第三章ﻩ金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一)、物理性质:1、钠:银白色固体,它的密度比水要小，比煤油大，质软,熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝:银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。

３、铁:银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

（二）、化学性质：Na Mg AｌＦe与Ｏ2常温：4Ｎa + O２＝２Ｎａ2O点燃:２Nａ+Ｏ2Nａ２Ｏ2现象:熔化燃烧，火焰呈黄色,生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧:2Ｍg + O22MｇO常温下氧化生成致密氧化膜:4Al + 3O2＝ 2Aｌ2O3纯氧中点燃生成Fe3Ｏ４3Fe +2O2 Fe3Ｏ4与H2O ２Na+2H２Ｏ=２NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应:Mg+2Ｈ2Ｏ＝Mg（ＯＨ)2+H２↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2高温与酸2Na+2H+=2Na++H2↑Mg +2H+＝== Mg２+＋H２↑2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑与盐２Nａ+2H2O+CuSO4=Cu(ＯＨ)2↓+Ｎa２SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Ｍg＋Cu２+=Mg２++Ｃｕ置换出较不活泼金属2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2+Ｆe+2Ｆe３＋= 3Fｅ２＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Aｌ+2ＮaOH+２H2O=2NaＡlＯ２+3H２↑２moｌ铝做还原剂６moｌ水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物(一）、氧化钠与过氧化钠Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（Ｏ) －２-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物,非碱性氧化物与水反应Nａ2Ｏ+H2O===2ＮaＯH现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃,滴加酚酞先变红,后褪色与CO2反应Na2O+CO２＝==Na2CO3用途--－-----－- 供氧剂、漂白剂(二)、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3 ＮaＨCＯ3 俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比ＮaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。

酚酞变浅红色,溶液呈较弱的碱性。

碱性比Nａ2ＣＯ3弱稳定性稳定，加热不分解。

不稳定:2NaＨCO３△Na2CＯ３＋Ｈ2Ｏ+CO2 ↑现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸分两步：①CＯ３2－+H+＝===ＨCO３-②H＋+HＣＯ3-=＝==CO2↑+H2O总反应：CO３2-+２H+====ＣO2↑+H2OH+＋HCO3-===＝ＣO2↑＋H2O比Nａ2CO3反应剧烈与ＣａCl2Ca2++CＯ32-===CaCO３↓不反应与NaOＨ不反应HＣO３-+OH-====CO３２-+Ｈ2ＯC a(OＨ)２Ca２＋＋CＯ３2－===ＣａCO3↓NaＨCO3+Cａ(ＯH)2(少量)==＝=ＣａＣO3↓+H２O+NaOＨ2ＮａＨCO3+Cａ（OH)2(过量)====CaCＯ3↓＋２H2O＋Na2CO3用途制玻璃等中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等相互转化Na2CO3+Ｈ2Ｏ+CＯ2 =2NaHCO32ＮaHＣO3△Nａ２CO3+ Ｈ2O ＋CO2↑NaHCO3+NａOＨ==Ｎa2CO３+H2O可用来除杂１、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热:有气体生成(能使澄清的石灰水变浑浊)的是碳酸氢钠(2)、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。

（3）、加入CaＣl2、BａCl2溶液:反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。

（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。

(5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NａHCO3,相对不剧烈的是Na２CO３。

２、NａＨＣO３与Nａ２ＣO3除杂:Na２CO3固体（NaHCO3)：加热;Nａ2CＯ３溶液（ＮaＨＣO３）：适量NaOＨＮaHCO3溶液(Na２CＯ３)：足量CO2(三)钠及其化合物转化关系:三、铝的重要化合物Al2O3 Al（OH)3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Aｌ2O3+6HCl＝2ＡlＣl3+3H２ＯAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O与强碱反应Aｌ2O３+2NaＯH=2ＮａAlＯ2+Ｈ２OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O热稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O实验室制备－-－----－－Al3++３ＮH3.H2O==＝Al(OＨ)3 ↓＋3NＨ４+2AlO２－＋CＯ2+3H2Ｏ= 2Al(OＨ）3 ↓+CO３2-用途作耐火材料,冶炼铝原料净水剂、中和胃酸23１.Al3+和ＯH-互滴现象不同：(1)OＨ-滴到Ａｌ3+中：先沉淀后澄清；①Aｌ３+＋3OH－＝Ａl(OＨ）３↓②Ａｌ(OH)3 + OＨ-＝AlO2-＋２H2O总反应:Al3++4OH－=AlO2－＋2H２O（2）Aｌ３+到OH-中先澄清:后沉淀①Al3+＋4OＨ－= AlO2－+２H2Ｏ②A ｌ3+ ＋３Al Ｏ2 - +6Ｈ２O==４A ｌ(OH)３↓2. ＮaAlO ２ 和盐酸-互滴现象不同：（1）盐酸滴到N ａAl Ｏ2中：先沉淀后澄清； ①AlO ２-+H ＋+H 2O ＝Al(OH)3 ↓②Ａl(ＯＨ）3 + ３Ｈ+ = Ａl ３＋ ＋ ３H 2O(2）Ｎa ＡlO ２ 滴到盐酸中先澄清后沉淀 ①AlO ２－＋4Ｈ＋ ＝ Ａｌ3+ + 2Ｈ2Ｏ②Ａl 3+ +３A ｌＯ2 - +6H 2Ｏ=＝4A ｌ(OH)3↓３.铝三角(1）．Al 3+与Al(O Ｈ）3的相互转化： ①Al 3＋错误!Ａl(OH)３。

