第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。

2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。

碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。

3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。

如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。

练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液二、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3磷酸：H3PO4氢硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。

）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、粘稠油状液体。

浓硫酸的特性：①吸水性。

物理性质。

浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。

虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。

用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

玻璃棒的作用：搅拌，散热②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放在空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

3、酸的化学性质①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

②酸 + 活泼金属→ 盐 + H2↑ （置换反应）条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。

③酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O④酸+碱→盐+ H2O （复分解反应）NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铝:Al(OH)3 氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热。

（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：做干燥剂、除油污（炉具清洁剂主要成分）、制肥皂….。

注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的CO2 而变质。

（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。

（反应方程式：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。

假设2：部分变质。

假设3：全部变质。

具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。

若有气泡，则已变质。

（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。

2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰物理性质：微溶于水。

溶解度随温度的升高而减小。

用途：建筑材料。

农业上用来改良酸性土壤。

树木上涂含硫粉的石灰浆可以防树木冻伤，防害虫生卵。

石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液制取：CaO+H2O=Ca(OH)23、碱的通性①与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。

②碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）条件：碱必须微溶或可溶Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O③碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O④碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl三、酸、碱具有通性的原因1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-课题2、酸和碱的中和反应一、中和反应1、教材P60实验10-8中要注意以下几点：①酚酞的作用：证明盐酸能与氢氧化钠反应，并判断何时恰好完全反应。

②慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量③不断搅拌溶液的目的：使反应充分、迅速④恰好完全反应的标志：溶液恰好由红色变为无色。

2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。

注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。

■中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。

②中和反应的实质H +和OH -的结合成水分子；中和反应都要放热。

3、酸碱盐的概念① 酸：解离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。

（酸由H 元素和酸根组成）。

② 碱：解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。

③ 盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。

二、中和反应在实际中的应用 1、改良土壤的酸碱性。

如：用熟石灰改良酸性土壤。

2、处理工厂污水：Ca （OH)2+H 2SO 4==CaO 4+2H 2O 3、医疗上治疗胃酸过多。

Al(OH)3+3HCl== AlCl 3+3H 2O 三、溶液酸碱度的表示方法—pH1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。

溶液的酸碱度用pH 试纸测定。

2、pH 的范围：0---143、pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。

酸性溶液不一定是酸的溶液。

pH=7，溶液显中性pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。

碱性溶液不一定是碱的溶液。

如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。

4、pH 的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH5、注意：① pH 试纸不能润湿，否则可能有误差。

若待测液为中性时，所测pH 无误差。

若待测液为酸性时，所测pH 偏大。

若待测液为碱性时，所测pH 会偏小。

② 不能将pH 试纸放入待测液，否则会污染待测液 ③ pH 试纸所测pH 只能为整数 四、了解溶液的酸碱度的意义1、正常雨水的pH 为5.6 原因:CO 2+H 20==H 2CO 3 酸雨的pH<5.6原因:SO 2+H 20==H 2SO 32、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7。