x2.2g
5.3g
废水中Na2CO3的质量分数=100% 10.6%；
50g
（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法Cl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；
（2）上述生成气体的总质量为2.2g；
（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
10644
中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质
分析】 详解】
由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中
含氢氧化钠的质量为：
20g×0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x，
NaOH+HCl = NaCl +H2O
（g）
10
10
10
10
生成气体质量
（g）
0
（2）上述生成气体g。
（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数。
（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴
加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、，即可计算出Na2CO3的
质量分数。
【答案】01.2 2.2 2.2 10.6%称 量固体质量
（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl
100
2． 过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气 质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。
化学化学方程式的计算练习题及答案
一、中考化学方程式的计算
1．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取
50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：
实验次数
1
2
3
4
稀盐酸的质量
（1）生成沉淀的质量是g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少 【答案】1010.6%
【解析】
【分析】 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；
溶质质量
溶质质量分数 =溶质质量100%。
溶液质量
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为50g+100g-140g=10g。
4036.5
0.16g x
x=36.5
0.16g=40
0.146g
x=0.146g，所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=0.73%。
20g
4．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC）l
【答案】96%
【解析】
【分析】
【详解】
解：设过氧化钙质量为x，
2CaO
144
x
144
x 3.2g
x=14.4g，
14.4g
该样品中过氧化钙的质量分数是：×100%=96%，
15.0g
答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