Al 3++3NH ３·H 2O ＝=＝Ａl(OH)3↓＋３NH 错误! Ａl 3++3O Ｈ-==＝A ｌ(O Ｈ)3↓②A ｌ（OH)3错误!Ａl 3＋。

Al （OH)３＋３H +＝＝=Ａl 3++3H 2O（2)． Al 3＋ 与A ｌO ＼o ＼al(-,2)的相互转化： ①Al 3+错误!Ａl Ｏ错误!。

Al ３++4OH －===AlO 错误!+2H ２O ②Al Ｏ-2错误!Ａl 3+。

A ｌO 错误!+4Ｈ+===Al 3++2H 2O(3).Al(ＯH ）3与AlO 错误!的相互转化：①ＡｌO 错误!错误!Al(OH ）3。

②Al(ＯH)3错误!AlO 错误!。

ＡlO 错误!＋CO 2(过量)＋2Ｈ2Ｏ＝＝=Ａl(OH)3↓＋H ＣO 错误! Al(O Ｈ)3＋ＯH －==＝ＡlO ＼o ＼al(－，2)+2H 2O２AlO 错误!＋CO 2(少量)＋3H 2Ｏ==＝2Al(OH)3↓＋CO 错误! Al Ｏ错误!＋H ＋(少量)+H 2O=== Al(OH)3↓4.硫酸铝钾:(1)电离方程式：ＫAl(SＯ4)２=Ｋ+＋Al3＋+ 2ＳO42-（2)明矾①化学式KAｌ(SＯ4）2·12 H2Ｏ,②用途:净水剂:Aｌ3+＋3H2Ｏ=Ａl(OH)3(胶体）+ 3H＋,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

5.焰色反应：是元素的性质,是物理变化;钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色(透过蓝色钴玻璃)实验操作步骤:洗，烧，蘸,烧，洗（三）铝及其化合物之间的关系:四、铁的重要化合物FeO Fe2Ｏ３Fｅ3O4（ＦeＯ·Fｅ2O３) 颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名-－－－－----－-－－-－铁红磁铁与酸FeO+2HＣl＝FeＣl2+H２O Fe2Ｏ3+6HCl=2FｅＣl３+3H2OFe3O４＋8Ｈ+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O铁价态＋2 ＋3 +2,+3 用途-－-－---－------- 制红色油漆和涂料，炼铁Fｅ2O3+3CO=2Fｅ＋3CＯ２--－－-－－－---- (1、Fe3+、Ｆｅ2+的检验：(1)Fe３＋的检验：①Fe3+错误!溶液呈血红色:３ＳCN- +Fｅ3+=Ｆe(SCN）３FｅCl３+3NaＯH＝ Fe(OＨ)３↓+3NaCｌFe(OH)2 Fe(OH)３颜色白色固体红褐色固体与酸反应Fｅ（OH)2＋2HCl＝FeCl２+2H2ＯＦｅ（OＨ）３+3ＨCl=ＦeCl3+３H２Ｏ稳定性4Fe(OH)2+O２+2H２O=4Fｅ(ＯＨ)32Fｅ(ＯH）３＝=Fｅ2O3+３Ｈ２O制备Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋Ｏ２+2Ｈ2O=4Fｅ(ＯＨ)3现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色沉淀（２)Fe2＋的检验:①Fe２+错误!溶液颜色无明显变化错误!溶液变成红色２Fe2＋+ Ｃl2 = 2 Fｅ３＋＋2Cl－3SCN-＋Ｆｅ3+=Ｆe(SCN)3②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeＣl2+2NａOＨ = Fe(ＯH)2↓+2NａCｌ4Fe(OH)2+O2＋2Ｈ2O=４Fe(OH)３2、铁三角:1.Ｆe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Ｆe2＋、Fe3＋（1)Ｆe能被S、Fｅ3+、Cu2+、Ｈ+等较弱氧化剂氧化为Ｆe2＋,如Fe＋S错误!FeS，Fe＋2Fe３+==＝3Fｅ2＋。

