无机化学s区元素练习题
S区元素练习题
一、完成并配平下列反应方程式
1、Na +H2→
2、LiH →
3、CaH+H2O→
4、Na2O+ CO→
5、 Na2O+ MnO4- + H+→
6、BaO+ H2SO4 →
7、纯氧中加热氧化钡
8、唯一能生产氮化物的碱金属与氮气反应
9、铍与氢氧化钠溶液反应
10、金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应
11、写出氢氧化锂和过氧化钡的常用制取方法的化学方程式
二、请用热力学数据计算碱金属的过氧化物的稳定性增强
请用热力学数据计算碱金属超氧化物的稳定性也在逐渐增强
三、已知r＝227pmr＝197pm，Ar=39.0Ar=40.078,计算钾和钙的密度。
四、写出Ca2与氯化镁溶液反应的离子方程式，计算
该反应在298K下的标准平衡常数K?
五、已知NaH晶体中，Na与H的核间距离为245pm，试用Born-Lande公式计算NaH的晶格能。
再用波恩－哈伯循环计算NaH的标准摩尔生成焓。
六、计算反应MgO + C?的?rHm，?rSm和CO ＋Mg+-
?rGm，以及该反应可以自发进行的最低温度。
?
七、已知镁的升华焓?SubHm=147.70kJ·mol,第一，第二电离分别为I1=743.94
?2?kJ·mol-1，I2=1456.8kJ·mol-1，?fHm=-466.8kJ·mol-1，?-1
?fGm=-454.kJ·mol，试计算?fHm，计算E和Mg的水合热2+2?/Mg)。
八、s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一溶液呈碱性。
B与溶液C反应可得到中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应呈现为黄色。
在D中加入硝酸银溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。
一淡黄色粉末物质F与金属A 反应生成G，G溶于水得到B溶液，F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液退色，并放出气体I。
试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的反应方程式。
某碱土金属A在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产
物为B和C的固体混合物。
该混合物与水反应生成D溶液，并放出气体E，E可使红色石蕊试纸变蓝。
将CO2气体通入D 溶液中有白色沉淀F生成。
试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关反应方程式。
s 区元素
1．试根据碱金属和碱土金属得电子层构型说明它们化学活泼性得递变规律。
答：电子层数从上到下逐渐增多，核对最外层电子的引力逐渐减弱，因此，化学活泼性从上到下越来越强。
2．试比较锂和钾；锂和镁得化学性质又哪些相似点和区别。
答：氢氧化钾可溶，而氢氧化锂微溶。
锂和镁具有对角线规律的相似性。
3．金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式：
H2O, NH3, C2H5OH, Na2O2, NaOH, NaNO2, MgO, TiCl4 答：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2
Na+MgO=Na2O+Mg
4Na+TiCl4=Ti+4NaCl
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
2Na+Na2O2=2Na2O
4．写出过氧化钠和下列物质的反应式：
NaCrO2, CO2, H2O, H2SO4
答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3Na2O2+2NaCrO2+2H2O=2Na2CrO4+4NaOH
5．写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。
答：2和Mg2；BeCO3和 Mg CO3;
BeF2和MgF2?
答：利用Be2可溶于NaOH，而Mg2却不溶，将两者分离。
BeCO3受热不易分解，而MgCO3受热易分解。
BeF2可溶于水，而MgF2不溶于水，将两者分离。
11．写出重晶石为原料制备BaCl2,BaCO3,BaO,BaO2的过程。
答：BaSO+C == BaS +CO
BaSO+CO == BaS +CO2
BaS +H2O == Ba+Ba2
Ba+ CO+ H2O == BaCO3? +H2S
BaCO+HCl == BaCl+ CO+ H2O
BaCO△ BaO + CO2
点燃
BaO + O2
BaO2
12．写出BaCl和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
答：BaCl2+2CO3=BaCO3?+2NH4Cl
CaCl2+2CO3=BaCO3?+2NH4Cl
2BaCO3+K2Cr2O7+2HAc?2BaCrO4?+2KAc+H2O+2CO2?
2CaCO3+K2CrO7+2HAc?2CaCrO4?+2KAc+H2O+2CO2?
?13．设用两种途径得到NaCl，用盖斯定律分别求算△fHmNaCl,并作比较。
??NaOH+ Na+ H2O ?1H2
?△rHm=-140.89kJ·mol-1
11?? HCl H2+ Cl2 ?22
? △rHm=-92.31kJ·mol-1
??NaCl+H2O HCl+NaOH ?
? △rHm=-177.80kJ·mol-1
11?? HCl H2+ Cl2 ?22
? △rHm=-92.31kJ·mol-1
??NaCl+Na+ HCl ?
?△rHm=-318.69kJ·mol-1 1H2
答：因为?H为状态函数，所以两者的?H值相等。
均为–411kJ/mol。
第十二章s区元素之课后习题参考答案
3解：因NaOH可吸收空气中的CO2生成NaCO3，所以商品NaOH会含有少量的Na2CO3。
鉴定方法是：取少量该固体配成溶液，加入BaCl2，有白色沉淀产生证明有CO32-存在。
去除的方法是：把NaOH配成饱和溶液，然后静置一段时间，则Na2CO3会沉淀析出。
过滤即可去除Na2CO3。
4解：利用其溶解度的差异，Li2CO3在水中溶解度小，而K2CO3易溶于水。
用焰色反应，Li+为红色，K+为紫色
5解：NaOH和Ca2的区分方法有:
各配成溶液,向其澄清的溶液中吹入CO2, 变混浊的是Ca2, 无现象的是NaOH.
用焰色反应, 钠呈黄色, 钙呈橙红色.
加草酸溶液, 出现白色沉淀的是Ca2, 无现象的NaOH.
KOH和Ba2的区分方法:
各配成溶液,向其加入H2SO4, 出现白色沉淀的是Ba2, 无现象的KOH.
用焰色反应, K呈紫色, Ba呈绿色.
加Na2CrO4, 产生黄色沉淀的是Ba2, 无沉淀的是KOH.
6解：分离MgCl2和BaCl2，可加H2SO4，Ba2+以BaSO4沉淀析出，而Mg2+留在溶液中而达到分离。
分离MgCl2和NaCl，可加Na2CO3，Mg2+以MgCO3沉淀析出，而Na+不形成沉淀留在溶液中而达到分离。
7解：各取少量配成溶液，根据其溶解度分成两组，不能完全溶解的有：MgCO3；Mg2；BaCO3；
完全溶解的是：Na2CO3；Na2SO4；CaCl2。
取的溶液，加稀盐酸，有大量气泡产生的是Na2CO3；无现象的是Na2SO4和CaCl2。
再向这两种溶液中加入Ba2，有白色沉淀析出的是Na2SO4，无现象的是CaCl2。
取组中的三种固体，加稀HCl，有大量气泡产生的是MgCO3和BaCO3；溶解的为Mg2。
再向加了HCl的MgCO3和BaCO3溶液中滴加Na2SO4，有白色沉淀析出的是BaCO3，无现象的是MgCO3。
CO32- +H+ == CO+ H2O Ba2+ + SO42- == BaSOMCO+H+ == M2+ + CO+ H2O Mg+H+ ==
MgCl+ H2O解：A：BaCO3；B：BaO；C：CaCO3；D：BaCl2；E：BaSO4。
?BaCO3BaO + CO2Mg+ CO== CaCO3+ H2O BaO + H2O == Ba2
Ba+HCl == BaCl+H2O BaCl+ H2SO== BaSO+HCl。