高中化学反应方程式总结化学方程式1.4Na+O 2＝ 2Na2O2.2Na+O 2Na2O23.4Li+O 22Li 2O4.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑5.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑6.2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO3+O28.2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2↑9.Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑10.NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑11.Na 2CO3+CaCl 2＝ 2NaCl+CaCO 3↓12.NaHCO 3+NaOH ＝ Na2CO3+H2O13.Na 2SO4+BaCl 2＝2NaCl+BaSO 4↓14. 2NaCl( 熔融 )2Na+Cl 2↑15.2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H 2↑16.2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑17.Al 2O3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H2 O18.Al 2O3+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2O19.Al 2(SO4)3+6NH 3· H2O＝ 3(NH 4)2SO4+2Al(OH) 3↓20.Al 2(SO4)3+6NaOH ＝ 2Al(OH) 3↓ +3Na2SO421.Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O22.Al(OH) 3+3HCl ＝ AlCl 3+3H 2O23.2Al(OH)3Al232O+3H O24.2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑25.AlCl 3 + 4NaOH ＝NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O26.AlCl 3+3NaAlO 2 +6H 2O＝ 4Al(OH) 3↓ +3NaCl27.3Fe+4H 2O(g)Fe3O4 +4H 228.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2离子方程式————————————————————————+-2Na+2H2O＝2Na +2OH +H2↑2K+2H 2O＝ 2K + +2OH -+H2↑2Na2 O2+2H 2O＝ 4Na++4OH -+O2↑————————————————CO32- +2H +＝ H2O+CO 2↑HCO 3-+H +＝ H2 O+CO 2↑CO32- +Ca2+= CaCO3↓--2-OH +HCO 3＝ H2O+CO 3SO42-+Ba 2+= BaSO4↓————————2Al+2OH -+2H 2O＝ 2AlO 2-+3H 2↑2Al+6H +＝ 2Al 3++3H 2↑Al 2O3+2OH -＝2AlO 2-+H 2OAl 2O3+6H +＝ 2Al 3++3H 2OAl 3++3NH 3· H2O＝3NH 4+ +Al(OH) 3↓ Al3++3OH -＝ Al(OH)3↓Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2OAl(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O————————————————Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OAl 3++3AlO 2-+6H 2O＝ 4Al(OH) 3↓————————————————29.23+2Al 23Fe O2Fe+Al O30.FeO+2HCl ＝ FeCl2+H 2O31.Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H 2O32.FeSO4+2NaOH ＝ Fe(OH) 2↓ +Na2SO433.FeCl 3+3NaOH ＝ Fe(OH) 3↓ +3NaCl34.4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O＝4Fe(OH) 335. 