硫酸的作用？ 氧化性和酸性
1 Cu+ 1H2SO4(浓)=1CuSO4+1 SO2↑+ 1H2O
Cu:↑2 ×1 S:↓2 ×1
均为参加氧化还原过程的 元素的原子个数
3.定 关键步骤 确定氧化剂和还原剂的化学计量数 定的系数均为完全参加氧化还原过程的物质。
1 Cu+ H2SO4(浓)=1 CuSO4+1SO2↑+ H2O Cu:↑2 ×1
整体配平法 一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种 物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
___Cu2S＋___HNO3___Cu(NO3)2＋___NO＋___H2SO4＋___H2O
3,22,6,10,3,8
___KI＋___KIO3＋___H2S ___I2＋___K2SO4＋___H2O
3Fe 4H2O(g) @Fe3O4 4H2
S O2 SO2 3CuO 2NH3 @3Cu N2 3H2O
3(NH4)2 SO4 4NH3 3SO2 N2 6H2O
对于反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O请 回答以下问题：
1,5,3,3,3,3
四、氧化还原反应的规律及其运用
1．强换弱规律 氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物
能够发生的氧化还原反应里，总是强氧化剂将弱 氧化剂“置换”出来；强还原剂将弱还原剂“置换 出来
[2011·潍坊模拟] 根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2 ＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓。下列物
二、氧化还原反应中电子转移的表达方法
1.双线桥法 得m×ne-
m：表示价态变化元 素的原子个数或物质 的量

氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
失m×ne- n:表示元素价态改 变值
2.单线桥法 m×ne-
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原 反应的电子转移情况
Cl2 H2O HCl HClO
(1)该反应是否为氧化还原反应？是
(2)该反应还原剂是_C_u___,氧化剂是__H_N_O__3 __。
(3)HNO3是否完全参加了氧化还原过程？你的判 断依据是什么？ 否，部分N元素的价态未改变 (4)若整个反应中有0.6mol电子转移，则此时被氧 化的Cu的物质的量是_0_.3_m__o_l ，被还原的硝酸的 物质的量是_0_.2_m__o_l_。 (5)消耗的硝酸的物质的量与被还原的硝酸的物质 的量之比是_4_:_1____。
S:↓2 ×1
4.平 用观察法配平其他各物质的化学计量数
双向配平：对于价态改变的元素部分被 氧化（或被还原） 1 Cu+ 2 H2SO4(浓)=1CuSO4+1 SO2↑+ 2H2O
5.查 检查质量、得失电子和电荷是否守恒
MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑ + H2O
1、4、1、1、2 逆向配平：
学案(1)课堂练习1
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似
，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，
跟水反应的化学方程式为：
IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中
，正确的是
（D ）
A.该反应为氧化还原反应
B.在IBr中碘和溴的化合价均为零
C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
D.该反应为非氧化还原反应
质的氧化性强弱判断正确的是( A )
A．O2>I2>S C．S>I2>O2
B．H2S>NaI>H2O D．H2O>NaI>H2S
变式题 在常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋ 2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③ 2B－＋Z2===B2＋2Z－
三、氧化还原反应方程式的配平
步骤：
0
+6
+2
+4
Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+ H2O
1.标： 标出反应前后化合价有变化的元素的化合价
2.等 使元素间化合价升降总数相等。
Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+ H2O Cu:↑2 ×1 S:↓2 ×1
3.定 配平否？ What’s the point? 确定氧化剂和还原剂的化学计量数
___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO42,5,3,1,2,5,8
___K2SO4＋___MnSO4＋___O2＋___H2O
___(NH4)2PtCl6 ___Pt＋___NH4Cl＋___HCl＋___N2
3,3,2,16,2
FeS2+ O2
Fe2O3+ SO2
4，11,2，8
对于反应3S+6NaOH(浓)=Na2SO3+2Na2S+3H2O， 其中被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比为
_____;
1:2
当有31.5gNa2SO3生成时，整个反应转移的电 子数是___N_A_____,被氧化的硫的物质的量是 __0_._2_5_m_o_l。
总结： 氧化还原反应的分析重点：
学案P7第2题
适用与自身氧化还原反应、歧化反应
歧化反应：在氧化还原反应中，同一元素既被 氧化又被还原的反应。
S+ NaOH(浓)= Na2S+ Na2SO3+ H2O 3、6、2、1、3
请配平以下氧化还原反应方程式。 2,5,8,5,2,5
___P＋___CuSO4＋___H2O___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4
氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念 1.什么是氧化还原反应？
有元素化合价升降的化学反应
电子转移或共用电子对的偏移
2.请说出氧化还原反应中，氧化剂和还原剂 的变化过程。
学
案
第
5
页
氧化产物和还原产物
思 考
任何一个氧化还原反应的过程均可表示为：3
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
3.氧化还原反应与四大基本反应的关系
2
识请
描 述 图 中 关 系
结 合 学 案 第 一 页
预
备
知
分解反应 氧化还原反应 化合反应
置换反应 复分解反应
1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （AB ） A．置换反应一定属于氧化还原反应 B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化 C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应