(２)Fe能被Cｌ2等强氧化剂氧化为Ｆｅ3＋,如2Fｅ＋3Ｃl2 错误!2FｅＣl3。

2.Fe2＋既具有氧化性又具有还原性,可以被氧化为Ｆe3＋，也可以被还原为Fe（1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe３+,如2Fe2＋+Ｃl2===2Fe3++２Cl－。

(2)当Fe2+遇到C、Ａl、Zn、ＣO等还原剂时，可以被还原为Fｅ,如:Fｅ2＋+Zn=＝=Ｚn２++Ｆｅ,FeＯ+CO△Fe+ＣO2。

3．Fｅ3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe(1)Fｅ3+被Ｃ、ＣO、Ａｌ等还原为Fｅ,如:Fｅ２O3+3CＯ错误!2Fe＋3CＯ2,Ｆe２O3+２Al错误!2Fe＋Aｌ2O3（2)Fe３+被Fe、Cｕ等还原为Fe2+,如:2Fe3+＋Cu===2Fe2＋+Cｕ2+注意:１制备Ｆe(OH)２注意:亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围２铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fｅ3+＋3 H2O＝Fｅ(ＯH)３(胶体)＋3H+四、铁及其化合物转化关系:五、铜及其化合物(一）、铜：(1)物理性质：颜色:红色(紫红色)金属(２)化学性质:价态:+1（不稳定）＋2(稳定) ①与某些非金属单质反应：与氧气反应:2Cu ＋ O2△ 2CuO与硫反应: 2Cu ＋Ｓ△Ｃu2S (黑色物质)与氯气反应:Cｕ＋Ｃｌ２CｕCl2 ( 棕黄色的烟)②、与酸反应：(非氧化性酸不反应)Ｃu ＋２H２SＯ4(浓）△ＣuSO4+SO2↑+2H2ＯCu + ４HNO3(浓） = Cu（NO3）２ + 2 NO2↑ + 2H2O３Ｃu + 8HＮＯ3(稀） = 3Ｃu(NO3)2 + 2 NＯ↑ + 4H2O③、与某些盐反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCｌ２＋ CuCl2（印刷电路板)(二）、铜的氧化物：CuO(黑色),Cu2O（红色）（１)、与酸反应:Cｕ2O + Ｈ２ＳO４= CuSO4 + Cｕ + H２O(2)、与还原性物质（如H2、CO、C等)反应： CuＯ + ＣO = Ｃu ＋ CＯ2(三）、铜的氢氧化物及其反应Cｕ（OH)2：蓝色物质，不溶性弱碱受热分解（是难溶碱的共性) Cｕ（OH)2△ CuO + Ｈ２Ｏ（四）、铜盐及其反应 :碱式碳酸铜(铜绿)受热分解:Cu2（OH)2CO3△2CｕO+CO2↑＋H２O↑（五）铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式:1、钠在空气中燃烧2Na ＋Ｏ2Na2O2钠块在空气中变暗4Nａ＋O2=２Na2O2、2Ｎa + 2H2Ｏ＝ 2 NａOH ＋H2↑2Na+ 2Ｈ2Ｏ＝2Nａ＋+2ＯH－+H2 ↑3、2Nａ２Ｏ2 + ２Ｈ2Ｏ= 4ＮaOＨ+ O2↑ 2Na2Ｏ2 + 2H2Ｏ=４Nａ+＋4OＨ－＋O2↑Na２O＋H2O=2NaＯH４、2Ｎa2O２＋２CＯ２= 2Nａ２CO3＋Ｏ25、苏打（纯碱)与盐酸反应①纯碱溶液中滴加盐酸:Na２CO3+2HCl = 2ＮaＣl +H2O+ＣＯ2↑CO3２－＋2H+＝H2O＋CO２↑②盐酸中滴加纯碱溶液至过量:Na２CO3+ HCl =ＮaHＣO3＋ＮaＣｌＣO3２-＋H+＝ＨCO３－NaＨCO３+ＨCｌ＝NaCl+H2O+CO２↑ HCO３-+H＋＝H２O+CＯ2↑６、2NaHCＯ3△Nａ2CO3＋H２O +CO2 ↑7、NａHCＯ３+ NaOＨ= Na2ＣO３+H２OＨCO3-＋OＨ- ＝H2O ＋CＯ３2－8．