高中无机化学方程式汇总【关于 Na 的方程式】常温下， 4Na O22Na2O（氧化钠，白色）Na O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色）加热条件下， 2钠与水反应： 2Na2H 2O2NaOH H 2物质Na2 O Na2O2O 元素化合价-2-1阴离子符号O2 ,氧离子O22 ,过氧根离子阴阳离子个数1:21:2比与水反应Na2O H 2O 2 NaOH2Na2O22H 2 O 4NaOH O2碱性氧化物不是碱性氧化物与 CO2 反应Na2O CO2Na2CO32Na2O22CO2 2 Na2CO3 O2与 SO2 反应Na2O SO2Na2 SO3Na2O2SO2Na2SO4CO2和H 2O的混合气体通入 Na2O2时， CO2先与 Na2O2反应。
Na2 O2 H 2 O(或 CO2 ) e物质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打碱性Na2CO3NaHCO3溶解性Na2CO3NaHCO3热稳定性Na2CO3NaHCO32NaHCO3 Na2CO3H 2O CO2向该溶液中，CO32H 直接产生气泡：逐滴加入盐酸先无气泡：HCO3HCO3H CO2H 2O后产生气泡：HCO3 H CO2H 2 O向盐酸中加入该直接产生大量气泡：直接产生气泡：物质CO322H CO2H 2 O HCO3H CO2H 2O 加入 CaCl2有沉淀产生无沉淀产生或 BaCl2Ca 2CO 2CaCO33加入 Ca(OH)2有沉淀产生有沉淀产生或 Ba(OH)2Ca 2CO32CaCO3先OH HCO3CO32H 2O 后 Ba2CO2BaCO33水溶液中的离子[ Na ][ H]2[CO32] [HCO3] [OH]关系相互转化少量盐酸，足量 CONa2CO32NaHCO 3NaOH ，加热氯碱工业（电解饱和食盐水）： 2NaCl 2H 2O电解 2 NaOH H 2Cl 2工业上制备钠单质：2NaCl（熔融）电解 2Na Cl 2【关于 Al 的方程式】4 Al3O22Al2O3 2 Al 3S Al2 S32Al2NaOH2H 2O2NaAlO2 3H 22A l 2 O H 2 2H O 2A2l O 3 2 H Al2O3——两性氧化物Al2O36H2Al 33H2O Al2O3 2OH2AlO2H 2OAl (OH )3——两性氢氧化物Al (OH )33H Al 33H2O Al (OH )3OH AlO2H2O2制备 Al(OH)3的方法：Al 33NH3H 2O Al (OH )3 3NH 4(向铝盐溶液中加入足量氨水)AlO2CO2H 2 O Al (OH )3HCO3(向偏铝酸盐溶液中通入加入足量CO2) Al 3AlO26H2O 4 Al (OH ) 3(铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应)明矾 KAl SO42 12H 2O 净水原理： Al 33H2O Al (OH )3 (胶体 )【明矾不能杀菌消毒】2 Al (OH )3 Al2O3 3H 2OAl 33OH（用弱碱好）OH（用强碱）Al (OH )3AlO 23 H （用强酸）H （用弱酸好）向 AlCl3 溶液中逐滴加入氨水（产生白色浑浊），继续滴加氨水（浑浊不消失）Al 33NH3H O Al (OH )33NH4 2向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液（产生白色浑浊），继续滴加 NaOH 溶液（浑浊消失）先：Al33OH Al (OH )3后： Al (OH )3 OH AlO2 2H 2 O向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液（无明显现象），继续滴加AlCl3溶液（出现浑浊）先： Al 34OH AlO2 2H 2O后： Al 3AlO26H 2O4Al (OH )3【关于 Fe 的方程式】4Fe 3O2 2Fe2O33Fe 2O2点燃 Fe3 O42Fe3Cl 2点燃 2FeCl3Fe S FeS(硫化亚铁 )Fe 与非氧化性酸反应（如稀盐酸、稀硫酸等）Fe 2HFe2H 23Fe4H 2O(g)高温 Fe3O44H 2名称化学式色、态化合价与稀盐酸（稀硫酸）反应与稀硝酸反应氧化亚铁氧化铁四氧化三铁FeO Fe2O3Fe3O4黑色固体红棕色固体黑色晶体+2+3+2+3FeO2H Fe2O36H Fe3 O48HFe 2H 2O2Fe33H 2O Fe22Fe 34H 2O3FeO10 H NO3Fe2O36H3Fe3O428H NO3 3Fe3NO5H 2O2Fe33H 2O9Fe3NO14H 2OFe 3 3OHFe(OH )3 (红褐色沉淀 )Fe 2 2OHFe(OH )2 （白色沉淀）4Fe(OH ) 2 O 2 2H 2O 4Fe(OH )3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ) (Fe2加入氧化剂： KMnO 4 ( H ),K 2 Cr 2 O 7 (H ),HNO 3 ,H 2O 2 ,Cl 2 等Fe3加入还原剂： Fe,Cu ,S 2,SO 2 ,H S,I 等325Fe 2 MnO 4 8H 5Fe 3 Mn 2 4H 2O3Fe 2NO 34H3Fe 3NO2H 2O2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl2Fe 3 Fe 3Fe 22Fe 3Cu2Fe 2 Cu 22Fe 3 S 22Fe 2 S2Fe 32I2Fe 2I 2Fe 2 和Fe 3 离子的检验：3+ -Fe +3SCN=Fe(SCN)( 溶液显红色 )33Fe 2+ +2[Fe(CN) 6 ]3- =Fe 3[Fe(CN) 6 ]2 (铁氰化亚铁，蓝色沉淀)【关于 Si 的方程式】Si O 2 SiO 2 Si 2Cl 2 SiCl 4 Si 2F 2 SiF 4Si 4HFSiF 42H 2 (HF 是唯一可以与硅反应的酸 )Si 2NaOH H 2 O Na 2SiO 3 2H 2SiO 2 4HFSiF 42H 2 O(特性 )(HF 是唯一可以与 SiO 2 反应的酸 , 此反应用于雕刻玻璃 )SiO 2 2NaOHNa 2 SiO 3 H 2 O虽然 SiO2 既可以与酸反应，又可以与碱反应，但SiO2 不是两性氧化物，而是酸性氧化物。
