硫酸学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、稀硫酸的化学性质1.能使指示剂显色：2.能与活泼金属反应生成氢气：具有酸的通性 3.能发生中和反应：4.能与金属氧化物反应生成盐和水：5.能与某些盐反应生成新盐和新酸：二、浓硫酸的性质物理性质：纯硫酸是一种色状的液体，浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
利用其物理性质，常常有如下应用：鉴别物质：制取物质：化学性质：1.具有酸的通性的大多数性质2.浓硫酸的三大特性是性、性、性。
高沸点的元酸。
其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。
金属与浓硫酸反应一般需，金属被氧化为高价态，浓硫酸一般还原为，不产生氢气，浓硫酸既表现又表现。
(1) 性①在胆矾上滴加浓硫酸②做干燥剂能干燥酸性气体和中性气体不能干燥碱性气体和还原性气体③将浓硫酸滴加到浓盐酸中(2) 性①用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上②黑面包实验(在蔗糖上滴加浓硫酸)(3) 性①常温下,遇到铁、铝会②与铜反应③与足量铁反应④与碳反应⑤与硫磺反应工业制硫酸:3.SO42-的检验：硫酸根离子遇到可溶性钡盐，会生成_____色沉淀，该沉淀既不溶于______，也不溶于____。
检验硫酸根离子的常用方法是，先向试液中加入___________，若有白色沉淀生成则取上层清夜，继续滴加，如果同样有白色沉淀生成，说明待测液中有SO42-；若没有沉淀则向溶液中继续滴加，生成白色沉淀说明带测液中有SO42-4.重要的硫酸盐：石膏熟石膏重晶石绿矾蓝矾明矾【课堂练习】:硫酸在下列反应及用途中体现的是硫酸的的哪方面的性质？H2SO41、Ca3(PO4)2→ H3PO4H2SO42、 NaCl → HCl3、常用于干燥（H2、SO2、Cl2等）气体4、用铁制容器盛放浓硫酸（H2SO4）5、酸洗镀件6、浓硫酸遇石蕊试纸先变红后变黑【课后练习】:一、选择题1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( ）A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐A. 硅B.硫C.铜D.铁 3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4．(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是 ( ) ①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A ．①②③ B ．②③④C ．除①以外D ．全部5.下列说法正确的是（ ）A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3B ．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO 2和CO 2C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同D ．少量SO 2通过浓CaCl 2的溶液能生成白色沉淀6.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染 B. 推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药化肥提高粮食产量 7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9.对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋410.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是( )A.NH3B. Cl2C.CO2D. NO211．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( )A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液12.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl ＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为 ( )A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.SeO2的氧化性比SO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为____________________________________________________．③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是______ __(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_________ ．14. (8分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________________。
(2)请回答有关问题。
小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为，试剂A的化学式为_________________________________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是(填化学式)，(选作)产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。
15. (12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________。
(4)A中加入的试剂可能是，作用是_________________________________；B中加入的试剂可能是，作用是_________________________________________；E中加入的试剂可能是，作用是_____________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：______________________________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。