1、2KClO3 ====2KCl＋3O2↑ 2、Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O 3、3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 4、2Al + 6HCl===2AlCl3 +3H2 ↑
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！
△
单线桥法 4e+2
第三节
第3课时
氧化还原反应
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
掌握氧化还原反应中的电子转移情况表示方法: 双线桥法和单线桥法
复习引入
1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物 1、2KClO3 ====2KCl ＋3O2↑ △
2、Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
3、3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
4、2Al + 6HCl===2AlCl3 +3H2
↑
如何表示氧化还原反应中的电子转移情况呢？
氧化还原反43;2 0
MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
方法总结
失去2 × e-
+4
1. 标出变化了的元素的化合价；
2.画两根线桥：箭头总是从反应物指向生成物，起止于同种元素； 3.必须指明“得到”、“失去”，并标明电子转移的数目：a ×b e-
a是发生氧化或还原反应的原子个数，b是每个原子得到或失去的电 子数,当a=1或b=1时,要省略。
课堂练习
1、用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
2CuO + C ==== 2Cu + CO2
书写 1.标出变化了的元素化合价； 方法 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。
0 高温
0
+4