高中化学反应方程式总结化学方程式离子方程式1.4Na+O2＝2Na2O————————————————2.2Na+O2Na2O2————————3.4Li+O22Li2O4.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑5.2K+2H2O=2KOH+H2↑2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑6.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑7.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2————————————————8.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑9.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+＝H2O+CO2↑10.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑11.Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓CO32-+Ca2+= CaCO3↓12.NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O OH-+HCO3-＝H2O+CO32-13.Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓SO42-+Ba2+= BaSO4↓14.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑————————15.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑16.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑17.Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O18.Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O19.Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3↓20.Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al3++3OH-＝Al(OH)3↓21.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O22.Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O————————23.2Al(OH)3 Al2O3+3H2O————————24.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑25.AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl+2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O26.AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓————————27.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2————————28.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2————————29.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O330.FeO+2HCl＝FeCl2+H2O FeO+2H+＝Fe2++H2O31.Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O32.FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓33.FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓34.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3————————————————35.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O36.FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)337.Fe+2FeCl3＝3FeCl2Fe+2Fe3+＝3Fe2+38.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-————————39.2CuO+C2Cu+CO2↑40.Cu2S+O22Cu+SO2————————————————41.2HgO2Hg+O2↑————————42.2Ag2O4Ag+O2↑43.SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O ————————————————44.SiO2 + CaO CaSiO345.SiO2 + 4HF=SiF4↑+2H2O————————46.Na2SiO3 +2HCl=H2SiO3 ↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓47.2Na + Cl2 2NaCl ————————48.2Fe + 3Cl22FeCl3————————49.Cu + Cl2CuCl2————————50.H2 + Cl22HCl————————51.Cl2 +H2O＝ HCl + HClO Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO52.Cl2 +2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O53.2Cl2 +2Ca(OH) 2 ＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O54.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O————————55.2HClO2HCl + O2↑56.Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 ＝CaCO3 + 2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3 +2HClO57.Ca(ClO) 2 + 2HCl ＝ CaCl2 +2HClO ClO-+H+＝HClO58.Ca(ClO) 2 + 2HAc ＝Ca(Ac)2 +2HClO ClO-+ HAc＝HClO+Ac-59.S+O2SO2————————60.2SO2 + O22SO3————————61.SO3+ H2O= H2SO4————————62.SO3+CaO=CaSO4————————63.SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H2O————————64.CaCO3+SO2+O2 CaSO4+CO2————————65.N2 + 3H22NH3————————66.N2 + O2 2NO————————67.4NH3+5O24NO + 6H2O————————68.NH3+HCl= NH4Cl————————69.NH4Cl NH3↑+HCl↑————————70.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑————————71.NH3?H2O NH3↑+ H2O————————72.2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O————————73.NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O NH4++OH-NH3↑+H2O74.2NO + O2 ＝2NO2————————75.3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO————————76.4NO+3O2 +2 H2O＝4HNO3————————77.4NO2+O2 +2H2O＝4HNO3————————78.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O————————79.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O————————80.Cu+ 4HNO3(浓)==Cu( NO3 )2 +2NO2↑+ 2H2O Cu+ 4H++2NO3-＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O81.3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu( NO3 )2 +2NO↑+ 4H2O3Cu+ 8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+ 4H2O82. C + 4HNO3(浓)CO2 ↑+4NO2↑+ 2H2O————————83.H2O+C CO+H2————————84.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+== 2Mn2++10CO2↑+8H2O85.Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O S2O32-+2H+= SO2+S↓+H2O————————86.2H2O22H2O+O2↑————————87.2CO+ 2NO 2CO2+N2二、电子式相关问题（一）常见的电子式（二）用电子式表示物质形成过程1. 2.3.三、溶液中相关问题（一）书写下列物质在水溶液中的电离方程式1．硫酸 H2SO4=2H++SO42-2．醋酸 CH 3COOH H++CH3COO-3．硫化氢 H 2S H++HS- HS-H++S2-4．一水合氨 NH 3?H2O NH4++OH-5．氢氧化铝 H++AlO 2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-6．硫酸铝钾 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-（二）写出以下物质在水溶液中水解的离子方程式1．醋酸钠 CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-2．氯化铵 NH 4++H2O NH3?H2O+H+3．硫化铝 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑4．硫酸铝钾的净水原理 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+四、根据要求书写热化学反应方程式1．200oC、101kPa，每1molH2与碘蒸气作用生成2molHI，放热H2(g)+I2(g) 2HI(g) ⊿H= kJ/mol2．25oC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol液态水，放热 kJH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ⊿H= kJ/mol3．甲烷燃烧热为mol，请书写其燃烧热的热化学反应方程式CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ⊿H= kJ/mol4．已知强酸强碱的中和热约为 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）HCl(aq)+1/2Ca(OH)2(aq)=1/2CaCl2(aq)+H2O(l) ⊿H= kJ/mol五、有机化学反应方程式化学反应方程式1.甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O2.甲烷发生一氯取代 CH4+Cl2CH3Cl+HCl3.乙烯通入溴水 H2C=CH2+Br2BrH2CCH2Br4.乙烯与氯化氢加成 H2C=CH2+HCl H3CCH2Cl5.乙烯加聚6.实验室制乙炔 CaC 2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑7.乙炔与溴单质1：1加成8.1,2-二溴乙烯与溴水反应 BrHC=CHBr+Br 2Br2HCCHBr29.乙炔制备氯乙烯10苯与溴单质发生取代.11.苯的硝化反应12.苯与氢气发生加成13.甲苯制备TNT14溴乙烷与NaOH水溶液反应 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr .15溴乙烷与NaOH醇溶液反应 CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O.16乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑.17酒精燃烧 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O.18乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.19乙醇消去 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O.20乙醇分子间脱水成醚 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.乙醇与氢溴酸 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O21.22制取乙酸乙酯 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O.23苯酚与NaOH溶液.24苯酚钠与盐酸.25苯酚钠溶液中通入CO2.26.苯酚与浓溴水27乙醛的银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O .28乙醛与新制氢氧化铜 NaOH +CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O .29乙醛催化氧化 2CH3CHO+O22CH3COOH30.乙醛与氢气 CH3CHO+H2CH3CH2OH31.乙酸乙酯在酸性条件的水解 CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH32.乙酸乙酯在NaOH水溶液中水解 CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH33 .草酸二乙酯在NaOH水溶液中水解H5C2OOCCOOC2H5+2NaOH NaOOCCOONa+2C2H5OH34.利用硬脂酸甘油酯制皂35.蔗糖水解 C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 36.麦芽糖水解 C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6(葡萄糖)37.淀粉水解成葡萄糖 (C6H10O5)n(淀粉)+n H2O n C6H12O6(葡萄糖) 38.葡萄糖在人体内完全氧化 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O39.葡萄糖发酵制酒 C6H12O6 2C2H5OH+2CO240 .葡萄糖发生银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O41.H2NCH2COOH成二肽的反应 2H2NCH2COOH +H2O 42.乙二酸与乙二醇的缩聚反应HOOCCOOH+HOCH2CH2OH +（2n-1）H2O 43.酚醛树脂的制备44对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应451,3-丁二烯的加聚反应.。