第三单元物质构成的奥
秘知识点
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第三单元物质构成的奥秘
一、原子的结构
1、原子是可分的：
①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。

即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。

②1897年，英国科学家汤姆森发现电子。

③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验，提出原子核结构理论。

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3、原子核是可分的：
原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。

原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。

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5、等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
6注意：
①原子核一般由质子和中子构成。

原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。

例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

②质子数不一定等于中子数。

同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不
同。

③不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。

因此决定原子种类的粒子是核内质子数（核电荷数）。

不同种类原子的本质区别
二、构成物质的微粒
1、分子、原子、离子：
①图示联系：
②由原子直接构成的物质：
金属单质带“钅”特殊：金（Au）、汞（Hg）。

固态非金属单质带“石”例：碳（C）、硫（S）、硅（Si）等。

稀有气体惰性气体例：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。

2、注意：
①分子与原子大小比较：分子比构成它的原子大，但不一定比其它原子大。

②分子与原子本质区别：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。

③微粒的基本性质：微粒体积质量小；微粒在不断运动；微粒之间有间隔。

三、相对原子质量
1、定义式：
相对原子质量＝
原子的实际质量
碳12原子实际质量的1/12
2、简单式：
相对原子质量≈质子数＋中子数
3、注意：
①相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，一般不写。

②相对原子质量不是原子实际质量。

四、原子结构示意图
1、画法与含义：
原子类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 金属原子 一般＜4个 易失去最外层电子
较易发生化学反应
非金属原子 一般≥4个
易得电子使最外层达到8电子稳定结构 稀有气体原子
8 （氦为2）
很难得失电子（常称为稳定结构）
极难发生化学反应
3、原子的化学性质/原子在化学变化中的表现主要取决于：最外层电子数。

4、离子： ①分类：
离子
阳离子（原子失去电子→带正电的离子）
Na +
、Mg 2+
、H +
阴离子（原子得到电子→带负电的离子） Cl -、CO 32-、OH -
②形成：
③表示方法：
Ⅰ.把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“﹣”号写在元素符号的右上角。

（电荷个数写在“+”“﹣”的前面。

） 如：镁离子：Mg 2+，硫离子：S 2﹣。

Ⅱ.当电荷个数为1时，就省略数字。

如：带一个单位正电荷的钠离子：Na +，带一个单位负电荷的氯离子：Cl ﹣。

④离子符号的意义：
⑤原子团：
在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团：NH 4+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、MnO 4-、MnO 42-、ClO 3-、PO 43-、HCO 3- 五、元素
1、概念：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

2、注意：
①质子数或核电荷数——不能用电子数代替。

（Na 和Na +） ②一类原子——不能用一类微粒代替。

（H 2O 和Ne ） 3、原子与元素的对比：
原子：微观（个体）、既讲种类，又讲个数、说构成
元素：宏观（总称）、只讲种类，不讲个数、说组成
4、元素的存在与分类：
①地壳：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）
②空气：氮（N）、氧（O）
③人体：氧（O）、碳（C）、氢（H）
④分类：
元素金属元素带“钅”特殊：金（Au）、汞（Hg）
非金属元素
固态非金属元素带“石”碳（C）、硅（Si）、硫（S）等
液态非金属元素带“氵”溴（Br）
气态非金属元素带“气”氢（H）、氧（O）、氮（N）等
稀有气体元素惰性气体元素、0族元素氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等
5、元素符号与元素周期表：
（1）写法：
①有一个字母表示的元素符号要大写。

②有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

（2）含义：
宏观意义：①表示一种元素。

例：H表示氢元素，Fe表示铁元素。

②由原子构成的物质表示一种物质。

Fe表示铁这种物质。

微观意义：表示一个原子。

H表示一个氢原子，Fe表示一个铁原子。

（3）元素周期表：
7横行（周期）：3个短周期、3个长周期、1个不完全周期
18纵行（族）：7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0（4）单元格信息：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
物质
混合物海水、空气、合金等
纯净物单质
金属单质铜（Cu）、铁（Fe）、铝（Al）等
非金属单质
固态非金属碳（C）、硫（S）、硅（Si）等
液态非金属溴（Br2）
气态非金属氢（H2）、氧（O2）、氮（N2）等
六、化学式与化合价
1、化学式概念：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

2、化学式含义：
3、化合价：
①性质：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，有正负之分。

②两句话：Ⅰ.化合物中各元素正负化合价的代数和为0。

Ⅱ.单质化合价为0。

③规律：三正三负，价可变。

Ⅰ.H正O 负，金正非负，前正后负。

Ⅱ.同种物质中的同种元素化合价不一定相同。

（NH
4NO
3
）
Ⅲ.不同物质中的同种元素化合价不一定相同。

（Fe
2O
3
和FeO）
④口诀
4、化合价与离子符号：
联系：数值和正负相同，位置不同。

区别：化合价中1不可省。

离子符号中1可省。

5、化学式书写：
①由化合价写化学式：最小公倍数法、十字交叉法②由化学式推化合价：设未知数
七、计算
1、化学式量：各原子相对原子质量与其个数的乘积的加和。

2、化学式中各元素的质量比：各原子相对原子质量与其个数的乘积之比。

该元素原子的相对原子质量与其个数的乘积
化学式量×100%
3、化学式中某元素的质量分数：。