考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析
11．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确
的是
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均呈现无色
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。
故选A。
7．下列实验基本操作中，错误的是( )
A．稀释浓硫酸 B．滴加液体
C．检验氧气 D．称氢氧化钠固体
考点：离子的共存
3．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．AlCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaCl、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】B
【解析】
pH=11的溶液呈碱性。A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。B.BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。
【答案】C
【解析】
【详解】
A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；
B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；
D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；
B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；
C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；
D．C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。故选C。
6．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】
根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；
在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；
故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
4．下列化学反应属于复分解反应是（ ）
A．CH4+2O2 CO2+2H2OB．3Fe+2O2 Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2 CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、pH>7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；
B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；
C、y点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均呈现无色，故D正确。故选B。
【答案】A
【解析】
试题分析：根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；
B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；
C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；
2．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-
C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；
C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；
D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；故选B。
9．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）
A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2
从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C错误；
故选C。
17．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()
A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气
A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A
考点：物质的分类
酸和碱测试题及答案经典
一、酸和碱选择题
1．下列物质能与NaOH反应的是( )
A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。
A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少
【答案】A
【解析】
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。
14．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
故选：C。
【点睛】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
10．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较体不溶解
【答案】C
【解析】
试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。故选C。
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。
20．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
18．2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。
A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将 放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。故选B。
8．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）