Na 2 SiO 3水溶液俗称 “ 水玻璃 ”，可用于防腐。
Na 2 SiO32HCl 2NaCl H 2 SiO3 (胶体 )Na SiO CO H O Na CO H SiO（胶体）23222323H 2 SiO3可用于制备硅胶，硅胶是常用的干燥剂，也用于催化剂的载体H 2 SiO3是弱酸，比 H 2CO3还弱。
受热可以分解。
H 2 SiO3 H 2 O SiO2含 SiO2 的物质：石英、玛瑙、水晶、光导纤维，砂子，玻璃等SiO2 是原子晶体，熔沸点高，硬度大。
1mol SiO2 含义 4mol Si —O 键。
单质硅的用途：芯片、光电池等。
【关于 Cl 的方程式】Cl2 是黄绿色，具有强烈刺激性气味的有毒气体。
Cl2 具有很强的氧化性，能与大多数金属化合，也能与大多数非金属化合。
2Na Cl 2点燃 2NaCl2Fe 3Cl2点燃 2FeCl3Cu Cl 2点燃CuCl 2 H 2Cl2光照 2HCl (爆炸 )H 2Cl2点燃 2HCl (安静燃烧，苍白色火焰，产生大量白雾)2P3Cl3点燃 2PCl3P C3l C2 l P C5 lCl 2H 2 O HCl HClO (次氯酸 )Cl2 H 2O H Cl HClOHClO 具有：弱酸性、强氧化性、不稳定性。
可用于漂白、杀菌、消毒HClO H ClO2HClO 光照 2HCl O22Fe2ClO2H2Fe3Cl H 2O干燥的氯气不具有漂白性。
潮湿的氯气具有漂白性。
真正起漂白作用的是次氯酸。
新制的氯水久置的氯水所含分子Cl2 ,H 2 O,HClO H 2O所含离子H ,OH ,Cl , ClO H , OH , Cl生产漂白液的反应：Cl2 2NaOH NaCl NaClO H 2O生产漂白粉的反应：2Cl22Ca(OH )2CaCl2Ca(ClO )22H 2O离子方程式：Cl 22OH Cl ClO H 2O氧化性： F2Cl 2Br 2I 2还原性： F- <Cl - <Br - <I - , H F<HCl<HBr<HI稳定性： HF HCl HBr HI酸性： HF HCl HBr HICl 2 2Br 2Cl Br2Cl22I2Cl I 2Br2 2I2Br I 2的制备方法：2浓) MnCl 2 Cl22H2OCl2MnO+4HCl(用排【饱和食盐水】的方法可除去HCl 气体，再经过【浓硫酸】可除去其中的水蒸汽，用【向上排空气法】收集氯气，用【湿润的红色淀粉— KI 试纸】靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已收集满。
其他方法：2KMnO416HCl 2KCl 2MnCl 25Cl28H 2O【注意：酸化KMnO4 溶液时，不能用盐酸酸化（也不能用HNO3 ），而应用稀硫酸。
】【关于 N 的方程式】合成氨的反应： N2 +3H2高温，高压催化剂2NH 3NH3 是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（1:700），且溶解得快。
氨水是混合物（其溶质一般认为是NH3 ）；一水合氨（NH 3 H 2O ）是纯净物。
NH3H2O NH 3 H2O NH 4OHNH3H 2O NH4OHNH3 H 2O NH3H2O氨气遇到氯化氢气体时，迅速生成氯化铵晶体：NH 3HCl NH 4Cl（用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸靠近NH3 ，会出现大量白烟）NH 3HNO3NH 4 NO3氯化铵晶体受热易分解：NH 4Cl NH 3HClNH HCO NH H O CONH 4 NO3NaOH NaNO3NH 3H 2O氨气的制备原理：2NH 4Cl Ca(OH )2 CaCl22H 2O2NH 3气体收集方法：向上排空气法气体验满方法：湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则气体已集满。
为何要在试管口塞棉花？减少 NH3 与空气对流，提高NH3 的纯度HN3 的其他制法：浓氨水受热分解： NH 3 H 2O NH 3H 2O向浓氨水中加入CaO 或 NaOH 固体也可以制备NH3 。
【 CaO 或 NaOH 固体与水作用放热】N2NH 3O2NO O2NO2H2 O HNO3N23H 2高温，高压2NH 3催化剂催化剂4NO 6 H2是无色有毒气体 )4NH3 5O2O(NO2NO O22NO2 (NO2红棕色有毒气体 )，2NO 2N2 O4 (无色气体 )3NO2H2O 2HNO3NO4NO2 O22H2O 4HNO34NO 3O22H2 O 4HNO3稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性：4HNO3 (浓)Cu Cu( NO3) 2 2 NO22H 2O8HNO3 (稀)3Cu 3Cu( NO3) 22NO4H2O若硝酸浓度过低，则无气体放出HNO3Cu Cu(NO3 ) NH 4 NO3H 2O(未配平，可自行尝试 )【常温下， Fe（还有 Al ）遇浓硝酸发生钝化，反应停止；Fe 遇稀硝酸反应复杂。