1、对热力学第一定律：dU = δQ + δW的理解，下列正确的是：( C)A. 适合任意系统的理想气体B. 仅适合封闭系统不做非体积功的过程C. 适合封闭系统的任意过程D. 不适合有化学反应发生的系统2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m间的关系：( B )。

A. C p,m < C V,mB. C p,m > C V,mC. C p,m = C V,mD. 难以比较3、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生爆炸反应，压力、温度分别升至5000 kPa和1000℃; 数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则整个过程：（D ）。

A. 该过程∆U = 0，∆H = 0B. 该过程∆H = 0，W≠0C. 该过程∆U = 0，Q≠0D. 该过程W = 0，Q≠04、对于理想气体，下列关系中不正确的是(D)A.(ӘU/ӘT)V ＝0 B. (ӘU/ӘV)T＝0C. (ӘH/Әp)T ＝0 D. (ӘU/Әp)T＝05. 如下图所示，体系从状态A变化到状态B，经历两条不同的途径下式中那个不正确？（A ）AB (1)(2)A.Q1=Q2B. Q1+W1=Q2 +W2C. △U1=△U2D. △H1=△H26. 由纯液体物质形成理想液体混合物有(C)A. △S混=0，分子之间不存在作用力B. △G混=0，分子之间存在作用力C. △H混=0，所有分子之间的作用力基本相等D. △V混≠0，所有分子之间的作用力基本相等7. 在讨论稀溶液的依数性规律时，溶质必须是（B ）A.挥发性物质B.电解质C.非挥发物质D.气体8. 如下图所示，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电一段时间。

以电阻丝、水及绝热容器为体系，则上述过程的Q、W和体系的dU的符号为( D) 。

图1A. W=0; Q<0; dU<0B. W<0; Q=0; dU<0C. W<0; Q>0; dU>0D. W>0; Q=0; dU>09. NH4Cl(s)、NH3(g)及HCl(g)构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为( A )A. 3, 3, 2B. 1, 3, 0C. 2, 2, 2D. 3, 2, 310. A与B形成理想溶液，则（C）A. 溶剂分子与溶质分子间作用力为零B. 该溶液沸点升高C. 溶液中的两组分可通过精馏进行分离D. ∆mix S =011 与B 形成理想溶液，某温度T 下*B *A p p >，已知相同数量的A 与B 形成的体系在该温度T 及压力p 下达到气液平衡, 温度不变，若对体系加压时，则 ( C )A. A y 增大，A x 增大B. B y 增大，B x 增大C. A y 增大，A x 减小D. B y 增大，B x 减小12. CaCO 3(S)、CaO(S)、BaCO 3(S)、BaO(S)及CO 2(g)构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为 ( D )A. 3，4，5B. 5，5，3C. 3，4，0D. 3，5，013. 三组分体系最多有几相平衡共存? （ A ）A. 5相B. 4相C. 3相D. 2相14 冰的熔点随压力的增加而 （ B ）A. 升高B. 降低 C . 不变 D. 无法判断15 下列叙述中不正确的是 ( D )A. 标准平衡常数仅是温度的函数B ．催化剂不能改变平衡常数的大小C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化16. 在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面高度相同的糖水（1）和纯水（2）。

经历若干时间后，二杯液面的高度将是： ( A )A. 1杯高于2杯;B. 1杯等于2杯;C. 1杯低于2杯；D. 视温度而定。

17. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 ( A )A 、 向右移动B 、向左移动C 、 不移动D 、无法确定19. 工作在温度为300K 和400K 两大热源间的卡诺热机，其效率为( B )。

A. 20 %B. 25 %C. 75%D. 100 %。

20．强电解质CuCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质整体活度B α之间的关系为 （ D ）A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D.3/1B αα=± 21. 在孤立系统中无论发生何种变化，其∆U （ C ）A 大于零；B 小于零；C 等于零； D.无法确定。

22．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ C ）A ．)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ23．电池反应为H 2O=H 2+12O 2的可逆电池的电动势为E 1，电池反应为2H 2O=2H 2+O 2的可逆电池的电动势 E 2，则E 1 、E 2的关系为（ C ）。

