/稳定性/还原性、氢氧化物碱性］
对立并存律
练习０８
性质表现律
练习０９
电子相等律
练习１０
强强弱弱律
练习１１
先强后弱律
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二、重点突破
基本概念 判断标准 反应实质 分析表示 基本关系
二、 氧 化 强弱比较 还 原 反 应
六条规律
方程配平
氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物 还原剂→还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物
练习０１
有化合价升降
电子转移（得失或偏移）
单线桥法
练习０２
［练习６］已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱为：
W2> Z2> X2 >Y2，下列反应能发生的是［ BC ］
A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2
B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2
C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2
D. 2Z- + X2 = 2X- + Z92
二、重点突破