卤素单质的性质及卤离子检验
一、知识清单
（一）常见卤素离子的检验 1.溴、碘单质物理性质比较
2.氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X 2=NaX ＋NaXO ＋H 2O(X ：Cl 、Br 、I) (2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X 2=====点燃
2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性：Cl －
＜Br －
＜I －。

Cl 2能从含Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －
＋Br 2往NaBr 溶液中通入氯气的现象为： ；
同理，Br 2能置换出I 2，其离子方程式：Br 2＋2I －===2Br －
＋I 2。

往淀粉碘化钾溶液中滴加溴水或通入氯气的现象为 。

③与一些还原性离子反应，如Br 2与SO 2－3、Fe 2＋
反应的离子方程式分别为
SO 2－3＋Br 2＋H 2O===SO 2－4＋2Br －＋2H ＋，2Fe 2＋＋Br 2===2Br －＋2Fe 3＋。

3.卤素离子的检验方法
(1)AgNO 3溶液——沉淀法 未知液―――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸 生成⎩⎪⎨⎪⎧
白色沉淀，则有Cl －
淡黄色沉淀，则有Br
－
黄色沉淀，则有I －
(2)置换——萃取法
未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡 ――――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层
振荡有机层呈⎩
⎪⎨⎪⎧
红棕色或橙红色，表明有Br －
紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －
未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水双氧水振荡 ――――→淀粉溶液
振荡
蓝色溶液，表明有I －
（二）、卤素单质性质的特殊性
(1)Br 2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。

液态Br 2有剧毒，易挥发，故保存Br 2时在试剂瓶中Br 2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。

(2)I 2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl 2。

Cl 2可使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝，
其实质是Cl 2＋2I －===2Cl －
＋I 2。

此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。

(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。

(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

(5)F 2不能从NaX 溶液中置换出X 2(X 代表Cl 、Br 、I)。

性质 Cl 2 Br 2 I 2 颜色 状态
液体 固体 溶解性
水中 溶解度不大
溶解度不大
有机溶剂中 易溶 易溶
特性
易 、有毒
易
使淀粉溶液变
二、巩固训练
1.下列叙述中正确的是()
A.能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
2.下列叙述中正确的是()
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显橙色，证明原溶液中存在Br－
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()
选项①②③④
A黄绿色橙色蓝色白色
B无色橙色紫色白色
C黄绿色橙色蓝色无色
D黄绿色无色紫色白色。