化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题（含答案）一、选择题1．下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g 氯化钠放入50g 水中充分搅拌，得到80g 溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+D．溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在50g 水中，只能溶解18g 形成68g 溶液，故此选项错误．C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．故选C2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A 正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项 B 正确；C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g 甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C 正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30 ℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D 错误。
故选D。
3．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
4．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3A．35℃时，KCl 的溶解度小于KNO3的溶解度B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为40%C．两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间D．50℃时，185.5g KNO 3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体【答案】B【解析】A、根据30℃时，KCl 溶解度是37.0g ，KNO3 的溶解度是45.8g ，40℃时，KCl 溶解度是40.0g ，KNO3的溶解度是63.9g 进行分析；B、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析；C、根据图表中数据考虑进行分析；D、根据50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。
解：A、30℃时，KCl溶解度是37.0g ，KNO3的溶解度是45.8g ，40℃时，KCl 溶解度是40.0g ，KNO3的溶解度是63.9g 可知，35℃时，KCl 的溶解度小于KNO3的溶解度。
故A正确；B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为：=28.6%，故B 错误；C、在20 ～30℃之间，氯化钾从34g 增加到37g，硝酸钾从31.6g 增加到45.8g ，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故C正确；D、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g ，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g ，故50℃时，185.5g KNO 3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体。
正确。
故选：B。
点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．分别将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲C．甲的溶解度随温度的升高而增大D．t1 ℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C、根据溶解度曲线解答；D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解：A、根据题中溶解度曲线图可知t 2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t 3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t 1℃，都有晶体析出，都成为t 1℃时的饱和溶液，但由于在t 1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t 3℃时丙的饱和溶液降温至t 1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t 3℃时的溶解度要小于甲在t 1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D、t 1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100%=28.6%，故正确。
40g 100g故选B。
7．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
A ． t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5B ．t 2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t 2℃降温到 t 1℃，溶液质量仍相等C ．t 1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D ．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】 B解析】 分析】 详解】A. t 2℃时，甲的溶解度为 40g ，溶解度是一定温度下，溶质的质量。
饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5 ；B. t 2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t 2℃降温到 t 1℃ ，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲 小于乙；C. 饱和溶液溶质的质量分数 =溶解度 ÷（溶解度 +100g ）× 100%， t 1℃时，甲、乙两种物质的 溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选 B 9．20℃时，往 100g 硝酸钾溶液中加入 20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
下列说 法正确的是 A ．硝酸钾的溶解度变大 B ．溶质的质量分数保持不变 C ．所得溶液是饱和溶液D ．所的溶液的质量为 120g【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】A 、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故 确；的是100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的 A 不正列有关说法不正确B 、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故C 、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故D 、20g 的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于 故选 C 。
10．如图是 a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A ．P 点表示物质 A 和 C 的溶解度都为 20gB ．若 a 中混有少量 b ，可采用蒸发结晶法分离提纯aC ．将 t 2℃时 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至 t 1℃时， a 溶液中析出的晶体不一定最多D ．将 t 1℃时 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至 t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系 是 a >b > c【答案】 C 【解析】A. 根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；B. 据 a 、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；C. 根据饱和溶液的质量分析解答。
D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
解：A. P 点表示 t 1℃时物质 a 和 c 的溶解度都为 20g 。
故错误； B. 由于 a 、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且a 物质的溶解度受温度的影响变化较大，当 a 物质中混有少量 b 物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的 a 物质。
故错 误；C. 将 t 2℃时 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至 t 1℃时，由于 a 、 b 、 c 三种溶液的质量不 一定相等，故 a 溶液中析出的晶体不一定最多。
正确；D. 据图可知： a 、 b 的溶解度随温度的升高而增大， c 的溶解度随温度的升高而减小；所以 将 t 1℃时 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液均升温到 t 2℃时， a 、b 溶质质量不变，溶剂质量不 变，溶质质量分数不变， c 析出晶体，依然是饱和溶液，又 t 1℃时 a 、c 的溶解度相同，此 时 a 、c 的溶质质量分数相等，而 a 升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相大， t 2℃时溶液中溶质质量分数最大的是 b >a >c 。
故错误。
11．20℃时，将等质量的 a 、b 两种固体，分别加入到盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后 现象如图甲，升温到 50℃ 时，现象如图乙， a 、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法B 不正确；C 正确；120g ，故 D 不正确。
等，据饱和时质量分数的计算式溶解度溶解度 +100g×100%，可知溶解度越大质量分数也就越正确的是A．图丙中M 表示b 的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a 大于b C．图乙中a、b 溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b 溶液溶质质量分数不相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由甲图可知，20℃时a 的溶解度小于b 的溶解度，故M 表示的是a 的溶解度曲线，N表示的是b 的溶解度曲线，选项A 错误；B、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g 水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b 的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；C、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g 水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b 中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20℃时b的溶解度，所以ab 一定是不饱和溶液，选项C 正确；D、30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b 两种固体，分别加入到盛有l00g 水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D 错误。