北京化工大学基础化学试卷学院_____________专业_____________班级______________姓名____________学号____________日期____________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分12小题,每小题1分,共12分)1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-KH 2AsO4-H++HAsO42-KHAsO 42-H++AsO43-K则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。

（）2、O (g) + 2e-→ O2- (g)，∆r H= - 639 kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。

（）3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

（）4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。

（）5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。

（）6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。

（）7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

（）8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。

（）9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。

（）10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。

（）11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4⨯105和2⨯1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。

（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。

（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分20小题，每小题1.5分，共30分)1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。

(A) CrO42-(B) Cr2O72-(C) MnO4-(D) MnO42-2、下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。

(A) 水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C) 氢氧化钙(D) 氯化钙3、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。

(A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O34、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（）。

(A) Fe2+(B) Fe3+(C) Co2+(D) Ni2+5、对反应A(g)+B(g)→AB(g)进行反应速率的测定，有关数据如下：c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1)0.50 0.40 6.0 ×10-30.25 0.40 1.5 ×10-30.25 0.80 3.0 ×10-3则此反应的级数为（）。

(A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 26、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)。

在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（）。

(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa7、一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（）。

(A)8 (B)18 (C)8~18 (D)18~328、已知K(HAc)=1.75×10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)=（）。

(A) 1.75 (B) 3.6 (C) 0.57 (D) 0.369、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。

(A)sp3d2杂化，正八面体(B)d2sp3杂化，正八面体(C)sp3d2，三方棱柱(D)d2sp2，四方锥10、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）。

(A)能量守恒原理(B)Pauli(泡利)不相容原理(C)能量最低原理(D)Hund(洪德)规则11、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）。

(A)H、Li、Na、K (B)Na、Mg、Al、Si(C)I、Br、Cl、F (D)F、O、N、C12、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（）。

(A) [Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M. (B) [CuCl4]2-，μ=2.0B.M.(C) [Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M. (D) [Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.13、下列元素的氢化物中，不能与H2O作用生成H2的是（）。

(A)Ca (B)P (C)B (D)Na14、下列离子分别与过量KI溶液反应得不到澄清无色溶液的是（）。

(A)Cu2+(B)Ag+(C)Hg2+(D)Fe3+15、已知K<K，则( )。

(A)E>E>E(B) E> E> E(C) E> E> E(D) E> E> E16、某些原子的价层电子构型如下，其中氧化值最高的是( )。

A．3s23p6B．3s23p3C．3d104s2D．3d54s217、第四周期元素中，最外层仅有1个4s电子的元素是( )。

(A) 只有K (B) 只有Cr (C) 只有Cu (D) K, Cr, Cu18、下列六组量子数均可表示一个2p电子：(1) 2，1，0，+1(2) 2，1，0，－1(3) 2，1，1，+12(4) 2，1，1，－12(5) 2，1，-1，+1(6) 2，1，-1，－1。

氮原子中的各p电子，其量子数组合是（）。

(A) (1)、(2)、(3) (B) (1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)(C) (4)、(5)、(6) (D) (2)、(4)、(5)19、下列物质中，具有三角锥构型的是( )。

ClO(A) BF3 (B) SO3 (C)NF3 (D)-320、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是（）。

(A)Fe2+(B) Co2+(C) Cu+(D) Hg22+三、填充题（根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值）(本大题分10小题，共28个空，每空0.5分，共14分)1、已知反应2NO(g)N 2(g)+O2(g)，∆r H<0，那么温度升高时，K将__________;反应物浓度增加时，则K将__________。

2、在氨水中加入NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变________，pH值________；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变________，pH值变________。

3、配合物K2[HgI4]在溶液中可能解离出来的阳离子有________________________，阴离子有_________________________。

4、已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________。

5、BCl3为______________形分子，中心原子采用________杂化轨道成键，键角为________，偶极矩________零。

6、配合物Li[AlH4]的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为_____________________________。

7、碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为____________________________________；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为___________________________________________。

8、在卤素中，原子半径最小的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，X2分子键能最小的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，电子亲合能最小的卤素是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

9、在下列物质中，存在大π键的分子为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，分子中存在缺电子共价键的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，分子中含有p-dπ键的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽（H2+、B2H6、He2+、H2SO4、HNO3，每空填一种物质）。

10、H3BO3是__________ 元酸，H3PO3__________ 元酸，H3PO2__________ 元酸，四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)[Cr(OH)4]-+ H 2O 2 + OH - ∆−→− →++++H NaBiO Mn 32−→−+322NH Cl Hg→+-+（适量）I Cu 2→+++-Cl H O Co 32五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共2小题，总计10分)1、(本小题5分)已知K (BaC 2O 4)=1.6⨯10-7，K (BaCO 3)=5.0⨯10-9，K (BaSO 4)=1.1⨯10-10，K (CaSO 4)=9.1⨯10-6，K (CaCO 3)=2.8⨯10-9。

在粗食盐提纯中，为除去所含的SO 42-，应加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理,以便使NaCl 中不引进新的杂质。

2、(本小题5分)已知： E (Sn 4+/Sn 2+)=0.15V E (Fe 3+/Fe 2+)=0.771V E (Fe 2+/Fe)=-0.44V E (O 2/H 2O)=1.23V 。

解释下列现象，并写出有关离子反应方程式：(1)SnCl 2溶液长时间放置后,可失去还原性；(2)淡绿色FeSO 4溶液存放后会变色。

六、计算题(本大题共2小题，总计20分)1、(本小题10分) 已知E (Ag +/Ag)=0.799V ，K (AgBr)=5.0⨯10-13。

([Ag(S 2O 3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S 2O 3)2]3-的稳定常数；若使0.10mol 的AgBr 固体完全溶解，Na 2S 2O 3的最初浓度应为多少？2、(本小题10分)通过计算说明在pH=10.00的NH 3⋅H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液中()NH (NH 43++c =0.20mol ⋅dm -3)，能否用0.0200mol ⋅dm -3EDTA 溶液准确滴定0.0200mol ⋅ dm -3Zn 2+? (已知：lg K =16.50，5θN H b,1075.13-⨯=K ，Zn(NH 3)的lg β1=2.27，lg β4=4.61，lg β3=7.01，lg β4=9.06； pH=10.00时， lg αY(H) =0.45，lg αZn(OH -) =2.40)。