A. E 1=E 2 B . E 1=1/2 E 2 C. E 1= -E 2 D. E 1= -1/2 E 224. N 2和O 2混合气体经绝热可逆压缩过程，下列热力学量中哪个一定为零 ( C )A ∆U ；B ∆A ；C ∆S ；D ∆G25.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 （ B ）A 正向进行；B 逆向进行；C 不可能进行；D 反应方向不确定26.设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2 Ω-1⋅m 2⋅mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率将 (B )A. 降低B. 增大C. 不变D. 无法确定27．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为（ D ）A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±28．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ D ）A. 0>EB. ϑE E =C. 0<ED. 0=E29. 已知298K 时，（Cu 2+,Cu ）= 0.337V ，（Cu +,Cu ）= 0.521V ，由此可知 （Cu 2+,Cu +）等于 ( B )A. 0.184VB. -0.184VC. 0.352VD. 0.153V30. 下列反应AgCl (s) + I -＝AgI (s) + Cl - ，其可逆电池表达式为 ( D )A. AgI (s) | I - | Cl - | AgCl (s)B. AgI (s) | I - | | Cl - | AgCl (s)C. Ag (s) , AgCl (s) | Cl - | | I - | AgI (s), Ag (s)D. Ag (s) , AgI (s) | I - | | Cl - | AgCl (s), Ag (s)填空题1、反应(g)H CO(g)O(g)H C(s)22+=+，在400℃时达到平衡，已知1m r m ol 133.5kJ -⋅=∆ϑH ，为使平衡向左移动，可采取的措施主要有 降压，升温，加水 或 等。

2、 一般地说：E a 值小的反应, k 值随T 变化率____小_ ___（填大或小）3、对液体可逆蒸发过程，则有△H 等于 Q P （选填 >，< 或 = ）。

4、如果在水中加入挥发性较大的乙醇，则溶液的蒸汽压将会 降低 （选填增加、不变或降低）。

5. 热力学第二定律的经典表述之一克劳修斯说法是 势不可能自动的从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化。

6、熵增加原理可表述为 孤立系统中自发过程向商增加的方向进行，直到最大熵为止 ；数学表达式 dS ＞0 。

7. 一定温度压力下，1mol 苯和1mol 甲苯混合形成理想液态混合物，此混合过程的Δmix H = 0 ；Δmix V = 0 ；Δmix S = -2Rln （1/2） 。

8、热力学系统必须同时实现热平衡、 力 平衡、相平衡和 化学 平衡，才达热力学平衡。

9、根据系统与环境之间能量与物质的相互作用，可把系统分为 封闭 系统、开放系统、孤立系统。

10、 一定温度压力下，1mol 苯和1mol 甲苯混合形成理想液态混合物，此混合过程的 Δmix H = 0 。

11、绝热不可逆膨胀过程系统的∆S ＞ 0。

（选填 >，< 或 = ）12. 克劳修斯—克拉佩龙方程2vap d ln d RT H T p ∆=，此式适用于 气液 平衡及气体近似为 理想气体 的条件。

13. 反应(g)H CO(g)O(g)H C(s)22+=+，在400℃时达到平衡，已知1m r m ol 133.5kJ -⋅=∆ϑH ，为使平衡向右移动，可采取的措施主要有 ， ， 等。

14. 两只烧杯各有1kg 水，向A 杯中加入0.01mol 蔗糖，向B 杯内加入0.01molNaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 A 杯先结冰。

15. 离子迁移数的测定方法有 电动势法 ， 界面移动法 ，希托负法 等。

16、电池反应为H 2O=H 2+12O 2的可逆电池的电动势为E 1，电池反应为2H 2+O 2=2H 2O 的可逆电池的电动势 E 2，则E 1 、E 2的关系为 E=-E 。

17、等温等压无非体积功条件下，化学反应2A+B=3C 达平衡时，μA 、μB 和μC 间的关系应满足 2u+u=3u 。

18、工作在127℃=400k 和27℃=300k 的两大热源间的卡诺热机，其效率为 25 。

解答题1、写出下列电池中各电极的反应和电池反应Zn ∣ZnCl 2(a 1) ‖CuNO 3(a 2) ∣Cu （s ）2、写出下列电池中各电极的反应和电池反应 (5分)Pt ∣H 2(p H2) ∣HCl(a)∣Cl 2(p Cl2) ∣Pt3、试简要说明化学平衡的特征及其热力学原因和标志？4、试根据相关的物理化学知识讨论：对于非挥发性溶质，其稀溶液的沸点升高还是降低，为什么？5、1mol 理想气体，从始态300K,500kPa 经等温可逆膨胀至终态压力为100kPa ，求过程的Q 、W 、∆U 、∆H 、∆S 。