2020届高考化学必背知识
常见无机物的性质与用途
一、常见无机物
1、混合物
2、纯净物
二、无机物质的特征性质
1、常见物质的颜色
全部颜色分类
O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯
2
酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色
4
(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。

Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

2
、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

2
2、物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg
常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气
态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)
3、物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
5、物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

6、具有毒性的物质
(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。

(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。

(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。

7、具有漂白性的物质
(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。

利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。

(2)加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。

(3)吸附型：活性炭，胶体。

活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。

8、具有强吸水性的物质
(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

(2)五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。

(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。

(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。

(5)氢氧化钠：易吸水潮解。

9、特殊结构的物质
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。

(2)含有金属元素的阴离子：MnO－4、AlO－2、Cr2O2－7。

(3)A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

(4)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：①H和O，②Na和O。

三、重要物质的用途
N2：合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食。

稀有气体：保护气,霓虹灯,激光。

H2：探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料。

CO2：灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。

C：金刚石：制钻头；石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭黑：制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。

CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。

Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。

Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。

AgI：可用于人工降雨。

S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。

P：白磷制高纯度磷酸]，红磷[制农药，制火柴，制烟幕弹。

Si：制合金，制半导体。

SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃]
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。

Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。

热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。

纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。

由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。

MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。

FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。

(说明：Fe3＋、Fe2＋可水解生成胶体)
Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。

Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。

人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。

铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。

人体缺铁会引起贫血等疾病。

Cu2＋：由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。

稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。

Na2SiO3：硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。

人们也经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。

分子筛(具有多孔结构的硅酸盐)：常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。

SiO2：二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。

光导纤维非常细，导光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息。

Si：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

SO2：在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。

H2SO4：硫酸在生产中具有广泛的应用。

化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。

明矾：净水剂。

CaSO4：人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。

在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时
间。

在石膏资源丰富的地方也可以用它来制硫酸。

BaSO4：硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。

硫酸钡还可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。

FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红(主要成分为Fe2O3)的原料。

皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料。