非金属及其化合物（一)1．下列说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．溴常被称为“海洋元素”C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．硅藻土的主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A.陶瓷的主要成分为硅酸盐，故A错误；B.地球上99%的溴元素都在海洋中，所以溴为“海洋元素”，故B正确；C.电解熔融氯化钠制取金属钠，不能电解氯化钠溶液，故C错误；D.硅藻土的主要成分为二氧化硅，故D错误。
故选B。
2．下列说法不正确．．．的是A．臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒B．在高温下用焦炭还原二氧化硅可制得粗硅C．工业上电解熔融的氧化镁以得到金属镁D．镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等【答案】C【解析】【详解】A.臭氧有强氧化性，还原产物为水，可用于饮用水消毒，故正确；B.碳和二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，故正确；C.工业上用电解熔融的氯化镁制取金属镁，故错误；D.镁合金密度小，可以制造火箭等部件，故正确。
故选C。
3．下列说法中不正确的是A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞【答案】D【解析】试题分析：A、钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸汽发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，所以可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，A正确；B、氯水中的HClO不稳定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中，B正确；C、FeSO4中+2价的铁容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，而Fe3+会与Fe发生反应产生Fe2+，所以保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，C正确；D、NaOH容易与玻璃的成分SiO2发生反应产生有粘性的物质Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，D错误，答案选D。
考点：考查物质的保存的知识。
4．下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-【答案】B【解析】【详解】A、加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误。
B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中可能含有SO42-或Cl-，C错误。
D、加稀盐酸除去OH-时，从外界带入了Cl-，从而不能判断原溶液中是否含有Cl-，D 错误。
正确答案为C。
5．下列实验方案能够达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A.氯气与碱石灰会发生反应，不能用于干燥氯气，应该用浓硫酸等，A错误；B.HClO具有漂白性，检验新制氯水中含有HClO，可用有色布条等，次氯酸与碳酸钙不反应，不能鉴别，B错误；C.硫酸钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别两种物质，C正确；D.氢氧化钠与盐酸反应无现象，可根据NaOH水溶液显碱性，能够使酚酞试液变为红色检验，D错误；故合理选项是C。
6．下列关于含氯物质的说法中，错误的是（）A．液氯和氯气都是纯净物B．漂白粉和氯水都是混合物C．氯气溶于水并且能和水发生反应D．铁丝在氯气中燃烧生成的是FeCl2【答案】D【解析】【详解】A. 液氯和氯气都由Cl2构成，二者都是纯净物，A正确；B. 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，氯水是氯气溶于水形成的混合物，B正确；C. 氯气溶于水并且有一部分能和水发生反应生成盐酸和次氯酸，C正确；D. 铁丝在氯气中燃烧生成的是FeCl3，D错误。
故选D。
【点睛】铁和氯气在点燃条件下反应，一定生成三氯化铁。
即便铁过量，所得固体也是铁和三氯化铁的混合物。
只有在水溶液中，Fe才会与FeCl3发生反应。
7．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是()A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣【答案】C【解析】【分析】A. 滴加氯水，可氧化亚铁离子；B. 蓝色钴玻璃可滤去黄光；C. 依据过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；D. 不能排除Ag+的干扰。
【详解】A．滴加氯水，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子时先加KSCN溶液，后加氯水，A错误；B．蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能透过蓝色钴玻璃，B错误；C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，是因为过氧化氢氧化二价Fe2+生成三价Fe3+，二者发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2＞Fe3+，C正确；D．不能排除Ag+的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握实验设计的原理。
8．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】【详解】A.由Ⅰ图中实验现象可知：干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，故A说法正确；B.Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B说法正确；C.Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C说法正确；D.若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D说法错误；答案选D。
9．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，现象与预测一致，故A不选；B．浓硝酸具有挥发性和强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，现象与预测一致，故B不选；C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致，故C不选；D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以溴水的颜色会褪去，现象与预测不一致，故D选；答案选D。
10．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．NO(H2O含石蕊) /红色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉D．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉【答案】A【解析】【详解】A. NO难溶于水，没有压强差，不能形成喷泉，故A不相符；B. 氨气极易溶于水，能产生压强差，氨水呈碱性，遇含酚酞的水变红，故B相符；C. HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，HCl溶解形成压强差，产生白色喷泉，故C相符；D. SO2与NaOH溶液迅速反应导致压强减小，该反应无颜色变化，产生无色喷泉，故D 相符；故选A。
11．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定【答案】B【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、氯化氢、NO2、O2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO2和O2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO2+ O2+2H2O=4HNO3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=知，各物质的量浓度之比为；：：=5：5：4，故选B。
点睛：本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算盛放氯化氢气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2和O2气体的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键。
12．生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。
化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。
请回答下列问题：(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式__________________。
(4)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现______________现象，证明消毒液已失效。
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 16.0g 100mL容量瓶HCl+NaClO=NaCl+HClO 溶液变为红色【解析】【分析】(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84” 消毒液的反应；(2)根据c=mM计算溶质的质量，利用配制物质的量浓度的溶液的实验步骤确定仪器的使用；(3)根据酸性HCl>HClO分析反应；(4)利用HClO具有漂白性，会使有色物质氧化变为无色确定消毒液是否已失效。
【详解】(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84” 消毒液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)m(NaOH)=n ▪M=c▪V▪M=4.0mol/L×0.1L×40g/mol=16.0g；配制100mL一定物质的量浓度的溶液过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；(3)该消毒液中的NaClO具有强的氧化性，因此也用于漂白，由于酸性HCl>HClO，所以为增强漂白性，向消毒液中滴加几滴稀盐酸，此时发生化学反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，HClO的浓度增大，因此溶液的漂白性增强；(4) HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，若HClO完全分解，最后溶液变为稀HCl，不再具有漂白性，所以向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现溶液变为红色，且不再褪色，证明消毒液已失效。