A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属 (Au、Pt等除外)，但不产生H2。
B、常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al钝化。
C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐 （高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是 该非金属的最高价氧化物（Hale Waihona Puke 酸）、二氧化硫、和水。硫酸铜
品红
KMnO4 品红 石灰水
A
检验SO2是否除尽
A
B
C
D
练习
1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先用干布擦去 ， 再 用大量水冲洗 ，最后再涂上 NaHCO3溶液。
（浓硫酸具有很强的腐蚀性）
2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 红 色，后变黑 色。
（2）与金属反应 ①常温：与铁、铝钝化
②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外） [实验] 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通 入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶 液倒在水中稀释。
2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计 实验方案加以鉴别。
（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫 酸，另一瓶为稀硫酸。
（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出 大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。
（4）取少量试样，投入小块胆矾， 胆矾表面产生白 色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫 酸。 （5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓 硫酸，另一份为稀硫酸。
b.还能夺取结晶水合物中的结晶水
用途：浓硫酸用作干燥剂
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr 3.能够干燥：
SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
2、脱水性： 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入
浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象: 1）蔗糖变黑 2）体积膨胀
CO2 ＋ 2H2O ＋2SO2
思考：如何验证产物？ 浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，现象? 浓硫酸滴到皮肤上，如何处理？
思考：
如何用实验方法证明木炭与 浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
A----D----E----F----E----B
检验水 检验SO2 除去SO2
检验CO2
(3)与低价化合物的反应
1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O
2. H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O
失 2 e-
2H2SO4（浓） + Cu =△ = CuSO4 +SO2 +2H2O
得 2 e-
（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片， 没明显变 化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。
4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）
∆
2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处
四肢被烧，无法行走；有的前胸、背部、臀部
被烧坏，失去了正常生活的能力。
返回
返回
浓硫酸
一) 物理性质：
1)色味态: 无色、无味、粘稠的油状液体 2)密度： 大 3)溶解性： 与水任意比互溶。 4)沸点： 高，难挥发
注：一高: 沸点
三大: 密度、溶解度、稀释热
思考：浓硫酸的稀释？
提示
质量浓度 98.3%的浓硫酸 物质的量的浓度为18.4mol/L
[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一 瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如 何鉴别?其根据是什么?
①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸， 因为浓硫酸的密度大。
②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠 的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的 油状液体。
③将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸， 因浓盐酸具有挥发性。
现象：（1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现
（2）试管中溶液稀释后呈蓝色
△
反应： Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
表现氧化性 酸性
①：氧化大多数金属：
△
Cu + 2H 2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
结论：一般而言
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O 浓硫酸与金属反应小结
失 4 e-
△ 2H2SO4 （浓） + C === 2SO2 +CO2
+2H2O 得 2×2 e-
注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在， 所以没有离子方程式。
思考
浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性 ——强氧化性酸
稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性 ——非强氧化性酸
为何稀硫酸具有这些性质呢?
H2SO4 = 2H＋＋SO42-
2、浓硫酸的特性
[实验] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：蓝色粉末变白色
CuSO4·5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
a.能吸收空气中的水分
硫酸的制备和性质
2002年 2月23日下午1时10分，在北京动 物园熊山里，刚才还在争食物的两头黑熊突然 在一阵白色烟雾中倒在地上。两头黑熊口吐白 沫，在地上不停地翻滚着。根据调查肇事者是 刘海洋。
北京动物园副园长王保强对前来采访的媒
体介绍，受到了刘海洋所泼的火碱或硫酸的残
害的５只熊，有的嘴被烧坏，进食困难；有的
3）放出大量热 4）生成刺激性气味的气体。
浓硫酸
反应： C12H22O11
12C + 11H2O
△
2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
区别： 脱水性：反应生成水 吸水性：吸收现成的水
3.强氧化性
（1）与非金属
2H2SO4（浓）＋C
复习稀硫酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些
通性？举例说明。 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl