2016年—2019年广西高考化学试题化学与生产生活(2016年)7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Ｂ化学性质实际应用A. Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2017年)7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（C ）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料（18年）7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是AA．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法(19年).化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是CA. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒有机化学(2016年)8.下列说法错误的是ＡA.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体(2016年)10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是ＣA.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物(2017年)8.下列说法正确的是（ A ）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体KMnO溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物C．环己烷与苯可用酸性4（2018年）9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是C A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯(2019年)2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是DA. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯化学实验基础（2018年）10．下列实验操作不当的是BA．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二(2019年)6.下列实验不能达到目的的是A阿伏加德罗常数(2017年)10．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ A ） A ．0.1mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子 B ．pH 1=的34H PO 溶液中，含有A 0.1N 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在2O 中完全燃烧，得到A 0.6N 个2CO 分子D ．密闭容器中31mol PCl 与21mol Cl 反应制备5PCl (g)，增加A 2N 个P-Cl 键 （2018年）8．下列叙述正确的是BA ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同电化学原理（原电池和电解池）(2016年)11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是ＣA.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）(2017年)11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的8S 材料，电池反应为：8216Li S 8Li S (28)x x x +=≤≤。
下列说法错误的是（ D ）A ．电池工作时，正极可发生反应：+-26242Li S +2Li +2e =3Li SB ．电池工作时，外电路中流过0.02mol 电子，负极材料减重0.14gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中22Li S 的量越多 （2018年）11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x（x =0或1）。
下列说法正确的是DA ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 2（2019年）7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
不正确的是DA. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区元素推断(2016年)12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是ＢA.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z(2017年)12．短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（ D ） A ．氢化物沸点：W<ZB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC ．化合物熔点：233Y X YZ ·D ．简单离子的半径：Y<X（2018年）13．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。
下列说法正确的是D A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同(2019年)3.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是BA. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C. X 与Z 可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸W X YZ电解质溶液(2016年)13.下列有关电解质溶液的说法正确的是ＤA.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变(2017年)13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和4CuSO ，生成CuCl 沉淀从而除去Cl -。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ D ） A ．sp K (CuCl)的数量级为710-B ．除Cl -反应为2+-Cu+Cu +2Cl =2CuClC ．加入Cu 越多，+Cu 浓度越高，除Cl -效果越好 D ．+2+2Cu =Cu +Cu 平衡常数很大，反应趋于完全（2018年）12．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是CA ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)·c (Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动 (2019年)4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误是AA. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的、、Cl −通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O(2019年)5.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是B A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c (H +)= c ()+2c ()+3c ()+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强化学实验(2016年)26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题： （一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_中和多余的盐酸，沉淀铁离子_____。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_过滤__。
（每空1分，共2分）（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是__ade____（填标号）。
（3分） a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备CaCO −−−−−−→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液−−−−−→氨水和双氧水冰浴③−−−→过滤白色晶体 （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_酸___性（填“酸”、“碱”或“中”。