2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O36.FeCl 3+3KSCN ＝ 3KCl+Fe(SCN) 337.Fe+2FeCl 3＝ 3FeCl 238.2FeCl 2 +Cl 2＝ 2FeCl339.2CuO+C 2Cu+CO2↑40.Cu 2S+O2 2Cu+SO 241.2HgO2Hg+O2↑42.2Ag2O4Ag+O 2↑43.SiO 2 + 2NaOH＝ Na2SiO 3 + H2O44.SiO 2 + CaO CaSiO345.SiO 2 + 4HF=SiF 4↑ +2H 2O46.Na 2SiO3 +2HCl=H 2SiO3↓+2NaCl47.2Na + Cl 22NaCl48.2Fe + 3Cl 22FeCl349.Cu + Cl 2CuCl 250.H 2 + Cl 22HCl51.Cl 2 +H2O＝ HCl + HClO52. Cl 2 +2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O53.2Cl 2 +2Ca(OH) 2＝ CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O54. MnO 2 + 4HCl( 浓 )MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O55.2HClO 2HCl + O2↑56.Ca(ClO) 2 + H 2O + CO 2＝ CaCO3 + 2HClO57.Ca(ClO) 2 + 2HCl ＝ CaCl 2 +2HClO58. Ca(ClO) 2 + 2HAc＝Ca(Ac)2+2HClO————————FeO+2H +＝ Fe2++H2OFe2O3+6H +＝ 2Fe3++3H 2OFe2++2OH -＝ Fe(OH) 2↓Fe3++3OH -＝ Fe(OH) 3↓————————————————3+-Fe +3SCN＝ Fe(SCN) 3Fe+2Fe3+＝ 3Fe2+Cl 2+2Fe2+＝ 2Fe3++2Cl -————————————————————————————————————————————————————————SiO 32- +2H + =H 2SiO3↓————————————————————————————————+-Cl 2+H 2O＝ H +Cl +HClOCl 2+2OH -＝ Cl -+ClO -+H 2O---Cl 2+2OH＝Cl +ClO +H 2OMnO 2+4H + +2Cl -Mn 2++Cl 2↑ +2H 2O————————2+-Ca+2ClO +H 2O+CO 2＝ CaCO3 +2HClO ClO -+H +＝ HClOClO - + HAc ＝ HClO+Ac -59.S+O2 SO260.+ O22SO32SO261.SO3+ H 2O= H 2SO462.SO3+CaO=CaSO 463.SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H2O64.CaCO3+SO2+O 2CaSO4+CO 265.N 2+ 3H22NH 366.N 2+ O 22NO67.4NH 3+5O24NO + 6H 2O68.NH 3+HCl= NH 4Cl69.NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑70.NH 4HCO 3NH 3↑ +H2O+CO 2↑71.NH 3?H 2O NH 3↑+ H 2O72.2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑ +2H 2 O73.NH4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑ +H2O74.2NO+O 2＝2NO275.3NO 2 + H2O ＝ 2HNO 3+ NO76.4NO+3O 2 +2 H 2O＝ 4HNO 377.4NO 2+O2 +2H 2O＝ 4HNO 378.Cu+2H 2SO4(浓 )CuSO4 +SO 2↑+2H 2O79.C+2H 2SO4(浓 )CO2↑+2SO2↑+2H 2O80.Cu+ 4HNO 3(浓 )==Cu( NO 3 )2 +2NO 2↑ + 2H 2O81.3Cu+8HNO 3(稀 )＝ 3Cu( NO 3 )2 +2NO ↑+ 4H 2O82. C + 4HNO3(浓)CO2↑ +4NO 2↑ + 2H 2O83.H 2O+C CO+H 284.2KMnO 4+5H 2C2O4+3H 2SO4==K 2 SO4+2MnSO 4+10CO2↑+8H2O85.Na 2S2O3+H 2SO4==Na 2SO4+SO2↑ +S↓+H 2O————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————NH 4+ +OH -NH 3↑ +H 2O————————————————————————————————————————————————Cu+ 4H ++2NO 3-＝Cu2+ +2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu+ 8H ++2NO 3-＝ 3Cu2++2NO ↑ + 4H 2O————————————————2MnO 4-+5H 2 C2O4 +6H+== 2Mn 2++10CO 2↑+8H2O 2-+S2O3 +2H = SO2+S↓ +H2 O86.2H 2O 2 2H 2O+O 2↑————————87.2CO+ 2NO2CO 2+N 2————————二、电子式相关问题（一）常见的电子式（二）用电子式表示物质形成过程1.2.3.三、溶液中相关问题（一）书写下列物质在水溶液中的电离方程式1． 硫酸H 2SO 4 =2H ++SO 42-2． 醋酸 CH 3COOHH ++CH 3COO -3． 硫化氢 H 2SH ++HS -HS - H + +S 2-4． 一水合氨 NH 3?H 2O NH 4 ++OH -5． 氢氧化铝 +-3+-H +AlO 2 +H 2OAl(OH) 3Al +3OH6． 硫酸铝钾KAl(SO 4)2=K ++Al 3++2SO 2-4（二）写出以下物质在水溶液中水解的离子方程式1． 醋酸钠-OCH-CH COO +H2COOH+OH332． 氯化铵 NH 4 ++H 2ONH 3?H 2O+H +3． 