离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）A ．+2Fe +K -24SO -3NO B ．+2Mg+4NH -24SO -ClC ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH AlC ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe322D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca223332++↓=++---+D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+2Mg、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-Cl B ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：--+↑+↑+2OH H Cl O 2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++ 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是（ ） A ．+2Ba 、+2Mg、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCO D ．+4NH 、+2Ba 、+3Fe 、-Cl12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反应：322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（ ） A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'> B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>' C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>> D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH三、选择题：每小题3分，9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（ ）A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>> B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>=C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>>D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ ）A ．漂白粉溶于盐酸：2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++ B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓=++-+-C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ）A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A][HA ][H ][Na 2---++++=+C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>>17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性 O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++-C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+---D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（ ） A ．NaHS 水解反应：OH HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba 20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ） A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NO B ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++-C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NHB ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分 23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2）边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性． ①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性，42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性． （1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________； （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3）42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L m ol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________；B 为__________________；C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________． 写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________． 六、本题包括2小题共12分 27．（4分）（1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ． （2）向含有等物质的量浓度的+H 、+2Mg 、+3Al 、+4NH 混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中： 第二个离子反应方程式为_______________． 最后一个离子反应方程式为________________．28．（8分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：+Na 、+Ag 、+2Ba 、+3Al、-2AlO 、-2S 、-23CO 、-23SO 、-24SO ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：___________________________，（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________． （3）沉淀丙是：__________________．（4 1 2 3 4 5 6（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．七、本题包括2小题共20分 29．（7分）向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．（2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________．（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质42SO Na NaOH 2BaCl 3AlCl 3FeCl 浓度1L mol -⋅30．（13分）向1L mol 0.2-⋅的43PO H 溶液30 mL 中逐滴加入1L 0.1mol -⋅的2)Ba(OH 溶液，生成沉淀量y （mol ）与加入2)Ba(OH 溶液体积V （mL ）有如右图像：（1）当10V V ≤<时，反应的离子方程式是________，1V ＝______________．（2）当21V V V ≤<时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，2V ＝________，1y ＝_________．（3）当32V V V ≤<时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，3V ＝_________，2y ＝_________．（4）2~O V 阶段总反应的离子方程式为_________． （5）3~O V 阶段反应的离子方程式为________．（6）21~V V 阶段总反应的离子方程式为________．参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C 12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B 23．（1）↓=+-+4242PbSO SO Pb；-++242334SO )COO Pb(CH COO2CH PbSO ；生成了弱电解质23)COO Pb(CH ，破坏了4PbSO 的溶解平衡． （2）①↓++↑++++-+-++32322434)Al(OH O H NH Δ4OH 2Ba2SO AlNH +↓42BaSO②O 2H AlO OH)Al(OH 223++--24．（1）42HPO Na 在溶液中存在-24HPO 的电离，-24HPO -++34PO H ，同时还存在-24HPO 离子的水解，OH H HPO 24-+---+OH PO H 42，42HPO Na 溶液呈弱碱性，说明-24HPO 的水解反应占优势．（2）42PO NaH 在溶液中存在着-42PO H 离子的电离，同时又存在-42PO H 离子的水解，42PO NaH 呈弱酸性说明-42PO H 离子的电离比水解来得强．（3）--++↓+424324PO H PO Ag 2HPO 3Ag25．A ：2BaCl B ：32CO K C ：342)(SO Al D ：3AgNO E ：Br NH 4①↓+-+3232BaCO CO Ba②↓+-+4242BaSO SO Ba ③↓+-+AgCl Cl Ag④↑+++-+2322333CO )2Al(OH O3H 3CO 2A126．（1）粉红 OH HCO 23+--+OH CO H 32（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红 ↑+↓++22322CO )Mg(OH Δ2HCO Mg27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）↓+-+33)Al(OH 3OH Al，O 2H AlO OH )Al(OH 223++--28．（1）硫（2）3)Al(OH ；↑+↓+-+23333CO )Al(OH 3HCO Al（3）3BaCO ，可能含有4BaSO（4）S H 2、2SO 、2CO 、S H 2和2CO 、2SO 和2CO（5）-2S 、-23SO 、-2AlO29．解析：①溶液中+3Fe 被完全沉淀出后，+3Al 才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因3)Al(OH 的溶解和4BaSO 的继续生成导致，且溶解的3)Al(OH 的物质的量和生成的4BaSO 物质的量相等．故加入的物质：=[NaOH]]SO [Na 42这段的离子方程式为：O 2H AlO OH )Al(OH 223++-- -++242SO Ba 4BaSO②第一段生成的沉淀为4BaSO 、3)Fe(OH 和3Al(OH)，且B 为90 mL 时，+3Fe 、+3Al恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：↓+-+4242BaSO SO Ba ，-++3OHFe 3 ↓3)Fe(OH ，↓+-+33)Al(OH 3OH Al③图中曲线第三段（100-110 mL ），B 为100 mL 时+2Ba恰好沉淀完全．这段中3)Al(OH 继续溶解，B 为110 mL 时，沉淀中3)Al(OH 已完全溶解．这段中溶解了3)m olAl(OH 0.01，消耗了10 mL NaOH ，故mol/L 1L0.01mol0.01[NaOH]==，则100 mL 时，共加入42SO Na 为0.1 mol ，共生成m ol 0.1BaSO 4，故A 溶液中mol/L 1L0.1mol 0.1][Ba 2==+．这段3)Al(OH 溶解的离子方程式为：O 2H AlO OH )Al(OH 223++--④图中曲线第四段中，沉淀为3)Fe(OH 、4BaSO 共0.11 mol ，则 3)Fe(OH 为0.11 mol ，A 中mol/L 0.1][Fe 3=+．⑤第二、三段间共消耗mL 20 NaOH ，则共溶解的3)Al(OH 为0.02 mol ，则A 中m ol/L 0.2][A13=+．30．（1）O H PO H OHPO H 24243++---；m L 30V1= （2）O H BaHPO OH BaPO H 24242+↓++-+-；4BaHPO ；m L 60V 2=，=1y mol 1063-⨯（3）O 2H )(PO Ba 2OH Ba2BaHPO 224324+↓++-+；243)(PO Ba ；mL 90V 3=，mol 10332-⨯=y（4）O 2H BaHPO 2OH BaPO H 24243+↓++-+；（5）O 6H )(PO Ba 6OH 3BaPO 2H 2243243+↓++-+（6）O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓++-+-。