Na２CO３＋Ｈ2O+CO2 =2NａHCO39．2NaHCＯ3＋Ca(OH）２=＝==CaＣO3 + ２Ｈ2Ｏ+Nａ2CO3NaHCO3＋Cａ(OH)２==＝=ＣaCＯ3 ＋Ｈ2O＋NａOH10．2Na＋2H2Ｏ+ＣuSO4＝Cu(O)2↓+Ｎａ2SO4+H2↑二、与铝有关化学反应方程式：１.铝箔在氧气中剧烈燃烧：４Al ＋3Ｏ2点燃2Al２O32．2Al +6ＨCl = 2AlCl3＋3H2↑ 2Aｌ+６H＋＝2Al3＋+３H2↑３. 2Al+２NaOH ＋２Ｈ2O= 2NaAlO2＋3H2↑2Al + 2OH- +２Ｈ２Ｏ= 2AlO2－+３H2↑4．Al２O３＋2NaOH 2NaAlO2 +Ｈ２OＡl２Ｏ3 + 2OＨ－＝2AｌO2－+ H2O5. Al2(SO4）3 +6NH3·Ｈ2O＝2Aｌ(OH)3↓＋(NH4)２ＳO４Al3＋+ ３NH3·H2O＝Al（ＯＨ)3↓+ 3NH4＋6.Al（OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2ＯAｌ(ＯH)3 + ３Ｈ+ = Al3＋+ 3H2Ｏ7．Al(OH)3＋NaOH NａAlＯ2 +２H2O Aｌ(OH)3+ ＯH-＝ＡlO2- +２H2O82Al(OH)3=Al2O3+3H2O９.Al3＋+ 3 H2O ＝Al（OH)３(胶体)＋3H＋１1．Al３＋+3 ＯH－＝Aｌ（OH)3↓ Aｌ(OＨ)3＋OH- = AlO2-＋2 Ｈ2ＯAｌ3+＋4OH－= AlO２－+2 Ｈ2O1２.AlO2-+H++H2O=Ａl（ＯH）３↓ Al（OH）３+ 3Ｈ＋= Al3++3Ｈ2O.AｌＯ2-＋４H+ = Al3＋＋2H２O13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Aｌ(ＯH)3＋ＣO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fｅ＋４H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H２2. 铁与盐酸反应：Fｅ＋2HCｌ= FeＣl2＋H2↑Fe ＋2H＋= Fe2＋＋Ｈ2↑3. 氧化铁溶于盐酸中:Fｅ２O3＋6ＨCl ＝2FeＣl３+ 3H2O Fe2O３+ 6H+ = 2Fe３+ + 3H2O4.四氧化三铁与酸反应:Fe3O４+8H＋＝Fｅ2＋+2Fe３+＋4H２O5.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO２６．FeCl3 + ３ＮaOH＝Fe(OH）3↓＋3NaCl Fe3＋＋３OH －＝Fe（ＯH)３↓7.FｅCl2＋2ＮaOＨ＝Ｆe(OH)２↓+2NaＣl Ｆｅ2++ 2ＯH －＝Ｆe(OＨ)2↓8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fｅ（OH)2+O２＋2H2O＝4Ｆe （OＨ)3９．Fe(OH)2+2HCｌ=ＦｅCl2+2H２Ｏﻩ10.Fe(OH）3＋３HCｌ=FeCl3+３H2O１1．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl２= 2FeＣl32Fe2+ + Cｌ2 = ２Fe３+ ＋2Cｌ－12. 氯化铁溶液中加入铁:２ＦeＣl3＋Fe = ３FｅCl2 2Ｆe3＋+Ｆe＝3Fe2＋1３.２Ｆe３++Cu＝2Ｆe２++ Ｃu２+１4．ＫＳＣN检验Fe3+:3SCＮ－＋Fe３+=Fe(SＣＮ)3。