硫化铝2Al 3++3S 2-+6H 2O=2Al(OH) 3↓ +3H 2S ↑4． 硫酸铝钾的净水原理Al 3++3H 2O=Al(OH) 3(胶体 )+3H +四、根据要求书写热化学反应方程式1． 200oC 、 101kPa ，每 1molH 2 与碘蒸气作用生成 2molHI ，放热 14.9kJH 2(g)+I 2(g)2HI(g)⊿H =-14.9 kJ/mol2． 25oC、 101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol 液态水，放热285.8 kJH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l)⊿H =-285.8 kJ/mol3．甲烷燃烧热为890.31kJ/mol ，请书写其燃烧热的热化学反应方程式CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l)⊿ H= -890.31 kJ/mol4．已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol ，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）HCl(aq)+1/2Ca(OH) 2(aq)=1/2CaCl 2(aq)+H 2O(l)⊿H =-57.3 kJ/mol五、有机化学反应方程式化学反应方程式1.甲烷燃烧CH 4+2O2CO2+2H 2O2.甲烷发生一氯取代CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl3.乙烯通入溴水22+Br222 H C=CH BrH CCH Br4.乙烯与氯化氢加成H2C=CH 2+HCl H 3CCH 2Cl5.乙烯加聚6.实验室制乙炔CaC2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H2↑7.乙炔与溴单质 1： 1 加成8.1,2-二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br 2Br2 HCCHBr 29.乙炔制备氯乙烯10.苯与溴单质发生取代11.苯的硝化反应12.苯与氢气发生加成13.甲苯制备 TNT14.溴乙烷与 NaOH 水溶液反应CH3CH 2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 15.16.乙醇与钠的反应2CH 3CH2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑17.酒精燃烧CH3CH2OH+3O 22CO2+3H 2O18.乙醇的催化氧化2CH 3CH2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O19.乙醇消去CH3CH2OH CH 2=CH 2+H2O20.乙醇分子间脱水成醚2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH3+H2O21.乙醇与氢溴酸CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O22.制取乙酸乙酯CH 3COOH+CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O23.苯酚与 NaOH 溶液24.苯酚钠与盐酸25.苯酚钠溶液中通入CO226.苯酚与浓溴水27.乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3+H2O28.乙醛与新制氢氧化铜 NaOH +CH 3CHO+2Cu(OH) 2CH 3COONa+Cu 2O↓ +3H 2O29.乙醛催化氧化2CH 3CHO+O 22CH 3COOH30.乙醛与氢气CH3 CHO+H 2CH 3CH 2OH31.乙酸乙酯在酸性条件的水解CH3COOCH 2CH 3+H 2O CH3COOH+CH 3CH2 OH32.乙酸乙酯在 NaOH 水溶液中水解CH3COOCH 2 CH3+NaOHCH 3COONa+C 2H 5OH33.草酸二乙酯在 NaOH 水溶液中水解H 5C2 OOCCOOC 2H5+2NaOH NaOOCCOONa+2C 2H 5OH34.利用硬脂酸甘油酯制皂35.蔗糖水解C12H22O11( 蔗糖 )+H 2O C6H12O6(葡萄糖 )+C 6H 12O6(果糖 )36.麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖 )+H 2O2C6H12O6(葡萄糖 )37.38.葡萄糖在人体内完全氧化C6H12O6+6O 26CO2+6H 2O39.葡萄糖发酵制酒C6H12O62C2H5OH+2CO 240.葡萄糖发生银镜反应CH 2OH(CHOH) 4CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 2OH(CHOH) 4COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3+H2O41.H 2NCH 2COOH 成二肽的反应2H 2NCH 2COOH+H 2O42.乙二酸与乙二醇的缩聚反应HOOCCOOH+HOCH 2CH 2OH+（ 2n-1） H2O43.酚醛树脂的制备44.对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应45.1,3-丁二烯的加聚反应。